北京市通州区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．竹片
D．纸张

A、A B、B C、C D、D

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、NaOH溶液 D、CuSO₄溶液

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3. 下列物质中，不属于电解质的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $C a (O H)_{2}$ C、 $K N O_{3}$ D、 $C O_{2}$

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4. 下列物质互称同位素的是

A、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ C、 $N O$ 和 $N O_{2}$ D、 $_{1}^{1} H$ 和 $_{1}^{2} H$

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5. 下列元素原子的原子半径最小的是

A、P B、S C、 $A l$ D、 $M g$

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6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）

A、Na₂SO₄ B、Mg(OH)₂ C、KCl D、HNO₃

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7. 下列化合物中，酸性最弱的是

A、 $H_{2} C O_{3}$ B、 $H_{2} S i O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $H_{3} P O_{4}$

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8. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $H_{2} O$ 的分子结构模型： B、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ C、 $H C l$ 的电子式： D、中子数为8的氮原子： $_{7}^{15} N$

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9. 下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是

A、 $N a_{2} O$ B、 $M g O$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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10. 下列操作不符合实验安全规范的是

A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B、金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C、制备有毒气体时，在通风橱内进行 D、盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀 $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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11. 下列说法错误的是

A、俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表 B、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质 C、随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高 D、随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱

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12. 关于氯气及含氯化合物，下列说法错误的是

A、氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等 B、将 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中可以制得漂白粉 C、 $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a C l$ 都是只含有离子键的离子化合物 D、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

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13. 下列离子方程式书写正确的是

A、打磨过的铝片与 $N a O H$ 溶液反应： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、碳酸银沉淀溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+}$

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14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A、元素符号是S B、属于短周期元素 C、非金属性比氧的强 D、最高正化合价是+6价

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15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} \\ 溶液 \end{array} \to_{}^{甲} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array} \to_{}^{过量乙} \begin{array}{l} 沉淀溶解并 \\ 产生气体 \end{array} \to_{}^{少量丙} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array}$
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是

A、 $C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 A g N O_{3}$ B、 $B a C l_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2}$ C、 $C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 N a C l$ D、 $B a C l_{2} 、 H C l 、 N a_{2} C O_{3}$

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16. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：
下列说法中错误的是（）

A、点燃酒精灯的顺序是先a后b B、湿棉花的作用是提供水蒸气 C、由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应 D、不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来

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17. 下列说法错误的是

A、标准状况下， $28 g S i$ 的物质的量是 $1 m o l$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液中含有 $1 m o l K^{+}$ C、 $1 m o l C O_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、常温常压下， $22.4 L O_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$

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18. 下图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A、用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、用图乙萃取碘水中的碘 C、用图丙比较 $A 1 、 M g$ 的金属性 D、用图丁配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液

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19. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，错误的是

A、常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B、铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C、铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D、工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜

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20. 纳米级 $F e_{3} O_{4}$ 可用于以太阳能为热源分解水制 $H_{2}$ ，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ的反应为： $6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}$ B、过程Ⅰ $F e$ 元素化合价升高，被氧化 C、过程Ⅱ中 $H_{2}$ 为还原剂 D、整个过程的总反应为 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \\ F e_{3} O_{4} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

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21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	绿豆大小的 $N a$ 和K分别投人水中，K与水反应更剧烈	金属性： $N a < K$
B	用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C	向某溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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22. $22.250 m L 2 m o l / L$ 的硫酸与 $56 g$ 铁屑完全反应。下列说法中，正确的是

A、发生反应的离子方程式是： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ B、产生 $H_{2}$ 的体积是 $11.2 L$ (标准状况下) C、反应后溶液中 $F e^{2 +}$ 的浓度是 $4 m o l / L$ (忽略溶液体积变化) D、向反应后的溶液中滴加过量 $B a C l_{2}$ 溶液，生成 $116.5 g$ 沉淀

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23. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是

A、元素X可能是锂 B、 $X_{2} W$ 中各原子均达到8电子稳定结构 C、原子半径： $r (M) > r (W)$ D、元素气态氢化物的稳定性： $Y H_{3} > M H_{4}$

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24. 验证氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞I₂ ，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
下列说法错误的是（）

A、实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B、实验②发生反应为：2Br⁻+Cl₂= Br₂+2Cl⁻ C、实验③的现象可以证明氧化性：Cl₂＞I₂ D、实验④能证明氧化性：Br₂＞I₂

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25. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是
Cr₂O₃固体 $\to_{①}^{K O H 溶液}$ 绿色KCrO₂溶液 $\to_{②}^{H_{2} O_{2} 溶液}$ 黄色K₂CrO₄溶液 $\to_{③}^{H_{2} S O_{4} 溶液}$ 橙红色K₂Cr₂O₇溶液

A、反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H₂O₂的氧化性 C、反应②的离子方程式为2CrO $_{2}^{-}$ +3H₂O₂+2OHˉ=2CrO $_{4}^{2 -}$ +4H₂O D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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二、填空题

26. 将物质与其用途之间连线。
物质
用途
A．漂粉精
a．焙制糕点
B．碳酸氢钠
b．游泳池消毒
C．氧化铁
c．红色颜料

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27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ 。

(1)、该反应中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)、若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是________L(标准状况)，转移电子的物质的量为________mol。

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28. 下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

(1)、②在周期表中的位置是第周期第族，其与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式是。

(2)、③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。

(3)、非金属性：④⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：。

(4)、②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程。

(5)、下列关于①的说法正确的是。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强

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29. 某烧碱样品因部分变质含 $N a_{2} C O_{3}$ 。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中 $N a O H$ 的质量分数。他们取 $1.5 g$ 该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入 $1 m o l / L$ 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)、写出 $O A$ 段发生反应的离子方程式：。

(2)、样品中 $N a O H$ 的质量分数 $w (N a O H) =$ $%$ 。(计算结果保留2位有效数字)

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30. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

(1)、Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入 $F e C l_{3}$ 溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、取少量废液于试管中，(填操作和现象)，则废液中含有 $F e^{3 +}$ 。

(3)、Ⅱ、回收废液
一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为。
ⅱ、④所代表的物质是(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是(填序号)。
ⅳ、若取 $2 m L$ 溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。
ⅴ、试剂⑥是 $C l_{2}$ 时，发生反应的化学方程式是。

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31. 阅读短文，回答问题。
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里 $+ 6$ 价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属( $A u 、 P t$ 除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里 $+ 6$ 价的硫能被还原为不同价态的产物，如 $S O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 等。在一般情况下，大多生成 $S O_{2}$ 。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成 $S O_{2}$ ，但往往同时有单质S和 $H_{2} S$ 生成。金属的还原性越强，生成S和 $H_{2} S$ 的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成 $S O_{2}$ ，而不生成S和 $H_{2} S$ 。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“不正确”)。

①浓硫酸的氧化性与 $+ 6$ 价的硫有关。
②加热时，铜与浓硫酸反应生成 $S O_{2}$ 。
③常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。
④常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。

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32. 实验小组制备高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 并探究其性质。
资料： $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $K O H$ 溶液；具有强氧化性。

(1)、制备 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是(锰被还原为 $M n^{2 +}$ )。
②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是。
③C中得到紫色固体和溶液。C中 $C l_{2}$ 发生的反应有 $3 C l_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$ ，另外还有(写出反应的离子方程式)。

(2)、 $K_{2} F e O_{4}$ 的性质
ⅰ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 $O_{2}$ ，液体有丁达尔效应。
ⅱ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于浓 $K O H$ 溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
由上述实验得出 $K_{2} F e O_{4}$ 的氧化性与溶液酸碱性的关系是。

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33. 某同学研究 $N a C l O_{3}$ 和 $K I$ 溶液的反应。
资料：一定条件下， $I^{-}$ 和 $I_{2}$ 都可以被氧化成 $I O_{3}^{-}$ 。

(1)、实验一：
取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有 $A g C 1$ 。写出实验一反应的离子方程式。

(2)、实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。
探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉 $K I$ 试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是。
②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有 $I O_{3}^{-}$ 。
其中试剂X可以是(填标号)。
a、碘水b、 $K M n O_{4}$ 溶液c、 $N a H S O_{3}$ 溶液
③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。
综上可知， $N a C l O_{3}$ 和 $K I$ 溶液产物的生成与反应物的用量有关。

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汉字载体
选项	A．兽骨	B．青铜器	C．竹片	D．纸张

实验①	实验②	实验③	实验④

溶液变为浅黄绿色	溶液变为黄色	溶液变为棕黄色	溶液变为蓝色

物质	用途
A．漂粉精	a．焙制糕点
B．碳酸氢钠	b．游泳池消毒
C．氧化铁	c．红色颜料