陕西省宝鸡市教育联盟2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是

A、地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C、钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D、铁粉常用作食品袋内的脱氧剂

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2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试液显蓝色的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ B、0.1mol/LNaOH溶液： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、0.1mol/LHCl溶液： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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3. 常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是

A、该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 B、NaClO属于电解质 C、暴露空气中易变质 D、“84”消毒液的主要成分为 $N a C l O_{3}$

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4. 反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ B、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 表示同一种核素 C、 $H_{2} O$ 的电子式： D、 $N a^{+}$ 的结构示意图：

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5. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是
A
B
C
D
兵马俑
C919大型客机机身蒙皮
宇航服
“独立展示”的中国国旗
硅酸盐
第三代铝锂合金
聚酯纤维
国产复合纤维

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质中既含离子键又含共价键的是

A、 $H_{2} O$ B、NaCl C、HCl D、NaClO

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7. 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用 $N a C l O + 2 H C l$ (浓) $= N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备 $C l_{2}$ 时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备 $C l_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl
C．干燥 $C l_{2}$
D．收集 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列根据元素周期律得出的结论错误的是

A、原子半径：K>Na>Li B、稳定性：HF>HCl>HBr C、碱性：KOH>NaOH>LiOH D、酸性： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$

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9. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{撞击}} \end{array}$ $K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，有关该反应说法正确的是

A、 $K N O_{3}$ 是还原剂 B、 $N a N_{3}$ 发生还原反应 C、 $N_{2}$ 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中所含原子数为 $3 N_{A}$ B、28g $N_{2}$ 含有的质子数为 $7 N_{A}$ C、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} C a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中所含的 $N O_{3}^{-}$ 数目为 $4 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 $0.4 N_{A}$

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11. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是

A、用氢氧化铝治疗胃酸过多： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、实验室制备氯气： $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 C l^{-} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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12. $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 广泛地应用于生产和生活中。下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的说法中正确的是

A、可以用澄清石灰水来鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、 $N a H C O_{3}$ 固体中含少量 $N a_{2} C O_{3}$ 杂质，可通过加热的方法除去 C、等质量的 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应，前者产生 $C O_{2}$ 多 D、向等物质的量浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加等体积的酚酞溶液， $N a H C O_{3}$ 溶液的红色较深

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13. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是

A、当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ B、当铁、铜均剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ C、当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，一定无 $C u^{2 +}$ D、当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ 、可能含有 $C u^{2 +}$

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14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族 B、化合物M中既有极性共价键又含有离子键 C、简单氢化物的稳定性：W<Z D、Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸

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15. 用废铁屑制备磁性氧化铁( $F e_{3} O_{4}$ )，制取过程如图：
已知： $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法错误的是

A、实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 $F e_{3} O_{4}$ B、检验A中的 $F e^{3 +}$ 可以用KSCN溶液 C、加 $H_{2} O_{2}$ 时发生反应的方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ D、制备 $F e_{3} O_{4}$ 的反应 $F e^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 8 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$ 是氧化还原反应

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二、填空题

16. 回答下列相关问题：

(1)、以下物质：① $K C l O_{3}$ 晶体；② $F e_{2} O_{3}$ 固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦ $S O_{2}$ 。能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于碱性氧化物的是。

(2)、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。常用澄清石灰水检验 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。

(3)、某无土栽培用的营养液，要求KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} C l$ 三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后 $c (N H_{4}^{+}) = 0.016 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (K^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②若采用 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和KCl来配制该营养液，则KCl和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 物质的量之比为。

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三、综合题

17. 下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题：

(1)、①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有。

(2)、写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：。

(3)、元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。

(4)、从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为。

(6)、请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。

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18. 以绿矾(主要成分为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，部分 $F e^{2 +}$ 已被氧化为 $F e^{3 +}$ )为原料，生产铁红( $F e_{2} O_{3}$ )的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“转化”过程中，加入Fe粉的作用是。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是。

(2)、“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为(填化学式)。

(3)、利用该滤液将工业废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r^{3 +}$ ，然后投加石灰乳，使 $C r^{3 +}$ 转化为 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀，理论上完全反应消耗的 $n (C r_{2} O_{7}^{2 -}) ： n (F e S O_{4}) =$ 。

(4)、“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗mol $O_{2}$ ，同时生成mol $S O_{3}$ 和mol $H_{2} O$ 。

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19. 利用

C l_{2}

氧化绿色的

K_{2} M n O_{4}

浓强碱溶液制备

K M n O_{4}

的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)、装置C中发生反应的化学方程式为。

(2)、如果d中用足量的

N a_{2} S O_{3}

溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：。

(3)、一段时间后，当仪器C中(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再，待冷却后拆除装置。

(4)、某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与

M n O_{2}

混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：

假设1： $H^{+}$ 的浓度不够大；

假设2：；

假设3： $C l^{-}$ 和 $H^{+}$ 的浓度均不够大。

设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓 $H_{2} S O_{4}$ 、NaCl固体、 $M n O_{2}$ 固体、稀盐酸、 $A g N O_{3}$ 溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取少量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸于试管A中，加入少量 $M n O_{2}$ ，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热

①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立

②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立

步骤2：取少量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸于试管B中，加入少量 $M n O_{2}$ ，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热

①若淀粉-KI溶液变蓝，则成立

②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则成立

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A．制备 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl	C．干燥 $C l_{2}$	D．收集 $C l_{2}$

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③				④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩