天津市河北区 2022-2023 学年高一上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列元素中，不属于主族元素的是

A、磷 B、钙 C、铁 D、溴

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2. 碘是人体必需的微量元素，¹²⁷I的中子数为74，则其原子序数为

A、201 B、127 C、74 D、53

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3. 下列物质中，只含有极性共价键的是

A、 $C l_{2}$ B、 $C O_{2}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $C u S O_{4}$

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4. 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）

A、氧化铜 B、生铁 C、汞 D、钠

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5. 配制一定体积的2.00mol/L $N a O H$ 溶液，不需要使用的仪器是

A、 B、 C、 D、

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6. 下列叙述中错误的是

A、纯碱和烧碱都属于碱 B、氧气和臭氧互为同素异形体 C、二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D、熔融的 $M g C l_{2}$ 能导电，所以 $M g C l_{2}$ 是电解质

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7. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是

A、蔗糖溶液 B、硫酸铜溶液 C、氯化钠溶液 D、氢氧化铁胶体

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8. 下列关系正确的是

A、原子半径： $N a < C l$ B、金属性： $K < N a$ C、酸性： $H_{3} P O_{4} > H_{2} S O_{4}$ D、稳定性： $H B r < H C l$

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9. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（）

A、 $H C l$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a {(O H)}_{2}$

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10. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、HCO₃^- B、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、CO₃^2-

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11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $I_{2} \to I^{-}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $H C O_{3}^{-} \to C O_{2}$ D、 $M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}$

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12. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A、硝酸银溶液 B、硫酸铜溶液 C、稀硫酸 D、硫酸铁溶液

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13. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A、钠离子有很强的还原性 B、金属钠着火时可用水灭火 C、 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 都属于碱性氧化物 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

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14. 下列说法中，正确的是

A、常温下，铝不与氧气反应 B、铝是地壳中含量最多的元素 C、氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 D、在 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水可制得 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀

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15. 下列溶液中的 $c (C l^{-})$ 与1mol/L的 $A l C l_{3}$ 溶液中的 $c (C l^{-})$ 相等的是

A、2mol/L的 $K C l$ 溶液 B、1.5mol/L的 $F e C l_{2}$ 溶液 C、1mol/L的 $C a C l_{2}$ 溶液 D、3mol/L的 $A l C l_{3}$ 溶液

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16. 下列关于玻璃棒在实验中的用途及操作，错误的是

A、溶解物质时搅拌 B、蘸取少量溶液做焰色试验 C、过滤时向漏斗中转移液体 D、蘸取溶液滴到pH试纸上，测pH

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17. 下列物质属于两性氧化物的是

A、 $H_{2} O$ B、 $C O_{2}$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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18. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是

A、 $C u C l_{2}$ B、 $F e C l_{2}$ C、HCl D、 $N a C l$

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19. 下列叙述正确的是

A、碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B、 $L i$ 在空气中燃烧主要生成 $L i_{2} O_{2}$ C、 $N a$ 可与硫酸铜溶液反应得到铜 D、氯气溶于水可杀菌消毒

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20. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1

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21. 下列说法中，正确的是（）

A、22.4LN₂中一定含有2molN B、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C、在标准状况下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D、18gH₂O在标准状况下的体积约为22.4L

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22. 在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，错误的是

A、该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺ B、该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 C、该反应说明金属单质都能与盐发生反应 D、该反应说明铁的金属性比铜的强

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23. 下列解释事实的方程式或离子方程式错误的是

A、常温下用稀 $N a O H$ 溶液吸收氯气： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗： $4 N a + O_{2} = 2 N a_{2} O$ D、 $C l_{2}$ 的氧化性强于 $B r_{2}$ ： $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$

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24. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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25. 下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的叙述正确的是（）

A、均可用作食用碱和工业用碱 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗称小苏打， $N a H C O_{3}$ 俗称苏打 C、常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度比 $N a H C O_{3}$ 的溶解度小 D、与足量盐酸反应得到等量的 $C O_{2}$ 时，消耗 $N a H C O_{3}$ 的质量比 $N a_{2} C O_{3}$ 多

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26. 为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
$C O_{2}$
$H C l$
$N a O H$ 溶液
B
$N a H C O_{3}$
$N a_{2} C O_{3}$
加热
C
$C O_{2}$
$O_{2}$
$N a_{2} O_{2}$
D
$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液
$A g N O_{3}$
$C u$ 粉

A、A B、B C、C D、D

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27. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 都有磁性 B、氢氧化铁受热分解可制得 $F e_{3} O_{4}$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末 D、 $F e O$ 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成 $F e_{2} O_{3}$

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28. 下列有关物质或离子检验的说法，正确的是

A、某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B、某气体可使湿润的淀粉 $K I$ 溶液变蓝，则该气体一定是 $C l_{2}$ C、加入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 $C l^{-}$ D、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含 $H C O_{3}^{2 -} 或 C O_{3}^{2 -}$

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29. 配制100 mL1.00 mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是

A、选用250 mL容量瓶 B、搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低 C、仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高 D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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30. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1.8 g$ 的 $N H_{4}^{+}$ 中含有的电子数为0.1N_A B、 $2.8 g N_{2}$ 和 $C O$ 的混合气体中含分子数目为0.2N_A C、标准状况下， $5.6 L C O_{2}$ 气体中所含的氧原子数目为0.5N_A D、 $56 g F e$ 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3N_A

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二、填空题

31. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④
⑤
⑥
回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)、元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是。

(2)、元素⑤的原子结构示意图是。

(3)、上述元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。

(4)、由元素①、⑥组成的化合物的电子式为，该化合物分子中含有(填“极性”或“非极性”)共价键。

(5)、元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(填化学式)。

(6)、金属性：③④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(7)、下列说法正确的是(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

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三、综合题

32. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。

(2)、欲除去 $C l_{2}$ 中的HCl，装置B中应选用的试剂为(填序号)。
a.饱和食盐水 b.饱和氢氧化钠溶液 c.饱和亚硫酸钠溶液

(3)、进入装置B的 $C l_{2}$ 中含有的杂质，除HCl外还有(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。

(4)、装置D中的一处明显不正确为。

(5)、装置E中的试剂为，其作用为。

(6)、加热150mL12mol/L $H C l$ 溶液和3.48g $M n O_{2}$ 粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的 $C l_{2}$ 在标准状况下的体积为mL。

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33. 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。

(1)、钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为。

(2)、服用维生素C可将人体中的 $F e^{3 +}$ 转化成 $F e^{2 +}$ ，这说明维生素C具有(填“还原”或“氧化”)性。

(3)、红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为。

(4)、为消除废气中的 $C l_{2}$ 对环境的污染，将废气通过含有铁粉的 $F e C l_{2}$ 溶液，即可有效地除去 $C l_{2}$ ，用离子方程式表示这一处理过程的原理：、；处理过程中需定期添加的原料是(填名称)。

(5)、某同学为检验某未知溶液是否含 $F e^{2 +}$ ，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知溶液于试管中 $\overset{通入 C l_{2} ，滴加 K S C N 溶液}{\to}$ 溶液呈红色(证明含有 $F e^{2 +}$ )
你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进。

(6)、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式。

(7)、把0.5mol/L $C u S O_{4}$ 溶液和0.5mol/L $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度。

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选项	物质	杂质	除杂试剂或方法
A	$C O_{2}$	$H C l$	$N a O H$ 溶液
B	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$	加热
C	$C O_{2}$	$O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$
D	$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$A g N O_{3}$	$C u$ 粉

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥