四川省内江市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 均是大气污染物，它们也是形成酸雨的主要物质 B、开发利用新能源，减少化石燃料的使用，有利于实现碳中和 C、节目燃放的烟花五彩缤纷，主要利用了金属元素的焰色反应 D、芯片的核心材料二氧化硅属于新型无机非金属材料

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2. 符号“ $3 p_{x}$ ”没有给出的信息是

A、能层 B、能级 C、电子的自旋取向 D、电子云在直角坐标系的取向

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3. 下列说法正确的是

A、同一原子中， $s$ 电子的能量总是低于p电子的能量 B、原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 C、任何 $s$ 轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 D、各能层的原子轨道数为 $2 n^{2}$ (n为能层序数)

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4. 下列有关电子排布图的表述正确的是

A、可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B、此图错误，违背了泡利原理 C、表示基态N原子的价电子排布 D、表示处于激发态的B的电子排布图

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5. 如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是（）

A、可能是原子半径 B、可能是电负性 C、可能是第一电离能 D、可能是形成简单离子时转移的电子数

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6. 下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B、H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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7. 已知：氢气在氯气中燃烧可以生成氯化氢， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A、 $H_{2}$ 分子的共价键是 $s - s σ$ 键， $C l_{2}$ 分子的共价键是 $p - p σ$ 键 B、燃烧生成的 $H C l$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C、同温同压下，等体积的 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 反应后，气体分子数目为 $2 N_{A}$ D、可通过原电池将 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的化学能转化为电能

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8. 科学家进行了如图所示的碳循环研究， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好 B、葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质 C、 $C O$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为 $1 ： 1$ D、 $22.4 L$ $C O_{2}$ 在电催化时被还原生成 $C O$ ，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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9. 用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备 $2 N a H S (s) + C S_{2} (l) = N a_{2} C S_{3} (s) + H_{2} S (g)$ $Δ H$ 。关于上述反应，下列说法正确的是

A、 $N a_{2} C S_{3}$ 是氧化产物 B、该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C、该制备反应是熵减过程 D、 $C S_{2}$ 的沸点比 $C O_{2}$ 的高

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10. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 中只含离子键 B、 $H_{2} O$ 的电子式为 C、 $H_{2} O_{2}$ 中 $O$ 为 $s p^{3}$ 杂化 D、 $N a O H$ 固体溶于水属于放热反应

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11. 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是

A、由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $H I (g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深 B、向 $F e C l_{3} (a q) + 3 K S C N (a q) ⇌ F e {(S C N)}_{3} (a q) + 3 K C l (a q)$ 平衡体系中加入少量 $K C l$ 固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C、饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D、向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色

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12. 下列陈述正确的是

A、燃烧一定属于放热反应 B、 $0.1 m o l$ 氮气与 $0.3 m o l$ 氢气充分反应，转移电子数为 $0.6 N_{A}$ C、已知中和热为 $57.3 k J / m o l$ ，则 $H_{2} S O_{4} (浓) + B a {(O H)}_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ $Δ H = - 114.6 k J / m o l$ D、已知甲烷的燃烧热为 $890.3 k J / m o l$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$

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13. 下列对实验的陈述和解释均正确的是

A、灼烧熔融 $K O H$ 时不能用瓷坩埚： $S i O_{2} + 2 K O H = K_{2} S i O_{3} + H_{2} O$ B、 $C O_{2}$ 通入氯化钙溶液中产生沉淀： $C O_{2} + C a^{2 +} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向硫酸铜溶液中滴入过量氨水，充分反应后产生蓝色沉淀： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ D、向淀粉 $K I$ 溶液中滴加稀硫酸后再通入氧气，溶液变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = I_{2} + 4 O H^{-}$

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14. 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
甲
乙
丙
丁
戊

A、原子半径：丁 $>$ 戊 $>$ 乙 B、含氧酸酸性：戊 $>$ 丁 $>$ 丙 C、甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D、丙的最高价氧化物属于酸性氧化物

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15. 关于如图所示转化关系( $X$ 代表Cl、Br、I)，下列说法错误的是

A、 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、 $Δ H_{2} > 0$ ， $Δ H_{3} < 0$ C、 $Δ H_{1}$ 越小， $H X$ 越稳定 D、若 $X$ 分别是 $C l$ 、 $B r$ 、 $I$ ，则 $Δ H_{3}$ 依次减小

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16. 下列说法错误的是

A、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的结构和性质 B、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C、所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D、升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加

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17. 下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，对比现象
C	探究催化剂对反应速率的影响	将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，对比产生气泡的快慢
D	检验 $S O_{4}^{2 -}$ 的存在	向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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18. 某温度下，反应 $C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 B、加入催化剂，平衡时 $C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的 $H_{2} O (g)$ ，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、恒容下，充入一定量的 $C H_{2} = C H_{2}$ ， $C H_{2} = C H_{2}$ 的平衡转化率减小

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19. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是

A、A元素的单质常温下为气体 B、离子半径：C>B>A C、C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝 D、D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子

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20. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、 $K^{+}$ 的配位数为12 B、该物质的化学式为 $K C a F_{3}$ C、与 $F^{-}$ 距离最近的是 $K^{+}$ D、将 $F^{-}$ 换为 $C l^{-}$ ，则晶胞棱长将改变

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21. 1，3-丁二烯 $(C H_{2} = C H - C H = C H_{2})$ 与 $H B r$ 按 $1 ： 1$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A、1，3-丁二烯与 $H B r$ 反应属于取代反应 B、1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C、第二步应决定总反应的快慢 D、加入催化剂可以改变该反应的反应热

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二、综合题

22. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

(1)、基态B原子的价层电子排布图为。

(2)、A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由是。

(3)、比较酸性强弱：

H B C_{2}

H B C_{3}

(填“

>

”或“

<

”)，依据是。

(4)、B的一种氢化物

B_{2} H_{4}

常用作火箭推进剂的燃料，

6.4 g

液态

B_{2} H_{4}

与

B O_{2}

气体反应生成对环境友好的气态产物，放出

a k J

热量，写出该反应的热化学方程式。

(5)、D元素的一种氧化物

D_{2} O

常可作杀菌消毒剂和漂白剂，

D_{2} O

的分子构型为；工业上制取

D_{2} O

的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成

D_{2} O

和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。

(6)、用一个离子反应证明氧化性

E^{3 +} > F^{2 +}

。

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23. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 常用作抗氧化剂和补血剂， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热时可失去部分水变为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ ， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 还可与 $F e S_{2}$ 联合制备铁粉精 $(F e_{x} O_{y})$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。

(1)、I. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构如图1所示：
$F e$ 的原子结构示意图为。 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为。

(2)、比较键角大小： $S O_{4}^{2 -}$ $H_{2} O$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)，理由是。

(3)、 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $H_{2} O$ 之间的作用力分别为、。

(4)、II. $F e S_{2}$ 晶胞为立方体，晶胞参数为 $a n m$ ，如图2所示。
①与 $F e^{2 +}$ 紧邻的阴离子构成的图形为(填“正四面体”或“正八面体”)。
②晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

(5)、 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 和一种固体产物，该固体产物(填“可能”或“不可能”)为铁单质。

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24. 随着科学技术的发展，过渡金属在高科技材料合成中得以广泛应用，以 $C u_{2} O$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低的特点，而以磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 为电极材料的锂离子电池具有充电快，比能量高等特点。请回答下列问题：

(1)、Cu元素位于周期表的区，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号是。

(2)、Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3)、酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。合成酞菁的原料之一邻苯二甲酰亚胺的结构如图，则N原子的孤电子对占据N原子的____轨道。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、 $s p^{2}$ 杂化轨道 D、 $s p^{3}$ 杂化轨道

(4)、金属Zn能溶于氨水，生成配合物 $[Z n {(N H)}_{4}] {(O H)}_{2}$ ，提供孤电子对的原子是，写出该配合物中配离子的结构式(请标出配位键)。

(5)、ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

(6)、磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 的一种制备方法如图。
回答问题：
① $L i F e P O_{4}$ 中，铁元素的化合价为。
②反应I中X试剂最好是。
③从反应II所得混合物中分离出 $F e P O_{4}$ 需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
④反应III的离子方程式是。

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25. 尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$    $Δ H < 0$ 。回答下列问题：

(1)、已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应I： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (s)$    $Δ H_{1} < 0$ ；
反应II： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} > 0$ ；
下列示意图中a表示 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ， b表示 $H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ ， c表示 $C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____。

A、 B、 C、 D、

(2)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ ，可判断其达到平衡状态的是____。

A、氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率 B、氨气和二氧化碳浓度比值不再变化 C、氨气的转化率不再变化 D、气体的密度不再变化

(4)、某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中(生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，氨气的平均反应速率为；该反应的平衡常数为。
②5min和10min时的正反应速率分别为v和v′，二者更大的是，理由是。
③实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，可以采取的措施是(任写一条即可)。

(5)、根据下表计算 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H =$ $k J / m o l$ 。

化学键

N-H

C=O

C-N

H-O

健能(kJ/mol)

390.8

745

305

462.8

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甲		乙
丙	丁	戊

化学键	N-H	C=O	C-N	H-O
健能(kJ/mol)	390.8	745	305	462.8