江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中错误的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部焊接镁块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

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2. 反应 $S i H C l_{3} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 3 H C l$ 可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是

A、 $H C l$ 的电子式为 B、 $S i$ 原子的结构示意图为 C、含18个中子的 $C l$ 原子可表示为 $_{17}^{18} C l$ D、 $H C l$ 的电离方程式为 $H C l ⇌ H^{+} + C l^{-}$

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3. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A、原子半径： $r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C、化合物 $Y_{2} Z X_{3}$ 水溶液呈碱性 D、Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

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4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O} F e O \overset{盐酸}{\to} F e C l_{2} (a q)$ B、 $N a \to_{点燃}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3}$ C、 $C l_{2} \overset{F e C l_{2} (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q) \overset{蒸干}{\to} F e C l_{3} (s)$ D、 $N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3} (a q) \overset{C u}{\to} C u {(N O_{3})}_{2} (a q)$

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5. 工业上通常采用铁触媒、在 $400 ~ 500 ℃$ 和 $10 M P a ~ 30 M P a$ 的条件下合成氨。合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $Δ S > 0$ B、采用 $400 \sim 500 ℃$ 的高温是有利于提高平衡转化率 C、采用 $10 M P a ~ 30 M P a$ 的高压能增大反应的平衡常数 D、使用铁触媒可以降低反应的活化能

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6. 一种药物中间体X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A、X分子中所有原子可能在同一平面上 B、X能发生消去反应 C、X能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 D、 $1 m o l X$ 最多能与 $3 m o l H_{2}$ 反应

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7. 下列有关化学用语表示正确的是

A、已知 $H_{2}$ 的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、用惰性电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液的化学方程式为 $C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C u + 4 H^{+} + O_{2} ↑$ C、 $N a H C O_{3}$ 水解的离子方程式： $H C O_{3}^{-} ⇌ C O_{3}^{2 -} + H^{+}$ D、铅蓄电池( $H_{2} S O_{4}$ 作电解质)放电时的正极反应式： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

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8. 室温时，含 $H C l O$ 和 $C l O^{-}$ 的溶液中， $H C l O$ 、 $C l O^{-}$ 的物质的量分数随 $p H$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、曲线I代表的物质是 $C l O^{-}$ B、室温时， $H C l O$ 的电离平衡常数 $K_{a} (H C l O) = 7.5$ C、室温时， $C l O^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} (C l O^{-}) = 1 \times 1 0^{- 6.5}$ D、室温时，将浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l O$ 和 $N a C l O$ 等体积混合，溶液呈酸性

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9. 常温下，将 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液置于锥形㼛中，将 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液置于滴定管中，用 $N a O H$ 溶液滴定 $C H_{3} C O O H$ ，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗 $N a O H$ 溶液体积小于 $20 m L$ 的是

A、装 $N a O H$ 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B、滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C、滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D、滴定结束时，俯视滴定管进行读数

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10. 温度为 $T ℃$ 时，向 $2.0 L$ 恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{3}$ 和 $1.0 m o l C l_{2}$ ，发生反应： $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ P C l_{5} (g)$ ，反应过程中 $P C l_{5}$ 的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、0~50s时， $C l_{2}$ 的平均速率 $v (C l_{2}) = 0.0032 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $25 s$ 时，容器中 $P C l_{5}$ 的物质的量可能为 $0.08 m o l$ C、 $T ℃$ 时，起始向容器中充入 $2.0 m o l P C l_{3}$ 和 $2.0 m o l C l_{2}$ ，达平衡时， $P C l_{5}$ 的物质的量大于 $0.4 m o l$ D、 $T ℃$ 时，起始向容器中充入 $0.20 m o l P C l_{3}$ 、 $0.20 m o l C l_{2}$ 和 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，反应向正方向进行

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二、多选题

11. 常温下， $B a F_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、 $K_{s p} (B a F_{2}) = 1 \times 1 0^{- 6}$ B、Y点表示 $B a F_{2}$ 的不饱和溶液 C、向X点中加入 $N a F$ 溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点 D、 $B a F_{2}$ 在 $B a C l_{2}$ 溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

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12. 常温下，将 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液置于锥形㼛中，将 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液置于滴定管中，用 $N a O H$ 溶液滴定 $C H_{3} C O O H$ ，所得溶液的 $p H$ 与 $N a O H$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

A、滴定过程中始终存在等式： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$ B、点①溶液中存在等式： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ C、点③溶液中存在等式： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、点③溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-})$

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13. 控制压强分别为 $100 k P a$ 和 $10 k P a$ ，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应： $C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ ，测得不同压强下平衡体系中 $C_{4} H_{10}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A、图中曲线a、c表示的物质是 $C_{4} H_{10}$ ，曲线a对应的压强是 $100 k P a$ B、平衡常数 $K (X) > K (Y)$ C、 $560 ℃$ 、 $100 k P a$ 时， $C_{4} H_{10}$ 的平衡转化率小于 $50 %$ D、研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

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三、综合题

14. 以含锌废渣(主要成分为 $Z n O$ ，另含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M n O$ 等)为原料可生产草酸锌晶体( $Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，微溶于水)，其工艺流程为：
常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的 $p H$ 如下表所示(浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为金属离子沉淀完全)：
沉淀
$F e^{3^{+}}$
$A l^{3^{+}}$
$F e^{2 +}$
$Z n^{2^{+}}$
开始沉淀时的 $p H$
$2.1$
$3.7$
$5.0$
$6.0$
恰好完全沉淀时的 $p H$
$3.0$
$4.7$
$7.0$
$8.0$

(1)、酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是和。

(2)、氧化时反应的离子方程式为。

(3)、为不引入杂质，物质X可以是(填化学式)。

(4)、“调 $p H$ ”时应控制溶液的 $p H$ 范围是。

(5)、将过滤II所得滤液与草酸钠 $(N a_{2} C_{2} O_{4})$ 溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。
①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为。
②若将草酸钠换成草酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}]$ 溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是。

(6)、根据表格数据可知常温下， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] =$ 。

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15. 有机化合物G可通过如下路线合成：

(1)、B的结构简式为。

(2)、F→G的反应类型为反应。

(3)、A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

(4)、I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；
II.分子中不存在环状结构，含有2种化学环境不同的氢原子。
设计以 $C H_{3} C O O H$ 、 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{3} C H_{2} M g B r$ 为原料制取 $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ 的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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16. $N a C l O$ 能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。

(1)、一种制取 $N a C l O$ 的方法如下图甲所示，已知温度高于 $75 ℃$ 时， $N a C l O$ 会分解生成 $N a C l$ 和 $N a C l O_{3}$ 。装置A中反应的化学方程式为。

(2)、图乙所示装置也可用于制取 $N a C l O$ 。
①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为。
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：。

(3)、 $N a C l O$ 中含有 $N a C l O_{3}$ 会影响产品的品质。测定 $N a C l O$ 样品中 $N a C l O_{3}$ 的质量分数的方法如下：取 $3.000 g N a C l O$ 样品，加水溶解，加入过量 $H_{2} O_{2}$ ，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的 $H_{2} O_{2}$ ，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入 $1.000 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 标准溶液 $22.00 m L$ ，充分反应后，用 $0.1000 m o l^{-} L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定过量的 $F e S O_{4}$ 溶液至终点，到达滴定终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为 $20.00 m L$ 。
已知：酸性条件下 $F e S O_{4}$ 与 $K C l O_{3}$ 和 $K M n O_{4}$ 反应的离子方程式如下：
$C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$
$M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$
①加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是除去 $N a C l O$ ，已知 $N a C l O$ 反应后生成 $N a C l$ ，写出该反应的化学方程式：。
②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为。
③滴定终点的实验现象是。
④计算样品中 $N a C l O_{3}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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17. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。

(1)、乙烷裂解法： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 。
①部分物质的能量大小如图所示。
则 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。
②已知键能 $E (C - H) = 414 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $E (H - H) = 436 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $E (C = C) =$ 。
③ $850 ℃$ ，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是。

(2)、乙烷氧化法： $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 210 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为 $2 ： 1$ 的 $C_{2} H_{6}$ 和 $O_{2}$ ，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
①图中A点反应一定未达平衡，原因是。
②若C点反应也未达平衡，可能的原因是。

(3)、我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入 $C O$ ，在酸性溶液中电极表面生成 $C_{2} H_{4}$ 。写出电解时阴极的电极反应式：。

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沉淀	$F e^{3^{+}}$	$A l^{3^{+}}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2^{+}}$
开始沉淀时的 $p H$	$2.1$	$3.7$	$5.0$	$6.0$
恰好完全沉淀时的 $p H$	$3.0$	$4.7$	$7.0$	$8.0$