天津市红桥区2022-2023学年度高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程不需要通电就能够实现的是

A、电离 B、电镀 C、电治金 D、电解饱和食盐水

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2. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

A、0.1mol/L B、1×10^-3mol/L C、1×10^-7mol/L D、1×10^-11mol/L

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3. 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A、F、N、O B、Cl、C、F C、Cl、S、P D、P、N、H

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4. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、NaOH C、 $N H_{4} C l$ D、 $C H_{3} C O O N a$

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5. 中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A、秒表 B、滴定管 C、胶头滴管 D、简易量热计

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6. 二氧化硫催化氧化反应为： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A、升高温度 B、增大压强 C、分离出 $S O_{3}$ D、使用催化剂

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7. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A、金属的腐蚀 B、橡胶的老化 C、氨的合成 D、食物的腐败

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8. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、用硫酸铁除去水中的悬浮物 B、明矾可用作净水剂和消毒剂 C、用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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9. 有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是

A、加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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10. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D、活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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11. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下， $H C N (g) ⇌ H N C (g)$ 异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、HCN比HNC稳定 B、该反应难自发进行 C、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ D、使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率

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12. 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液

A、①和②两溶液中c(OH^-)相等 B、①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L^-1 C、①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D、等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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二、综合题

13. A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：

(1)、A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为。

(2)、 A，B，C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。

(4)、E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。

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14. 请按要求回答下列问题：

(1)、甲烷的标准燃烧热为 $Δ H = - 890.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 66.4$ kJ/mol
$N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 534$ kJ/mol
写出 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。

(3)、铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中 $c (C u^{2 +})$ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。

(4)、新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。

(5)、如图装置利用 $F e^{3 +}$ 与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、 $F e C l_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液)

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15. 回答下列问题

(1)、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。
温度/
400
500
平衡常数K
9
5.3
通过表格中的数值可以推断：该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $C_{2} H_{5} O H$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、工业上也可以利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 发生反应，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 浓度随时间变化如图所示：
①0∼3 min内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $K =$ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 各0.25 mol，则此时QK，v正v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A． $H_{2}$ 的消耗速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． $c (C O_{2})$ 和 $c (H_{2} O)$ 的浓度相等时

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16. 室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (N a O H) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $l g 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (N a O H) = 30.00$ mL时，溶液中 $p H =$

(3)、下列说法错误的是____

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $p H = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c (A g^{+}) =$ mol/L； $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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序号	①	②
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3