上海市松江区2022-2023年高考化学一模卷

试卷更新日期：2023-02-10 类型：高考模拟

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一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个符合题意选项）

1. C919大型客机制造研制成功，下列哪种材料一般不会在C919上使用的是

A、碳纤维复合材料 B、第三代铝锂合金 C、高密度不锈钢 D、钛合金

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2. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A、腌咸菜加氯化钠 B、红酒中添加 ${SO}_{2}$ C、食用盐中加碘酸钾 D、泡打粉加碳酸氢钠

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3. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄> H₂SO₃ B、碱性：NaOH> Mg(OH)₂ C、气态氢化物的稳定性：H₂O > H₂S D、Cl₂从NaBr溶液中置换出Br₂

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4. $Cs$ 为ⅠA族元素， $_{55}^{137} Cs$ 可用于癌症治疗。有关说法错误的是

A、 $_{55}^{137} Cs$ 质量数为137 B、 ${Cs}^{+}$ 核外电子数为54 C、原子半径： $r (Cs) > r (Na)$ D、碱性： $CsOH < KOH$

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5. 我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即 ${CO}_{2}$ ，有关 ${CO}_{2}$ 的说法错误的是

A、是碳酸的酸酐 B、只含极性共价键 C、是非极性分子 D、是电解质

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6. 下列分子结构的空间构型为正四面体的是

A、四氯化碳 B、1，2-二氯乙烯 C、二氯甲烷 D、氨气

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7. 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是

A、 $3 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 B、 $3 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液 C、 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D、 $3 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液

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8. 工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

A、海水提溴 B、纯碱工业 C、硫酸工业 D、合成氨工业

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9. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A、用浓硫酸和氯化钠制取 $HCl$ B、用浓氨水和生石灰制取 ${NH}_{3}$ C、用浓硝酸与铜制取 ${NO}_{2}$ D、用双氧水和二氧化锰制取 $O_{2}$

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10. 丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有（）

A、2﹣丁炔 B、1，3﹣丁二烯 C、乙苯 D、乙烯

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11. 充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是

A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 B、利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱 C、利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法 D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小

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12. 除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是

A、通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去 $NaCl$ 中少量的 ${KNO}_{3}$ B、用加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液并分液的方法除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C、称取 $9.360 g NaCl$ ，配制 $80 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液 D、在 $2 mL$ 10％的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴入3滴2％的 $NaOH$ 溶液，配制检验醛基的试剂

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13. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A、W的分子式为 $C_{8} H_{10} O_{2}$ B、三者均能发生加成反应和取代反应 C、M的一氯代物有3种 D、N、W组成上相差一个 ${CH}_{2}$ 原子团，所以互为同系物

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14. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是

A、 ${AlCl}_{3}$ 和 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $HCl$ C、氨水和 ${AgNO}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$

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15. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项	甲	乙
A	$H_{2} S$	$O_{2}$
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	$O_{2}$
C	$NaOH$ 溶液	${CO}_{2}$
D	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液	稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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16. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A、溶液中可能含有 ${AlO}_{2}^{-}$ B、溶液中可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$ C、溶液中一定不含 ${Al}^{3 +}$ D、溶液中一定含有 ${NO}_{3}^{-}$

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17. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B、若X为锌棒，开关K置于M处，海水 $pH$ 降低 C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D、若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

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18. 室温下，取 $5 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液，逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。已知： $H_{2} {A=H}^{+} {+HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌ H^{+} {+A}^{2-}$ 。下列说法正确的是

A、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液中有 $c (H^{+}) -c ({OH}^{-}) -c (A^{2-}) =c ({HA}^{-})$ B、当滴加至中性时，用去 $NaOH$ 溶液的体积小于 $10 mL$ C、当用去 $10 mL NaOH$ 溶液时，此时溶液中有 $c (A^{2-}) =c (H^{+}) -c ({OH}^{-})$ D、当用去 $20 mL NaOH$ 溶液时，此时溶液中有 $2c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})$

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19. 在高温高压的水溶液中， ${AuS}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 发生反应沉积出磁铁矿（主要成分 ${Fe}_{3} O_{4}$ ）和金矿（含单质 $Au$ ），且硫元素全部转化为 $H_{2} S$ 气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A、反应后溶液的 $pH$ 降低 B、每生成 $2.24 L$ 气体，转移电子数为 $0.1 mol$ C、 ${AuS}^{-}$ 既作氧化剂又作还原剂 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比 $2 ： 3$

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20. 一定条件下合成乙烯： ${6H}_{2} (g) {+2CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} {=CH}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ 。已知其它条件不变时，温度对 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A、平衡常数 $K_{X} < K_{Y}$ B、反应速率： $v_{X} < v_{Y}$ C、所含总能量： $E_{生成物} > E_{反应物}$ D、经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y

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二、综合分析题（共60分）

21. 新工艺采用金属氧化物 $(MgO)$ 催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯 $(DMC)$ ，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
反应①：+2CH₃OH(g) $\begin{matrix} ⇌_{180℃}^{MgO} \end{matrix}$ +2NH₃(g)

反应②：2NH₃(g)+CO₂(g) $\begin{matrix} ⇌_{2 .2MPa}^{40℃} \end{matrix}$ +H₂O(l)

完成下列填空：

(1)、C原子核外能量最高的电子有个，比较 $Mg$ 、N、O简单离子的半径大小。

(2)、下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是（选填编号）。
a．酸性： ${HNO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}$ b．最高正价：氮＞碳

c．沸点： ${NH}_{3} > {CH}_{4}$ d．吸引电子能力强弱：氮＞碳

(3)、达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率 $(α)$ 随温度T的变化关系如图所示，则反应是反应（选填“放热”或“吸热”）， $p_{1}$ $p_{2}$ （选填“＞”或“＜”）。

(4)、某一恒温恒容 $(5 L)$ 装置内， ${NH}_{3}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生反应②， $25 \min$ 后，气体的密度减少 $3.9 g \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 25 \min$ 内氨气的平均反应速率为。

(5)、传统合成DMC的方法是以光气（ $\begin{array}{l} O \\ || \\ Cl - C - Cl \end{array}$ ，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式。

(6)、新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有（任写两点）。

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22. 氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰 $({CN}^{-})$ 废水，含氰低于 $0.5 mg \cdot L^{- 1}$ 废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。
完成下列填空：

(1)、室温下， $NaCN$ 溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为，向 $NaCN$ 溶液中加入 $pH = 3$ 盐酸溶液 $150 mL$ ，使溶液显中性，则溶液中 $n_{HCN} =$ $mol$ 。物质的量之比为 $1 ： 1$ 的 $HCN - NaCN$ 溶液呈碱性，原因是。

(2)、含氰废水中加入足量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，发生反应的离子方程式为 ${CN}^{-} {+O}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} {O=NH}_{3} {+HCO}_{3}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ 。理论上处理含氰废水（含100gCN^-），需要消耗 ${g Na}_{2} {SO}_{3}$ （保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。

(3)、漂粉精的有效成分为（填写化学式）。

(4)、请配平下列方程式：CN^-+ClO^-+H₂O→CO₂+N₂+Cl^-+OH^-。若上述反应恰好完全，写出检验反应后溶液中Cl^-的方法。

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23. 某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。

(1)、试剂X的化学式为。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，你认为（填“合理”或“不合理”）。

(2)、加入少许植物油的作用是。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行氧化还原滴定。

(3)、实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。配制时要用硫酸酸化KMnO₄ ，不能用盐酸酸化的原因是。

(4)、称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是（结果精确到0.1%）。

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24. 有机化合物E的一种合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、A的结构简式为， D中的含氧官能团名称为；反应④所需要的试剂与条件为。

(2)、①的反应类型， ②的反应类型。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为（任写一种）。

(5)、A的同分异构体中，能发生银镜反应且有三种氢的分子结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计由合成的路线（乙酸及无机试剂任选）。

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