宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期末）化学试题

试卷更新日期：2023-02-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）

A、煤 B、石油 C、太阳能 D、天然气

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2. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）

A、①④⑤ B、②④ C、②③ D、①②④

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3. 原电池是（）装置

A、化学能转化为电能 B、电能转化为化学能 C、热能转化为化学能 D、化学能转化为热能

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4. 下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很容易发生 C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

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5. 下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C、Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0 D、已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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6. 已知下列热化学方程式： $Z n (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = Z n O (s) Δ H_{1} = - 351.1 k J / m o l$ ；
$H g (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H g O (s) Δ H_{2} = - 90.7 k J / m o 1$ ，由此可知 $Z n (s) + H g O (s) = Z n O (s) + H g (l)$ 的 $Δ H_{3}$ ，其中 $Δ H_{3}$ 的值是

A、 $- 260.4 k J / m o l$ B、 $- 254.6 k J / m o l$ C、 $- 438.9 k J / m o l$ D、 $- 441.8 k J / m o l$

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7. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s)

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8. 下列有关反应速率的说法中正确的是（）

A、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 B、氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D、二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

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9. 一定条件下反应2AB(g) $\overset{}{⇌}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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10. 下列关于化学反应限度的说法中错误的是（）

A、一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B、当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D、化学反应的限度可以通过改变条件而改变

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11. 反应 $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，达到平衡时，下列说法正确的是

A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c(X)，X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

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12. 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) $\overset{}{⇌}$ 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A、 B、 C、 D、

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13. 已知反应 2NH₃ $⇌_{}^{}$ N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃的平衡常数为

A、4 B、2 C、1 D、0.5

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14. 反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1200K C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度

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15. 在一密闭容器中，aA(g) $⇌$ bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 B 的质量分数减小了 C、物质 A 的转化率减小了 D、a＞b

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16. 下列属于非电解质的是

A、水 B、蔗糖溶液 C、己烷 D、硫化钠

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17. 下列各电离方程式中，书写正确的是

A、 $C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ B、 $K H S O_{4} ⇌ K^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}$ D、 $H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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18. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A、1mol·L^－¹的醋酸溶液中，c(H^＋)＝1mol·L^－¹ B、醋酸与水以任意比互溶 C、10mL1mol·L^－¹的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L^－¹的NaOH溶液完全反应 D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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19. 在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A、c(H^＋)和c(OH^－)的乘积不变 B、促进了水的电离 C、c(OH^－)降低了 D、水电离出的c(H^＋)降低了

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20. 下列说法正确的是

A、pH=0的溶液不存在 B、使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C、中性溶液的pH不一定等于7 D、 $K_{w} = 1 0^{- 14}$ 适用于任何温度、任何溶液

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21. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A、③>②>① B、②>③>① C、①>②>③ D、③>①>②

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22. $p H = 2$ 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 $($ ）

A、a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C、 $x = 6$ 时，a是强酸，b是弱酸 D、若a、b都是弱酸，则 $2 < x < 5$

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23. 一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是

A、锌板 B、银板 C、铜板 D、铅板

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24. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A、 $C H_{3} O H + O_{2} - 2 e^{-} = H_{2} O + C O_{2} + 2 H^{+}$ B、 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、 $C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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25. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ B、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$

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二、综合题

26. 回答下列问题：

(1)、化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会(填“放出”或“吸收”)能量，新的化学键形成会(填“放出”或“吸收”)能量。

(2)、工业上高炉炼铁，其反应为： $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，属于放热反应，反应物的总能量(填“>”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

(3)、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K。

(4)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A、容器中压强不变 B、混合气体中 $c (C O)$ 不变 C、 $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ D、 $c (C O_{2}) = c (C O)$

(5)、某温度下，平衡浓度符合下式： $c (C O_{2}) \cdot c (H_{2}) = c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ，试判断此时的温度为℃。

(6)、已知可逆反应： $M (g) + N (g) ⇌ P (g) + Q (g)$ $Δ H > 0$ 。请回答下列问题：
在某温度下，反应物的起始浓度分别为 $c (M) = 1$ mol·L $^{- 1}$ ， $c (N) = 2.4$ mol·L $^{- 1}$ ，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；该温度时的平衡常数K=。

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27. 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)、A点水的离子积为 $1.0 \times 1 0^{- 14}$ ， B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。

(2)、下列说法正确的是(填字母)。
a．图中A，B，D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T₁＞T₂

(3)、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
②终点判断方法：。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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28. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

(1)、a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

(2)、a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，该电极反应式是，溶液中的 $H^{+}$ 移向(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)、无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻g。

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29. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)、若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。

(2)、若开始时开关K与b极连接，此装置为(原电池或电解池)总反应的离子方程式为。

(3)、如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L $^{- 1}$ 硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 $p H =$ (不考虑溶液体积变化)。

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实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6