山东省烟台市招远市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2023-02-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（）

A、开发使用清洁能源 B、填埋废弃电池 C、大力发展公共交通 D、合理使用农药化肥

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2. 金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）

A、稀硫酸 B、硝酸银溶液 C、观察颜色 D、灼烧

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3. 在下列变化中，变化本质与其他几项不同的是

A、海水晒盐 B、侯氏制碱 C、湿法冶铜 D、酒精杀菌

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4. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A、取用稀盐酸 B、配制氯化钠溶液 C、测溶液pH D、稀释浓硫酸

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5. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A、氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B、铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D、锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

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6. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B	用洗洁精清洗有油污的碗筷	洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C	将洗净的铁锅擦干水放置	潮湿的铁锅在空气中易生锈
D	入冬前给月季花施用磷肥	磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱

A、A B、B C、C D、D

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7. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是（）

A、甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C、乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D、丙中，导管内上升一段水柱

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8. 下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是

A、H⁺、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、Mg²⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、Ba²⁺、 $HC O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

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9. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（）

A、反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感 B、反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状 C、将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D、将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。

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10. 化学与我们的生活息息相关。下列各组对主题知识归纳错误的

A．化学与能源	B．化学与生活
①煤、石油、天然气是可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料	①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②霉变的大米不能食用
C．化学与材料	D．化学与健康
①黄铜和不锈钢属于金属材料 ②塑料和合成橡胶属于合成材料	①食用水果、蔬菜可以补充维生素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大

A、A B、B C、C D、D

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11. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A、碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液 B、金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂ C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 D、二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，所以二氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水

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12. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。（硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸锌溶液呈无色）下列说法正确的是

A、若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B、若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu²^＋、Zn²^＋，可能有Ag⁺ C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn²^＋、Ag⁺ D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜

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13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉 B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 C、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

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二、多选题

14. 下列实验方法能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别（NH₄）₂SO₄和KNO₃两种化肥	分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B	除去Cu中混有的少量CuO	加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱	将锌片分别放入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中，观察现象
D	除去NaCl溶液中混有的少量BaCl₂	加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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15. 向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法正确的是

A、OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B、B点对应的溶液中溶质是硫酸钠 C、C点对应溶液的pH>7 D、混合溶液中盐酸的溶质质量分数为7.3％

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三、填空题

16. 化学就在我们身边，生产生活中都离不开化学。

(1)、5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图为镓（Ga）原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子，形成镓离子的符号为。
Ga

(2)、为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的元素。

(3)、尿素［CO（NH₂）₂］属于化学肥料中的肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。

(4)、做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的作用清洗餐具油污。

(5)、汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量（填“高”或“低”）。

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17. 社会发展离不开金属，生产生活中铝及其合金制品应用广泛。

(1)、2021年10月16日，我国3名宇航员入住“天宫”空间站。空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。

(2)、某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、（写两条即可）。

(3)、储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH₃），其中氢元素的化合价为。

(4)、工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为。

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18. 2022年10月10日上午，潍烟铁路招远高铁站主体结构封顶。

(1)、铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子、垫在石子上的钢筋水泥柱、钢轨等，其中钢筋水泥柱属于材料。

(2)、施工建设中为焊接铁轨中的缝隙，常用点燃铝和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物，在高温下生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。若用10.8kg铝与三氧化二铁反应来制取铁，理论上需能生成铁kg。

(3)、高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等，上述食物中含有丰富的蛋白质的是。

(4)、由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁上通常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）来净化环境，它是常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为。
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理： $F e_{2} O_{3} ＋ 3 N a N O_{3} ＋ 4 N a O H ＝ 2 N a_{2} F e O_{4} ＋ 3 N a N O_{2} ＋ 2 X$ ， X的化学式为。
③某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应的方程式：。

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四、综合题

19. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图一）和图二回答问题：

(1)、粗盐水中主要含有Ca²^＋、Mg²^＋、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号）。

(2)、步骤III发生反应的化学方程式为：。

(3)、通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，饱和食盐水中应该先通入的是（填“NH₃”或“CO₂”）。

(4)、该反应温度一般控制为30—35℃，产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。请结合反应原理和图二解释其原因。

(5)、步骤IV发生反应的化学方程式为。

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20. 家用天然气（主要成分是甲烷CH₄）已经走进千家万户，其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后可能生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O
【查阅资料】白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色
【设计实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：

(1)、按如图连接装置，在装入试剂前，要先。

(2)、装置C的作用是；装置E的作用是。

(3)、实验前要先通一会儿气体后才能点燃D处的酒精灯，其目的是。

(4)、【现象与结论】
A中白色粉末变为蓝色，（填装置字母）中石灰水变浑浊，D中。

(5)、D装置中发生反应的化学方程式是，该反应中发生还原反应的物质是。
【实验结论】猜想三成立。

(6)、【反思与交流】
同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是。

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21. 镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为＋2.两个兴趣小组分别进行实验，结果如图1、图2两种情况。请回答下列问题：

(1)、图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。

(2)、图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜；你的猜想：猜想I；猜想II：银、铜、镉
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是。
【得到结论】滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有（填化学式）。

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22. 不用电，不用火，只需一瓶水，就可以吃到香喷喷的火锅，网红食品“自热火锅”日渐风靡。某中学化学兴趣小组对自热火锅的发热包非常感兴趣，在实验室对其成分进行探究。

【查阅资料】

a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；

b.铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H₂；

c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

(1)、【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组同学们设计了实验方案并进行操作。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
一	取部分粉末，将磁铁靠近	发现有黑色物质被磁铁吸引	成分中有
二	将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH	pH试纸变蓝紫色	pH7，成分中有生石灰
三	取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量溶液	生成白色沉淀	成分中有
四	将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液		成分中有铝粉
五	将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水		成分中有碳粉

(2)、【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为。

(3)、生成的熟石灰跟碳酸钠反应的化学方程式为。

(4)、铁、铝、碳粉在碱溶液和氯化钠溶液中能加速反应的发生，将能转化为热能。
自热火锅加水后20秒就能升温超过90℃，且能生成氢气，具有一定的危险性，使用不当可能引发事故。

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五、计算题

23. 黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题：

(1)、生成氢气的质量是g。

(2)、计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。

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