广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题

试卷更新日期：2023-02-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B、我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

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2. 锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb
原子序数：51
相对原子质量：121.8
价电子排布式：5s²5p³

A、Sb元素的质量数是121.8 B、Sb元素位于第五周期第VA族 C、Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是

A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应 C、胶体的聚沉 D、血液中发生复分解反应

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4. 下列关于元素第一电离能的说法错误的是

A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C、最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D、对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃……

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5. 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A、镁条与NH₄Cl溶液反应生成H₂ B、明矾用于净水 C、盐酸与CaCO₃反应生成CO₂ D、NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄

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6. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A、A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C、A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

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7. 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（）

A、将食物存放在温度较低的地方 B、将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C、将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D、通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

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8. 下列实验能达到目的的是

A、装置甲证明醋酸为弱酸 B、装置乙处理Cl₂尾气 C、装置丙除去乙醇中少量的水 D、装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO₄标准溶液

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9. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂(SO₄)₃、②Na₂CO₃、③KCl、④AlCl₃、⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A、①②③ B、①③⑤ C、②④ D、①③④⑤

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10. 相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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12. “氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是（）

A、过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子 B、过程②每生成1 mol氨，有1 mol Li₃N被氧化 C、过程③化学能转化为了电能 D、图中所示过程的总反应方程式为：2N₂ + 6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ 4NH₃ +3O₂

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13. 一种可充电电池放电时的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）

A、H₂被氧化 B、H₂O被还原 C、Ni(OH)₂被氧化 D、NiO(OH)被还原

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14. 20℃时向 20mL 0.1mol·L^－¹醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－¹ NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A、a 点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、b 点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C、c 点：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) D、d 点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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15. 下列有关合理用药的说法中正确的是

A、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B、每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D、非处方药的包装上印有“OIC”标识

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16. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A、图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)＜K_sp(p)＜K_sp(q) C、向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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二、填空题

17. 完成下列填空。

(1)、某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。

(2)、B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为， C⁺的结构示意图为。

(3)、某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。

(4)、某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(5)、某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。

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18. 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)、丙的化学式为；丁属于(“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)、图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质(填标号)。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性

(3)、物质己的化学式为HClO₄ ，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O $\to_{}^{通电}$ 己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是。

(4)、庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为。NaClO溶液中显碱性原因：(用离子方程式表示)。

(5)、辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为。

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三、综合题

19. 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)、查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃ ，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式。

(2)、继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu₂(OH)₃Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因。

(3)、文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：
①过程I的正极反应物是。
②过程I负极的电极反应式是。

(4)、青铜器的修复有以下三种方法：
i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；
iii．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^- ，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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20. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH) $_{4}^{-}$ (绿色)、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙红色)、CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是。

(2)、CrO $_{4}^{2 -}$ 和Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )随c(H⁺)的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率填(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 $Δ H$ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^- ，利用Ag⁺与CrO $_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为mol•L^-1 ，此时溶液中c(CrO $_{4}^{2 -}$ )等于mol•L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和×10^-10)。

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