四川省泸州市泸县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-09 类型：开学考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1. 假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的 $K M n O_{4}$ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、 $K M n O_{4}$ 固体受潮 B、溶解搅拌时有液体溅出 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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2. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（）

A、FeCl₃ B、CuCl₂ C、HCl D、FeCl₂

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3. 关于核素 ${}_{117}^{294}T s$ ，下列说法错误的是（）

A、质子数为117 B、中子数为177 C、核外电子数为117 D、质量数为117

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4. Cl₂溶于水会发生反应，下列说法正确的是（）

A、中子数为18的Cl原子可表示为 ${}_{17}^{18}C l$ B、H₂O的电子式为 C、氯离子的结构示意图： D、HClO的电离方程式 ${HClO=H}^{+} + {ClO}^{-}$

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5. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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6. 下列方程式正确的是（）

A、硫酸与氢氧化钡溶液混合： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、碳酸氢钠在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} =$ ${Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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7. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、OH^-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（）

A、Ag^＋和Na^＋一定来自于不同工厂 B、Cl^-和OH^-一定来自于同一工厂 C、Ba²⁺和Fe³⁺一定来自于同一工厂 D、CO $_{3}^{2 -}$ 和NO $_{3}^{-}$ 不一定来自同一工厂

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8. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、1molNa与足量 $O_{2}$ 反应，生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去N_A个电子 C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中所含 $C l^{-}$ 的数目为3N_A D、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $11.2 L O_{2}$ (标准状况)，反应中转移的电子数为2N_A

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9. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、单质的熔沸点：c＜d B、元素的非金属性：c＜d＜e C、a与b、e均形成共价化合物 D、d、e的最高价含氧酸均为强酸

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10. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为： $3 Fe + NaN O_{2} + 5 NaOH = 3 N a_{2} Fe O_{2} + H_{2} O + N H_{3} ↑$ 。下列有关的叙述错误的是（）

A、 $N O_{2}^{-}$ 的氧化性大于 $Fe O_{2}^{2 -}$ 的氧化性 B、反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C、枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D、上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO₂作为氧化剂

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11. 已知：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ ，由此判断，下列说法错误的是（）

A、氧化性： ${MnO}_{4}^{-}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺ B、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C、反应②中FeCl₃既是氧化产物又是还原产物 D、当反应①中生成标况下2.24 LCl₂时，转移的电子数为0.2N_A

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12. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、(b-a)/V mol·L^-1 B、(2b-a)/V mol·L^-1 C、2(2b-a)/V mol·L^-1 D、2(b-a)/V mol·L^-1

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13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）

A、同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B、甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C、等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D、同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

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14. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、a=3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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二、非选择题

15. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 3.8L

[质量分数] 28%

[密度] 1.20g·cm^-3

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^-1 (计算结果保留小数点后一位)。

(2)、某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na⁺)=mol。

(3)、“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL^-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L^-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸应选用mL的容量瓶。

②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。

A．定容时，俯视刻度线；

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；

C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；

D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。

③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：。

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16. 回答下列问题：

(1)、下列物质中：①稀硫酸②SO₂③熔融NaOH④CH₄⑤NH₄Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号，下同)。属于非电解质的是。

(2)、49gH₂SO₄分子中共含个氢原子，将上述H₂SO₄溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

(3)、甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为。

(4)、工业炼铁原理为 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，该反应是氧化剂是(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：。

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17. 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)、A装置中反应的化学方程式：；D装置中现象：；该套装置存在的缺陷：。

(2)、取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。

从氧化还原角度分析Cl₂表现了。当混合液中Cl^-和ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为。

(4)、近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是， CuO的作用是，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。

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18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

(1)、根据上述流程图，写出过程I的化学方程式。

(2)、生产过程中，可循环利用的物质是、(填化学式)。

(3)、在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂ ，建议先通入气体是(填名称)。

(4)、制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

(5)、取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO₂(CO₂全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为%(计算结果保留两位小数)。

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19. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²^＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)、加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为效应。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①用单线桥法表示电子转移过程：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

②已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

(4)、该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

②假设它按KClO₃受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为。

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