北京市西城区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列元素中，属于第三周期的是

A、H B、N C、O D、Cl

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3. 用洁净的铂丝蘸取 $N a C l$ 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A、紫色 B、黄色 C、绿色 D、红色

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4. 下列仪器不能用于加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（）

A、H₂ B、Na C、Fe D、Cu

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6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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7. 下列关于物质的分类的说法中，错误的是

A、 $H_{2} C O_{3}$ 属于酸 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 属于碱 C、 $S O_{3}$ 属于酸性氧化物 D、液氯属于纯净物

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8. 下列物质中，属于电解质的是

A、 $C u$ B、稀硫酸 C、 $N a C l$ D、 $C_{2} H_{5} O H$

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9. 下列粒子不具有还原性的是

A、 $N a$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $I^{-}$ D、 $H^{+}$

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10. 下列电离方程式书写错误的是

A、 $H N O_{3} = H^{+} + N O_{3}^{-}$ B、 $B a (O H)_{2} = B a^{2 +} + O H^{-}$ C、 $F e C l_{3} = F e^{3 +} + 3 C l^{-}$ D、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$

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11. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A、 $F e {(O H)}_{2}$ B、 $C a {(O H)}_{2}$ C、NaCl D、 $N a_{2} C O_{3}$

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12. 下列反应能用 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 表示的是

A、 $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ B、 $C u (O H)_{2} + 2 H C l = C u C l_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $2 K O H + C O_{2} = K_{2} C O_{3} + H_{2} O$ D、 $B a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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13. 下列关于 $N a_{2} O_{2}$ 的说法中，错误的是

A、是淡黄色固体 B、氧元素的化合价为-2价 C、能与水发生反应 D、可在潜水艇中作为氧气的来源

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14. 红热的铁与水蒸气反应，产物是

A、 $F e O$ 、 $H_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $H_{2}$ C、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $H_{2}$ D、 $F e (O H)_{3}$ 、 $H_{2}$

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15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A、在通风橱内制备有毒气体 B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C、用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D、闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

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16. 下列化学用语错误的是

A、 $M g$ 的原子结构示意图是： B、 $N H_{3}$ 的电子式是： $H ： \overset{\begin{matrix} H \\ \cdot \cdot \end{matrix}}{N} ： H$ C、 $C H_{4}$ 的分子结构模型是： D、 $N a C l$ 的形成过程是：

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17. 下列关于物质性质的比较，正确的是

A、金属性：Al>Na B、稳定性：HCl<HBr C、酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{2} S i O_{3}$ D、碱性： $M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}$

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18. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$

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19. 铈( $C e$ )是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于 ${}_{58}^{138}C e$ 和 ${}_{58}^{140}C e$ 的说法中，正确的是

A、 ${}_{58}^{138}C e$ 和 ${}_{58}^{140}C e$ 互为同位素 B、 ${}_{58}^{138}C e$ 和 ${}_{58}^{140}C e$ 都含有58个中子 C、 ${}_{58}^{138}C e$ 和 ${}_{58}^{140}C e$ 含有不同的质子数 D、 ${}_{58}^{138}C e$ 和 ${}_{58}^{140}C e$ 含有不同的电子数

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20. 下列转化不能通过一步反应实现的是

A、 $N a_{2} C O_{3} \to N a O H$ B、 $L i \to L i_{2} O$ C、 $A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3} \to F e {(O H)}_{3}$

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21. 下列离子方程式书写错误的是

A、向KI溶液中滴加溴水： $2 I^{-} + B r_{2} = I_{2} + 2 B r^{-}$ B、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、硝酸银溶液与盐酸反应： $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ D、钠与水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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22. 下列说法中，正确的是

A、 $F e$ 的摩尔质量是56g B、常温常压下，1 $m o l$ $C O$ 的体积是22.4L C、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有0.2 $m o l$ $N a^{+}$ D、1 $m o l$ $C O_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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23. 图a~c分别为 $N a C l$ 在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，错误的是

A、图a中的代表的离子是 $C l^{-}$ B、图a表示的是干燥的 $N a C l$ 固体不导电 C、由图b可知 $N a C l$ 在通电条件下才能发生电离 D、由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极

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24. 某白色粉末可能含有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $K_{2} C O_{3}$ ，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A、只含有 $K_{2} C O_{3}$ B、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ 、 $C a C l_{2}$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ C、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ 和 $C a C l_{2}$ ，可能含有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ D、一定含有 $K_{2} C O_{3}$ ，还含有 $C a C l_{2}$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 中的一种

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25. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程如下：
铝箔 $\to_{操作 a}^{① 过量 N a O H 溶液}$ 甲溶液 $\to_{过滤、洗涤}^{② 适量稀硫酸} A l {(O H)}_{3} \to_{}^{③ 过滤稀硫酸}$ 乙溶液 $\to_{结晶}^{④ K_{2} S O_{4} 饱和溶液}$ 明矾
下列说法中，错误的是

A、①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、操作a是过滤 C、乙溶液中含有的离子是 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $K_{2} S O_{4}$ 的溶解度

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二、填空题

26. 补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．二氧化氯 a.蚀刻铜板

B．氯化铁 b.焙制糕点

C．碳酸氢钠 c.自来水消毒

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27. 某工厂废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 和较多的 $C u^{2 +}$ ，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收 $F e S O_{4}$ 和 $C u$ ：① $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$ ② $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$

(1)、反应①中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)、反应②中若每消耗1 $m o l$ $F e$ ，则生成 $H_{2}$ 的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

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28. 为对比

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，某同学进行如下实验，补全下表。

实验装置及操作
实验现象	盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高	盛有 $N a_{2} C O_{3}$ 的试管中固体完全溶解；盛有 $N a H C O_{3}$ 的试管中固体有剩余
实验结论或解释		相同温度下，溶解度： $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)	$N a_{2} C O_{3}$ 很稳定，受热不易分解； $N a H C O_{3}$ 不稳定，受热容易分解

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29. 阅读下面一段材料并回答问题。
ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成 $N a_{2} Z n O_{2}$ 。
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体 $H_{2} S$ 不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收 $S O_{2}$ ，再通入空气，最终可得到 $Z n S O_{4}$ 。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨( $N H_{3} \cdot H_{2} O$ )为原料，发生如下反应： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + Z n^{2 +} = Z n {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ ； $Z n {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} Z n O + H_{2} O$ 。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。

(1)、根据ZnO的性质可知它属于(填字母)。
a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物

(2)、ZnO遇 $H_{2} S$ 发生反应的化学方程式是。

(3)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为 $Z n O + S O_{2} = Z n S O_{4}$ 。
②ZnO可用作光电半导体材料。
③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。
④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。

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30. 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到： $2 N H_{4} S C N + K_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 K S C N + H_{2} O + C O_{2} ↑ + 2 N H_{3} ↑$ 。回答下列问题：

(1)、上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有种。

(2)、写出 $C O_{2}$ 的电子式：。

(3)、 $K_{2} C O_{3}$ 存在的化学键类型是(填字母，下同)。
a.只含有离子键   b.只含有共价键   c.既含有离子键又含有共价键

(4)、上述反应涉及的多种元素中
①K在元素周期表中的位置是。
②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

(5)、下列事实能说明非金属性N强于P的是。
a.常温下 $N_{2}$ 化学性质稳定        b. $N_{2}$ 的沸点低于红磷的沸点
c. $N H_{3}$ 受热分解的温度高于 $P H_{3}$           d. $H N O_{3}$ 的酸性强于 $H_{3} P O_{4}$

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31. 实验室用 $N a C l$ 固体配制100 $m L$ 1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，回答下列问题。

(1)、计算需要 $N a C l$ 固体的质量为g。［ $M (N a C l) = 58.5 g \cdot m o l^{- 1}$ ］

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出

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32. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的

C l_{2}

并探究其性质，回答下列问题：

(1)、发生装置中制取

C l_{2}

的化学方程式是。

(2)、除杂装置①中的试剂是。

(3)、将虚线框中的收集装置补充完整。

(4)、尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。

(5)、将制得的

C l_{2}

溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是(填字母)。

	操作	现象	结论
a	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含 $C l_{2}$
b	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
c	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
d	向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水	试纸变蓝	氯水具有氧化性

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33. 实验小组发现新配制的 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii. $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液反应，生成蓝色沉淀。

(1)、探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液，(填现象)。
③取少量B于试管中，加入(填试剂)，液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、和。

(2)、进一步探究B显黄色的原因。
①实验一中，加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有 $F e^{3 +}$ ，而是因为含有。理由是：。

(3)、测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL $0.2 m o l^{- 1} L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液恰好完全反应。已知 $M n O_{4}^{-}$ 在酸性环境下被还原为 $M n^{2 +}$ ， A中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，说明其主要成分仍然是 $F e S O_{4}$ 。
②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对 $F e S O_{4}$ 溶液的配制与使用有了更深入的理解。

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34. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $S i O_{2}$ 等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁 ${[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m}$ 。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知： $S i O_{2}$ 是难溶于水的酸性氧化物。

(1)、吸收过程中硫酸渣浆液中的 $F e O$ 全部转化为 $F e^{3 +}$ ，写出反应的离子方程式、。

(2)、过滤除杂后所得废渣的主要成分是。

(3)、硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是。

(4)、制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液中缓慢滴加 $N a O H$ 溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式： $□ F e C l_{3} + □ N a O H = □ {[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m} + □ N a C l$
②上述制备过程中，不能快速滴加 $N a O H$ 溶液的原因是。

(5)、测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入 $N a O H$ 溶液调至 $p H = 3.5$ ，此时铁元素全部转化为 $F e (O H)_{3}$ 沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为。

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A．青铜面具	B．铝合金滑雪杖	C．不锈钢锅	D．塑料管材