北京市平谷区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2023-02-08 类型：期末考试

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一、选择题组

1. 空气的成分中，氧气的体积分数约为

A、78% B、21% C、0.94% D、0.03%

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2. 下列符号中，表示两个氧原子的是（）

A、O₂ B、2O C、O^2- D、2O₂

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3. 下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是

A、闻气味 B、将集气瓶倒扣在水中 C、观察颜色 D、将燃着的木条伸入集气瓶中

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4. 下列物质在O₂中燃烧，产生大量白烟的是

A、木炭 B、红磷 C、蜡烛 D、铁丝

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5. 下列物质中，含有氧分子的是（）

A、空气 B、水 C、二氧化碳 D、过氧化氢

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6. 人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。
下列属于纯净物的是

A、蒸馏水 B、矿泉水 C、海水 D、雨水

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7. 硫酸铝(Al₂(SO₄)₃)是一种常用的絮凝剂。下列关于Al₂(SO₄)₃的说法错误的是

A、由三种元素组成 B、属于氧化物 C、铝元素呈＋3价 D、能使水中杂质更好地沉降

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8. 过滤池起到净水作用是

A、吸附水中的臭味 B、去除难溶性杂质 C、去除溶解在水中的杂质 D、杀死水中的细菌

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9. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是

A、沉淀 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏

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10. 下列关于硬水和软水的说法错误的是

A、肥皂水可鉴别硬水和软水 B、蒸馏可将硬水转化为软水 C、加入活性炭可降低水的硬度 D、加热煮沸可降低水的硬度

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11. 电解水实验如下图。下列说法错误的是

A、反应前后原子种类没有变化 B、该实验说明水由氢气和氧气组成 C、产生氢气与氧气的体积比约为2：1 D、可用带火星木条检验b管中生成的气体

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12. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。
火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是

A、H B、N C、O D、Al

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13. “嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为（）

A、4 B、3 C、2 D、1

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14. “长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是（）

A、沸点低 B、密度小 C、能燃烧 D、无色无味

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15. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法错误的是（）

A、元素符号为H B、原子序数为1 C、相对原子质量为1.008g D、原子中核外电子数为1

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16. 一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是

A、氢气燃烧过程中，分子种类没有改变 B、氢气燃烧过程中，原子种类没有改变 C、氢气、氧气、水均属于化合物 D、氢气由两个氢原子组成

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17. 下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是

A、天然气 B、煤 C、肼(N₂H₄) D、乙醇(C₂H₅OH)

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18. 乙烷(C₂H₆)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、甲中氢元素质量分数大 B、乙的化学式是Cl₂ C、甲和丙的元素组成相同 D、生成丙与丁的分子个数比为1：1

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19. 下列变化中属于化学变化的是

A、酒精燃烧 B、纸张粉碎 C、冰雪融化 D、酒精挥发

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20. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）

A、 B、 C、 D、

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21. 能闻到丁香花散发的香味，主要原因是（）

A、分子之间有间隔 B、分子在不断运动 C、分子的质量很小 D、分子的体积很小

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22. 下列实验操作中，错误的是

A、检查气密性 B、取用固体 C、读取液体体积 D、倾倒液体

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23. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（）

A、N₂ B、O₂ C、CO D、CO₂

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24. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是

A、O B、Cl C、Fe D、N

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25. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．证明CO₂的密度比空气大
C．监控O₂流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素

A、 B、B C、C D、D

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二、应用题

26. 补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计。
A补齐物质与其用途的连线
B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳氧气活性炭
供给呼吸净水灭火

可回收物节约用水静止烟火

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27. 能源问题一直是人们关注的热点。

(1)、日前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是。

(2)、节约化石能源，减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H₂是理想的清洁燃料。H₂燃烧的化学方程式是。
②下列利用了新能源的是(填序号)。
A 太阳能路灯 B．风力发电
C．核动力潜艇

(3)、倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是____(填序号)。

A、外出随手关灯 B、双面使用纸张 C、骑自行车出行 D、回收喝完的矿泉水瓶

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28. 空气是我们熟悉的物质。

(1)、氧气可用于医疗急救是因为氧气能。

(2)、用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是(填序号)。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

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三、科普阅读题

29. 阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源	污染物
建筑材料	NH₃、甲醛（CH₂O）、苯（C₆H₆）、甲苯（C₇H₈）、石棉纤维等
家具	甲醛（CH₂O）、甲苯（C₇H₈）等
办公用品	O₃、电磁辐射等
烹饪	CO、NO₂、SO₃、PM₁₀等
室内微生物	结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

(1)、甲醛（CH₂O）属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、一氧化碳的污染源是。

(3)、下列说法正确的是（填序号）。

a、甲醛易挥发

b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

(4)、“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式：CH₂O + O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \\ T i O_{2} \end{array}

CO₂ H₂O +

(5)、依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。

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四、综合题

30. 工业上用空气等原料可以合成氨(NH₃)，主要流程如下：

(1)、Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于____(填序号)。

A、物理性质 B、化学性质

(2)、Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的化学方程式为，反应前后化合价发生改变的元素是。

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31. 甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：

(1)、甲酸(HCOOH)的相对分子质量为。

(2)、反应器中搅拌的目的是。

(3)、蒸馏分离器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

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32. 根据下图回答问题。

(1)、图中仪器a的名称是。

(2)、实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是。能用装置E收集氧气时，当气体收集完成后，应。(填字母序号)
A．先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面

(3)、实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是。

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33. 根据下图进行实验，将H₂O₂溶液推入瓶中。

(1)、H₂O₂制取氧气的化学方程式为。

(2)、木炭燃烧阶段，观察到的现象有。

(3)、烧杯中发生反应的化学方程式为。

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34. 用下图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程：①通入CO₂ ，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。

②熄灭酒精灯，立即改通O₂ ， a处无明显变化，b处红磷燃烧。

(1)、实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是。

(2)、对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是。

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35. 如图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)。

(1)、白磷燃烧的化学方程式为。

(2)、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至mL刻度线处，原因是。

(3)、实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的原因可能是(填序号)。
①装置气密性不好 ②白磷不足
③未冷却至室温就打开止水夹 ④止水夹没夹紧

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36. 化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】

20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：

组别	实验序号	液体种类	电压(V)	时间(min)	氢气体积(mL)	氧气体积(mL)
Ⅰ	①	200mL蒸馏水	2	45	0	0
	②	200mL蒸馏水	10	45	极少	极少
	③	200mL蒸馏水	16	45	5	2.5
Ⅱ	④	200mL蒸馏水＋1滴浓H₂SO₄	16	88	10	4.9
	⑤	200mL蒸馏水＋2滴浓H₂SO₄	16	68	10	4.9
	⑥	200mL蒸馏水＋3滴浓H₂SO₄	16	52	10	4.9
Ⅲ	⑦	200mL蒸馏水＋0.8gNaOH	10	3.0	10	4.9
	⑧	200mL蒸馏水＋1.6gNaOH	x	2.6	10	4.9
	⑨	200mL蒸馏水＋3.2gNaOH	10	2.0	10	5.0

(1)、【解释与结论】

写出电解水反应的化学方程式为。

(2)、与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是。

(3)、Ⅲ组实验⑧中的x=。

(4)、对比实验②⑦，可得出的结论是。

(5)、Ⅱ组实验的目的是。

(6)、通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有。

(7)、【反思与评价】

表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是____。(填字母选项)

A、相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 B、相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气 C、氧气与水发生了化学反应 D、氢气与水发生了化学反应

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五、计算题

37. 封存 $C O_{2}$ 是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 $M g O + C O_{2} = M g C O_{3}$ 。若用此方法封存22 $k g C O_{2}$ ，计算需要氧化镁的质量（写出计算过程及结果）。

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A．验证质量守恒定律	B．证明CO₂的密度比空气大	C．监控O₂流速	D．验证蜡烛中含有氢、氧元素