上海市闵行区2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、实验题

  • 1. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。

    (1)、按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于；按聚集状态分类，属于；按溶解性分类，属于；按电离程度分类，属于。
    (2)、根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是____。
    A、I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B、I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C、II中的澄清石灰水变浑浊 D、III中紫色石蕊试液变浅红
    (3)、写出I中发生主要反应的离子方程式；此反应是否属于氧化还原反应(填“是”或“否”)；理由是。
    (4)、下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是____。
    A、Cu2+、Cl- B、K+、NO3− C、H+、SO42− D、Na+、CO32−
    (5)、试用简要的文字说明III中现象产生的原因。

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  • 2. 在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。

    甲同学装置：

    乙同学装置：

    (1)、甲中仪器a的名称 ， 乙中仪器b的名称。
    (2)、将甲中a换为乙中的b，从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：；测量角度：。
    (3)、上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积。(选填“偏大”或“偏小”)
    (4)、

    为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。

    按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k，压强：101.3kPa)

    实验次数

    镁带质量(g)

    硫酸体积(mL)

    H2体积(mL)

    1

    0.1215

    10

    121

    2

    0.1165

    10

    115
    在该实验环境下1mol氢气体积为：L(保留1位小数)。
    (5)、该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=%。(保留2位有效数字)

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  • 3. 实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

    (1)、选择合适实验操作名称填入流程图中：① ， ②。

    A．溶解   B．过滤   C．萃取    D．分液

    (2)、

    从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。


    装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是。
    (3)、装置A中，温度计所处的正确位置是。(选填编号)

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二、填空题

  • 4. 一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：
    (1)、有关说法正确的是____。
    A、液化过程中丁烷分子数增加| B、分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷 C、1mol气态丁烷所占体积约为22.4L D、压缩过程中丁烷分子间距离减小
    (2)、如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为。

    A．液化   B．汽化   C．挥发   D．升华

    (3)、北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因。

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  • 5. 下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    (1)、①中存在Na+和Cl- ， 但①不能导电，请说明理由。
    (2)、结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是____。
    A、由②③可知，a为Cl- ， b为Na+ B、在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C、①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D、NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
    (3)、写出③状态下发生反应的化学方程式。可用于检验N极产生气体的试剂是。

    A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．硝酸银溶液

    (4)、由④可知M与电源的(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是。
    (5)、若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是____。
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. “鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

    成分

    质量(g)

    蔗糖(C12H22O11)

    25.000

    硫酸钾

    0.870

    阿司匹林

    0.180

    高锰酸钾

    0.316

    硝酸银

    0.075

    (1)、“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。
    A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
    (2)、计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ， 其中K+的物质的量浓度是 ， 溶液中含个SO42−。
    (3)、写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。
    (4)、鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为____。
    A、显色法 B、沉淀法 C、气体法 D、焰色反应
    (5)、某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。

    ①；②。

    (6)、本实验中，会用到胶头滴管，作用是。
    (7)、在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。
    A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C、溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

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  • 7. 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

    某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

    (1)、Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是____。
    A、小于1nm B、1~10nm C、1~100nm D、大于100nm
    (2)、Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是____。
    A、分散剂的种类不同 B、颜色和透明程度不同 C、分散质粒子的大小不同 D、分散质粒子所带电荷不同
    (3)、下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。
    A、丁达尔现象 B、半透膜实验 C、聚沉 D、电泳
    (4)、实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。

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  • 8. 海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
    (1)、海水中含量最多的卤素是____。
    A、氟 B、氯 C、溴 D、碘
    (2)、将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。
    A、试纸仍为蓝色 B、试纸变红 C、试纸先变红后变白 D、试纸变无色
    (3)、只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。
    A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、AlCl3
    (4)、粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；；。
    (5)、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
    (6)、实验室制取氯气的有关说法正确的是____。
    A、制取Cl2的气体发生装置与制O2相同 B、干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管 C、收集Cl2可用排水法或向下排气法 D、尾气Cl2吸收可用NaOH溶液

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