天津市河东区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”下列有关“丝、麻、裘、褐”主要成分的描述正确的是

A、丝和麻的主要成分相同是纤维素 B、麻和褐的主要成分相同都是蛋白质 C、裘和丝的主要成分相同都是蛋白质 D、褐和裘的主要成分相同都是纤维素

查看试题解析
2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D、非金属性：F＞O＞N

查看试题解析
3. 卢瑟福用α粒子轰击氮核： $_{7}^{14}$ N+ $_{2}^{4}$ He→ $_{8}^{17}$ O+ $_{1}^{1}$ H。下列有关说法错误的是( $_{8}^{17}$ O在自然界中能稳定存在)

A、 $_{7}^{14}$ N位于周期表第二周期第ⅤA族 B、 $_{8}^{17}$ O可用作示踪原子研究化学反应历程 C、 $_{1}^{1}$ H是氢元素的一种核素 D、 $_{2}^{4}$ He非常稳定是因其化学键稳定

查看试题解析
4. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、反应后溶液中c(OH^-)为1.00mol/L B、反应后溶液中Na⁺数目为N_A C、反应生成标准状况下气体22.4L D、反应转移的电子数为N_A

查看试题解析
5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析

6. 下列实验，预测的实验现象正确的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	检验氯化铵溶液中含有NH $_{4}^{+}$	滴加NaOH溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C	检验Na₂SO₃是否变质	向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag B、氯化铝溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ C、硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑ D、氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H⁺+OH^-=H₂O

查看试题解析
8. 常温下，苯酚(C₆H₅OH)的K_a=1.0×10^-10 ，甲酸(HCOOH)的K_a=1.77×10^-4 ，下列说法正确的是

A、相同温度下，pH相等的C₆H₅ONa和HCOONa溶液中，c(C₆H₅O^-)＞c(HCOO^-) B、常温时，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 C、常温时，0.10mol•L^-1的C₆H₅OH溶液中加少量C₆H₅ONa固体，水的电离程度变小 D、向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11，则c(HCOO^-)＞c(HCOOH)

查看试题解析
9. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是

A、元素第一电离能：X＜Y B、简单氢化物沸点：Q＜M C、最高价氧化物对应水化物酸性：Q＜R D、简单离子半径：R＞X

查看试题解析
10. 一种光照充电Li－O₂电池(如图所示)。光照时，阴极反应：Li⁺+e^-=Li；阳极反应：Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂对电池进行充电。下列叙述错误的是

A、充电时，电池的总反应Li₂O₂=2Li+O₂ B、充电时，是将光能直接转化为电能 C、放电时，Li⁺从负极穿过离子交换膜向正极迁移 D、放电时，正极发生反应O₂+2Li⁺+2e^-=Li₂O₂

查看试题解析
11. $5 - H M F$ ( )被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。下列关于 $5 - H M F$ 说法正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{5} O_{3}$ B、与互为同系物 C、不能使溴水褪色 D、与乙酸可发生酯化反应

查看试题解析
12. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、△H＞0 B、气体的总物质的量：n_a＜n_c C、平衡时容器的压强：p_甲＜p_乙 D、反应速率：v_a正＜v_b逆

查看试题解析

二、综合题

13. 碳、硅是第ⅣA族相邻元素，其性质既有相似性又有不同。回答下列问题。

(1)、下列是碳原子基态电子排布式的是；是碳原子激发态电子排布式且能量较高的是。
A.1s²2s²2p¹3s¹ B.1s²2s²2p² C.1s²2s²2p¹3d¹ D.1s²2s²3p¹

(2)、碳和硅都是非金属元素，由下列键能数据回答：
化学键
C=O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ•mol^-1
799
452
346
222
①金刚石和晶体硅的硬度：金刚石晶体硅(填“＞、＜、=”)；原因是。
②二氧化碳和二氧化硅的熔点：二氧化碳二氧化硅(填“＞、＜、=”)；原因是。

(3)、CO₂中C的杂化方式；C、O形成的σ共价键是(填标号)。
A．s－s共价键 B．s－p共价键 C．sp－s共价键 D．sp－p共价键

(4)、如图，壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂，在有H₂O存在的条件下，利用光能，CO₂逐步氢化为甲烷。写出此反应的化学反应方程式(图中“－”表示电子；“＋”表示失去电子后带正电荷的空穴。)

(5)、SiO₂有多种晶体，最常见的低温水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面体[SiO₄]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构。如图为硅氧四面体一维连接图，写出12个Si一维连接的化学式。

查看试题解析
14. 黄芩素能有效抑制新冠病毒的活性，由下列方法能合成黄芩素。
已知：①R－Br+CH₃ONa $\to_{△}^{催化剂}$ R－OCH₃+NaBr
②+ $\to_{}^{B F_{3} 、 C H C l_{3}}$ +
③+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、下列有关A的性质描述错误的是。
a.A有酸性，可与碳酸氢钠发生反应   b.A有毒，是医用杀菌消毒剂的成分
c.实验室通常用氯化铁溶液检验A     d.A在空气中极易被氧化

(2)、G含氧官能团的名称。

(3)、B→D第一步反应的反应类型。

(4)、A→B的化学反应方程式。

(5)、符合下列条件的D的同分异构体有种(一个碳最多只能连一个羟基)。
①含有苯环；
②苯环上有2个取代基；
③1mol此有机物能与1molNaOH或4molNa完全反应。

(6)、E+F→G的化学反应方程式。

(7)、黄芩素的分子式。

(8)、下列关于黄芩素的说法中，正确的是(填字母序号)。
a.分子中有3种含氧官能团    b.能与Na₂CO₃溶液反应
c.能与Br₂发生取代反应和加成反应    d.所有碳原子均为sp²杂化

查看试题解析
15. 用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl₂·2H₂O，并定量测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。

(1)、步骤Ⅰ：制备BaCl₂·2H₂O
按图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，再经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O。
盛装氯化钠的装置名称。

(2)、装置Ⅰ中发生化学反应的方程式。

(3)、装置b的作用是。

(4)、烧杯中盛放的溶液是；用途是。

(5)、步骤Ⅱ：产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定
①称取BaCl₂·2H₂O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L^-1H₂SO₄溶液；
③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
步骤②中发生反应的离子方程式。

(6)、判断沉淀已完全的方法。

(7)、在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是(填名称)。

(8)、产品中BaCl₂·2H₂O的质量为g(保留三位有效数字)。

(9)、若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率(填“高、或低”)。

查看试题解析
16. CO₂的回收和综合利用对实现“碳中和”有重要意义。回答下列问题。

(1)、一种富集烟气中CO₂的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO₂的化学方程式。

(2)、CO₂和H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH，体系中发生的主要反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ•mol^-1
CO和H₂也能生成CH₃OH，写出该反应的热化学方程式。

(3)、在催化剂作用下，将1mol CO₂、3molH₂投入反应器，反应温度对CO₂平衡转化率X(CO₂)、CH₃OH选择性Y(CH₃OH)的影响如图。
已知：Y(CH₃OH)= $\frac{n (转化的 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})}$ ×100%
①X(CO₂)随温度升高逐渐增大、Y(CH₃OH)随温度升高逐渐减小的原因是。
②在240℃达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ(除了反应i和ii，不考虑其他反应)。

(4)、利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO₂和CH₃OH都转化为HCOOH，其装置如图所示。a为电源(填“正极””或“负极”)；阳极的电极反应。

查看试题解析

化学键	C=O	Si－O	C－C	Si－Si
键能/kJ•mol^-1	799	452	346	222