重庆市南岸区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期:2023-02-08 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列物质属于纯净物的是
    A、空气 B、矿泉水 C、液氮 D、可燃冰
  • 2. 冰雪埋忠骨,历史有温度。电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
    A、金色晨光中的长城 B、零下40℃呼气结冰 C、用手榴弹炸坦克 D、铅笔书写绝笔信
  • 3. 在劳动实践和化学实验中要保证安全,下列做法安全的是
    A、用天然气填充玩具气球 B、用手拿橡胶管套在玻璃管上 C、向燃着的酒精灯里添加酒精 D、在加油站、加气站等处打电话
  • 4. 下列实验基本操作,正确的是
    A、取用NaCl B、称取NaCl C、量取水 D、溶解NaCl
  • 5. 2022年6月5日世界环境日,我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是
    A、不使用一次性餐具 B、使用新能源公交车 C、生活污水直接排放 D、积极参与植树造林
  • 6. 下列实验现象的描述,错误的是
    A、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,火星四射,生成黑色固体 B、拉瓦锡在密闭容器中将汞连续加热12天,部分银白色的液态汞变成了红色粉末 C、木炭在氧气中燃烧发出白光、放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D、在盛有浑浊河水的烧杯中加入明矾,搅拌静置后有难溶物沉降
  • 7. 下列关于使用打火机(充入的液态物质是丁烷)的说法,正确的是
    A、打火机不使用时,丁烷分子停止运动 B、按下开关释放液态丁烷,丁烷分子的体积变大 C、电火花引燃丁烷时,使丁烷的着火点升高 D、松开开关火焰熄灭,是因为断绝了丁烷的来源
  • 8. 建立模型是学习化学的重要方法,下列模型正确的是
    A、原子结构模型 B、物质分类模型 C、燃烧条件模型 D、空气成分质量分数
  • 9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
    A、5mLH2O和5mL酒精混合后体积小于10mL——水分子和酒精分子间有间隔 B、金刚石和石墨的物理性质明显不同——构成它们的原子排列方式不同 C、钠原子(Na)和钠离子(Na+)的化学性质不同——它们的原子核内质子数不同 D、化学反应前后质量不变——反应前后原子种类和数目没有改变
  • 10. 新鲜大蒜中含有蒜氨酸(C6H11NSO3),蒜氨酸受撞击后,转化为大蒜素。大蒜素(C6H10S2O3)有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性。下列有关说法正确的是
    A、拍碎过程中仅发生物理变化 B、煮熟食用比生食抗菌效果更好 C、两者组成元素种类相同 D、两者碳元素的质量分数不同
  • 11. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下(流程中各反应物、生成物均已标出)。下列说法正确的是

    A、空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O B、流程中不需要另外添加CuO和Cu2O C、流程中CuO和CuO是反应的催化剂 D、燃料反应器中反应的化学式为CuO+CH4=Cu2O+CO2
  • 12. 推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
    A、燃烧都伴随有发光放热现象,因此有发光放热现象的变化都是燃烧 B、单质是由一种元素组成的物质,因此由一种元素组成的物质一定是单质 C、同种元素的微粒含有的质子数相同,因此含有相同质子数的微粒是同种元素 D、原子是化学变化中的最小微粒,因此化学变化中原子是不可再分的
  • 13. 实验室进行氢气还原氧化铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

    A、加热前,应在右端导管口收集气体,并验纯 B、充分反应后,硬质玻璃管内黑色粉末变成红色 C、该反应为置换反应 D、该反应中CuO失去氧发生氧化反应
  • 14. 下列实验方案正确的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验H2的纯度

    将燃着的木条伸入集气瓶,观察现象

    B

    验证CO2溶于水显酸性

    把CO2通入紫色石蕊溶液中,观察现象

    C

    分离碳酸钙与氯化钠固体

    加足量稀盐酸,过滤,洗涤,蒸发

    D

    除去CO中少量的CO2

    将混合气体通过灼热的氧化铜

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 下列关于氯酸钾受热分解的图像中,纵坐标的化学意义错误的是
    A、 固体混合物中钾元素的质量分数 B、 固体混合物中钾元素和氯元素的质量比 C、 反应过程中生成O2的质量 D、 固体混合物中氧元素的质量分数
  • 16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应,测得反应中各物质的质量如下表:下列说法正确的是


    加入

    6.5g

    2g

    1.5g

    0.5g

    一段时间后

    2.5g

    1g

    1.5g

    5.5g

    A、丙一定是该反应的催化剂 B、该反应为分解反应 C、充分反应后,甲和乙的质量之和应等于丁的质量 D、如果有2g甲完全反应,可生成2.5g丁

二、填空题

  • 17. 我国成功研发氮化镓(GaN)晶体技术,使“5G”建设全球领先。

    (1)、画出氮原子的结构示意图
    (2)、镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示,镓的相对原子质量为 , 该元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
    (3)、GaN中Ga元素的化合价为;在高温下,Ga与NH3反应生成GaN晶体和H2 , 写出该反应的化学方程式
  • 18. 我国科技力量日益强大,航天事业迅速发展。
    (1)、火箭推进剂发生的化学反应是偏二甲肼(化学式C2H8N2)与四氧化二氮(化学式N2O4)反应生成二氧化碳、氮气和水,写出反应的化学方程式
    (2)、载人航天器中“氧再生系统”的物质转化如图所示:排出舱外的物质是(用化学式填空),处理掉1个CO2分子,需要个H2O分子。

    (3)、太空教师王亚平将泡腾片(主要成分是Na2CO3)和柠檬酸(C6H8O7),塞入蓝色水球,产生很多小气泡,说明有(填化学式)生成,还闻到阵阵香气,说明分子具有的性质。
  • 19. 水是万物之源、生命之本。
    (1)、自来水厂的净水流程为:取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌,流程中体现了活性炭的性:
    (2)、水的硬度过大,对健康有害,生活居家常用方法降低水的硬度。
    (3)、实验室电解水的装置如图所示:写出电解水的化学方程式 , a管中产生的气体和b管中产生的气体的质量比约为

    (4)、1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管产生“易燃空气”,同时生成Fe3O4 , 上述反应的化学方程式为
  • 20. 我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成,主要过程如下:

    (1)、自然界中,绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为
    (2)、阶段I反应的微观过程如图所示。写出甲醇的化学式:

    (3)、阶段Ⅱ是用H2O2将甲醇氧化为甲醛(HCHO),同时生成H2O,写出反应的化学方程式
    (4)、如果在CO2全人工合成淀粉的流程中,碳元素的转化率为60%,则26.4kgCO2可合成kg淀粉【化学式为(C6H10O5n】。
  • 21. 人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
    (1)、化石燃料是当今人类获得能量的主要来源,其中有石油、和天然气,化石燃料都属于(“可再生”或“不可再生”)资源。
    (2)、某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件:白磷1燃烧而白磷2不燃烧,说明燃烧需要 , 白磷1燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要 , 气球的作用是

    (3)、家用燃气热水器的工作原理如图所示:若空气进气孔被部分堵塞,导致天然气燃烧不充分,会产生的有毒气体是
    (4)、某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga(OH)2(CO3b】,它吸热分解生成MgO、H2O、CO2三种氧化物,请说出阻燃剂能够阻燃的原因(只要说出一点即可)。

三、综合题

  • 22. CO2的吸收是碳封存的首要环节:
    (1)、膜吸收法中,3种吸收剂(一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾)对烟气中CO2的脱除效果(如图所示):当吸收剂相同时,随烟气流速增大,CO2脱除效果(填“增强”或“减弱”):当烟气流速相同时,CO2脱除效果最好的是

    (2)、捕捉烟气中的CO2流程如下:

    ①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为

    ②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是

    ③上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

  • 23. 请结合下图实验装置,回答下列问题:

    (1)、写出仪器①的名称:
    (2)、加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选用的装置组合是(填字母序号),并写出该反应的化学方程式
    (3)、写出用锌粒和稀硫酸反应制H2的化学方程式 , 实验室常用装置B来制备H2 , 其优点是
    (4)、写出实验室制CO2的化学方程式 , 用装置C制CO2的优点是
  • 24. 兴趣小组同学在老师的带领下,探究金属氧化物的催化作用:
    (1)、常温下,写出MnO2催化过氧化氢溶液分解的化学方程式: , 在反应前后MnO2都没有改变。
    (2)、小明类比推测:CuO、Fe2O3也可以催化H2O2分解。用如图所示装置进行三次实验:在锥形瓶中分别加入0.5gCuO、0.5gFe2O3和不加物质,然后均加入6mL5%过氧化氢溶液,测定均收集到50mLO2的实验时间依次是108.5秒、87秒、496秒。注射器的作用是 , 得出的结论是

    (3)、根据以上实验,小刚大胆猜想:CuO、Fe2O3对加热氯酸钾制氧气也有催化作用,并进行实验,数据如下表:通过上述对比实验,a= , 三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是 , 实验1的作用是:

    实验

    KClO3质量(克)

    物质

    产生O2质量(mL)

    耗时(秒)

    化学式

    质量(克)

    1

    1.5

    -

    -

    100mL

    480

    2

    1.5

    MnO2

    0.5

    300mL

    76.5

    3

    1.5

    CuO

    a

    300mL

    128.5

    4

    1.5

    Fe2O3

    0.5

    300mL

    68.7

四、计算题

  • 25. 某品牌的电热蚊香液的驱虫剂为氯氟醚菊酯,化学式为C17H16Cl2F4O3.
    (1)、计算各元素的质量比:C:H:O:F:Cl=
    (2)、计算碳元素的质量分数:
  • 26. 2022年1-9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时,占全市发电总量的75.63%,发电用煤约1960万吨,煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2.火力发电厂在煤中加入石灰石粉末,除去燃烧时生成的SO2 , 同时生成CaSO4(用于生产石膏)。其中涉

    及的化学反应如下:SO2+CaCO3__CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4

    (1)、计算1960万吨煤中硫元素的质量;
    (2)、计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。