广东省广州市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是
A．八棱净水秘色瓷瓶
B．素面淡黄琉璃茶盏
C．鎏金铜浮屠
D．汉白玉菩萨像

A、A B、B C、C D、D

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2. 2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

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3. 嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A、月壤中的 $^{3} H e$ 和 $^{4} H e$ 互为同素异形体 B、王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含 $N a H C O_{3}$ 和固体酸，实验过程涉及化学变化 C、冬奥会“飞扬”火炬的燃料 $H_{2}$ 在燃烧时作氧化剂 D、 $C O_{2}$ 含有极性共价键，结构式为 $O - C - O$

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4. 下列关于 $N a C l$ 图示的叙述正确的是

A、 $N a C l$ 固体不含离子 B、b离子是 $N a^{+}$ C、 $N a C l$ 在通电条件才发生电离 D、熔融 $N a C l$ 可导电

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5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 $C a {(C l O)}_{2}$ 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B、 $K I$ 具有还原性，可作食盐碘强化剂 C、铁比铜金属性强， $F e C l_{3}$ 可作 $C u$ 腐蚀剂 D、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可作胃酸抑制剂

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6. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	家务劳动	化学知识
A	将洗净的铸铸锅晾干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用“爆炸盐”(含 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物	过碳酸钠水溶液有强氧化性
C	用牙膏去除茶杯中的茶渍	摩擦剂碳酸钙是电解质
D	漂白粉用后密封存放于阴凉处	漂白粉能与潮湿二氧化碳反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列化学用语表述正确的是

A、生氢剂 $N a H$ 的电子式： $N a^{+} {[： H]}^{-}$ B、 $^{35} C l^{-}$ 和 $^{37} C l^{-}$ 的离子结构示意图均可以表示为： C、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $H_{2}$ 还原 $C u O$ 反应中电子的转移：

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8. 常温下，一定能大量共存的离子组是

A、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$

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9. 下列实验做法正确且能达到实验目的的是
A．灼烧剪碎的菠菜叶
B．吸收 $H C l$ 气体
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的杂质 $N a C l$

A、A B、B C、C D、D

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 含有 $4 N_{A}$ 个离子 B、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有 $N_{A}$ 个水分子 C、 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液含有 $0.2 N_{A}$ 个氯离子 D、 $4.4 g N_{2} O$ 含有 $0.3 N_{A}$ 个原子

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11. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是

A、a与 $H_{2} O (g)$ 高温下反应可实现a转化为c B、g与 $C u$ 反应或b与 $H^{+}$ 反应，均可得到f C、可实现f→d→e→g→f的循环转化 D、由图可预测；高铁酸盐 $(F e O_{4}^{2 -})$ 具有强氧化性，可用于消毒

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12. 位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法错误的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y B、简单离子半径：X>W C、单质Y常用于制作半导体材料 D、R与W形成原子个数比为 $1 ： 1$ 的化合物中只存在共价键

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13. 下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A、用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B、向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液持续通 $C O_{2}$ ，溶液变浑浊，说明常温下 $N a_{2} C O_{3}$ 溶解度比 $N a H C O_{3}$ 大 C、向装有鲜花的集气瓶中通入 $C l_{2}$ ，鲜花变色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 D、将少量 $C a C O_{3}$ 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 $C l$ 强于C

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14. 下列各组实验的叙述正确的是

A、制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体：向稀 $N a O H$ 溶液中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液 B、检验 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声 C、配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液 D、除去 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中混有的 $N a_{2} C O_{3}$ ：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸

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15. 下列离子方程式正确的是

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、 $C l_{2}$ 溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、将铁片插入氯化铁溶液中： $F e + F e^{3 +} = 2 F e^{2 +}$ D、往 $N a H C O_{3}$ 溶液加入过量澄清石灰水： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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16. 实验室可由软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )制备 $K M n O_{4}$ 方法如下：
下列说法错误的是

A、软锰矿制锰酸钾时， $1 m o l M n O_{2}$ 发生反应转移电子 $2 m o l$ B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

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二、元素或物质推断题

17. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示：

(1)、元素h的原子结构示意图为。

(2)、元素e的单质着火时，应该用来灭火。该单质需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是(用离子反应方程式表示)。

(3)、元素g的氢氧化物化学式为，其用于中和胃酸的原理是(用离子反应方程式表示)。

(4)、写出元素f与元素i形成的化合物的电子式。

(5)、元素b、e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(6)、实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是。

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18. 疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1)、实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制取 $C l_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、 $C l O_{2}$ 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 $C l O_{2}$ (夹持装置已略去)。
已知：常温下 $C l O_{2}$ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。
①产物 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 的化合价是。
②以 $N a C l O_{3}$ 和 $H C l$ 为原料，制得 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，反应的化学方程式为。
③盛放 $N a C l O_{3}$ 仪器的名称为，冰水浴的作用是。
④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。
⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：。
_ $C l_{2} +$ _ $I^{-} +$ _ $O H^{-} =$ _ $C l^{-} +$ _ $I O_{3}^{-} +$ _ $H_{2} O$

(3)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， $C l_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= 2 \times 35.5 \div 71 = 1$ ，其中2是有效系数即 $C l_{2}$ 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上 $C l O_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 $C l^{-}$ ，则 $C l O_{2}$ 的有效系数为，其有效氯为(保留1位小数)。

(4)、 $C l O_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $(C l O_{2}^{-})$ ，需将其转化为 $C l^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 的是____(填字母序号)。

A、 $N a O H$ B、 $F e S O_{4}$ C、 $O_{2}$

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19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。
已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 $N H_{3}$ 反应生成固体 $C a C l_{2} \cdot 8 N H_{3}$ 。

(1)、写出过程①的化学方程式。原料有两种气体，应先通入(填“ $C O_{2}$ ”或“ $N H_{3}$ ”)，原因是。

(2)、某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从管通入 $N H_{3}$ (填“a”或“b”)，装置c的作用是。

(3)、若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是。

(4)、侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是、。

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20. 实验探究

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

的性质。

已知： $F e^{2 +}$ 可与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

(1)、分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成

0.1 m o l / L

溶液。配制

F e C l_{2}

溶液时需加入少量铁屑，目的是。

(2)、甲组同学取

2 m L F e C l_{2}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

K S C N

溶液，溶液变红，说明

C l_{2}

可将

F e^{2 +}

氧化。

F e C l_{2}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向

2 m L F e C l_{2}

溶液中先加入

0.5 m L

煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴

K S C N

溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丙组同学取

10 m L 0.1 m o l / L K I

溶液，加入足量

0.1 m o l / L F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：

F e^{3 +}

I_{2}

(填“>”或“＜”)；另取

2 m L F e C l_{2}

溶液，加入几小块锌片，实验现象为，说明

F e^{2 +}

具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、丁组同学为探究维生素C是否可将

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

，设计了如下实验。

实验操作	实验现象	得出结论
取一定量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。	紫色褪去	维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否符合题意：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论符合题意。

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A．八棱净水秘色瓷瓶	B．素面淡黄琉璃茶盏	C．鎏金铜浮屠	D．汉白玉菩萨像


A．灼烧剪碎的菠菜叶	B．吸收 $H C l$ 气体	C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	D．除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的杂质 $N a C l$