北京市顺义区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是

A
B
C
D
汉字
甲骨文
金文
小篆
楷书
载体
兽骨
青铜器
石器
纸张

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质中，属于电解质的是

A、Mg B、稀 $H_{2} S O_{4}$ C、NaOH D、 $K_{2} S O_{4}$ 溶液

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3. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ 属于酸 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 属于碱 C、KCl属于盐 D、 $C O_{2}$ 属于氧化物

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、NaCl溶液 B、蒸馏水 C、稀 $H N O_{3}$ D、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

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5. 下列物质中，含有离子键的是

A、KCl B、 $H_{2} O$ C、 $C H_{4}$ D、 $C l_{2}$

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6. 下列关于钠的叙述中，错误的是

A、具有很强的氧化性 B、很软，能用刀切割 C、能与水发生化学反应 D、可保存在煤油中

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7. 下列元素原子的原子半径最小的是

A、Na B、Mg C、S D、Cl

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8. 已知 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ ，下列说法错误的是

A、点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B、HCl分子中含有极性共价键 C、 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D、燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

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9. 下列物质的电子式书写正确的是

A、 B、 C、 D、

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10. 下列元素中，非金属性最强的是

A、C B、O C、Si D、S

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11. 某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是

A、元素符号是K B、属于金属元素 C、在化学反应中易失电子 D、位于元素周期表第四周期第ⅡA族

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12. 下列物质中碱性最强的是

A、NaOH B、Mg(OH)₂ C、KOH D、Ca(OH)₂

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13. $_{6}^{14}$ C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于 $_{6}^{14}$ C的叙述中，错误的是

A、质子数为 6 B、中子数为 8 C、核外电子数为8 D、质量数为 14

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14. 下列物质的用途错误的是

A、氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B、漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白剂 C、碳酸钠-用作食用碱 D、氧化铁-用作红色颜料

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15. 下列实验操作不规范的是

A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B、制备有毒气体时，在通风橱内进行 C、实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶 D、闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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16. 在含有大量 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 的溶液中，能大量共存的离子是

A、 $A g^{+}$ B、 $O H^{-}$ C、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $M n O_{4}^{-}$

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17. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、金属性强弱； $M g > A l$ B、热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ C、酸性强弱： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4}$ D、氢化物的稳定性：HF＞HCl

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18. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	Na在坩埚中加热燃烧	将NaOH溶液滴入 $F e C l_{3}$ 溶液中	将湿润的红色布条放入盛有 $C l_{2}$ 的集气瓶中	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入足量铁粉
现象	有淡黄色固体生成	有红褐色沉淀生成	红色布条褪色	溶液由棕黄色变为浅绿色

A、A B、B C、C D、D

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19. 向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、 $B a {(O H)}_{2}$ 固体、 $H_{2} O$ 三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是

A、a中加入的物质是 $H_{2} O$ B、b中加入的物质是HCl气体 C、c中加入的物质是 $B a {(O H)}_{2}$ D、c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质

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20. 下列说法中，正确的是

A、 $C O_{2}$ 的摩尔质量是44g/mol B、0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol $N a^{+}$ C、1mol $N_{2}$ 约含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个氮原子 D、常温常压下，1mol $H_{2}$ 的体积约为22.4L

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21. 下列方程式与所给事实不相符的是

A、Zn与稀硫酸反应，产生无色气体： $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ B、红热的Fe与水蒸气反应，产生气体： $3 F e + 6 H_{2} O (g) \underline{\underline{高温}} F e_{3} O_{4} + O_{2}$ C、加热 $N a H C O_{3}$ 固体，产生无色气体： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向NaCl溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成： $C l^{-} + A g^{+} = A g C l ↓$

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22. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物 $X_{2} Y$ ， Y与Z同主族。下列说法正确的是

A、 $X_{2} Y$ 中含有的一定是共价键 B、X的原子半径一定大于Y的原子半径 C、W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D、Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性

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23. 下列关于等物质的量的 $N H_{3}$ 和 $C H_{4}$ 的比较中正确的是

A、分子数 $N H_{3} ： C H_{4} = 4 ： 5$ B、质量 $N H_{3} ： C H_{4} = 16 ： 17$ C、原子数 $N H_{3} ： C H_{4} = 1 ： 1$ D、核外电子数 $N H_{3} ： C H_{4} = 1 ： 1$

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24. 工业上将电石渣浆中的 $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，工艺流程如图。
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中， $M n {(O H)}_{2}$ 被还原 B、过程Ⅱ中， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 做氧化剂 C、该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D、将10L 480mg/L $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，理论上需要 $O_{2}$ 0.3mol

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加新制氯水，产生无色气体	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	在 $F e C l_{2}$ 溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色	还原性：Zn＞Fe
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 已知反应：
ⅰ． $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$
ⅱ． $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H C l$
ⅲ． $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$

(1)、反应ⅰ中，做氧化剂的是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol $C l_{2}$ ，生成 $I_{2}$ mol，转移电子的物质的量为mol。

(2)、依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。

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27. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
A
3
B
C
D
E
4
F
G

(1)、A的元素符号是。

(2)、B、C的单质与水反应时，较难进行的是。

(3)、非金属性E强于G，用原子结构解释原因：，得电子能力E大于G。

(4)、下列对G及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E

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28. 某小组配制100mL 1.0mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液并进行实验。

(1)、配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是。

②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

(2)、进行实验

实验

现象

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；

继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；

当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。

②利用 $C O_{2}$ 可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。

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三、综合题

29. 某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。

(1)、①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。

(2)、②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择(填字母)。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)、③中试管内发生反应的离子方程式是。

(4)、实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色变为色
氯气与水反应生成的 $H^{+}$ 使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
继续通入，溶液变为浅黄绿色

(5)、次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是。

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30. 某小组探究CO还原

F e_{2} O_{3}

时，温度对产物的影响。设计实验如下(部分装置略去)。

分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。

步骤	操作	产物甲现象	产物乙现象
Ⅰ	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
Ⅲ	取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
Ⅳ	向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

已知：

Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；

Ⅱ． $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液反应会产生蓝色沉淀；

Ⅲ． $S C N^{-}$ 具有较强的还原性。

(1)、①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是。

②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明。

③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为。

④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是，褪色可能的原因及验证方法为。

(2)、依据实验判断，温度对CO还原

F e_{2} O_{3}

时产物的影响是。

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31. 从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。
已知：
ⅰ．硒(₃₄Se)、碲(₅₂Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO₂
340℃(315℃升华)
684℃
易溶于水
TeO₂
733℃(450℃升华)
1260℃
易溶于水

(1)、Te元素在元素周期表的位置是，稳定性：H₂SeH₂S(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)、过程①所得滤渣的主要成分是。

(3)、根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是。

(4)、过程③发生反应的化学方程式是。

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