北京市石景山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、盐酸 B、NaOH溶液 C、Fe(OH)₃胶体 D、硫酸铜溶液

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2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，错误的是

A、酸：HCl、 $N a H S O_{4}$ B、酸性氧化物： $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ C、盐：NaClO、 $C a C O_{3}$ D、碱性氧化物：CaO、 $N a_{2} O$

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3. 下列物质中，不属于电解质的是

A、Cu B、H₂SO₄ C、NaOH D、NaCl

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4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、 $N a_{2} O \to N a O H$ B、 $F e^{3 +} \to F e^{2 +}$ C、 $A l \to A l_{2} O_{3}$ D、 $C l^{-} \to C l_{2}$

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5. 下列电离方程式书写错误的是

A、 $H N O_{3} = H^{+} + N O_{3}^{-}$ B、 $C a {(O H)}_{2} = C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ C、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$ D、 $H_{2} S O_{4} = H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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6. 下列元素的原子半径最大的是

A、Na B、Mg C、S D、Cl

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7. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A、钢铁的冶炼 B、实验室用大理石制备 $C O_{2}$ C、钢铁的腐蚀 D、食物的腐败

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8. 同温同压下，一定量的H₂和NH₃所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是

A、1：3 B、2：3 C、3：2 D、1：2

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9. 下列关于SO₂性质的预测中，不合理的是

A、从S元素价态看，具有氧化性 B、从S元素价态看，具有还原性 C、属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D、属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应

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10. 化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应错误的是

A
B
C
D
常见物质
铁红
刻蚀液
复方氢氧化铝
84消毒液
有效成分
$F e_{2} O_{3}$
$F e C l_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
NaClO
用途
红色涂料
刻蚀回收铜
抗酸药
消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列离子方程式中错误的是

A、将稀硫酸滴在铁片上： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ B、将氧化铝加入稀盐酸中： $A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、将铜片插入硝酸银溶液中： $C u + 2 A g^{+} = C u^{2 +} + 2 A g$

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12. 硒(₃₄Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列错误的是

A、热稳定性： $H_{2} S e > H_{2} O > H F$ B、还原性： $H_{2} S e > H_{2} S > H C l$ C、非金属性： $O > S > S e$ D、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{2} S e O_{4}$

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13. 下列说法中正确的是

A、22.4L $C l_{2}$ 中一定含有2mol $C l_{2}$ B、40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C、18g $H_{2} O$ 在标准状况下的体积约为22.4L D、在标准状况下，20mL $C H_{4}$ 和60mL $O_{2}$ 所含分子个数比为1：3

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14. 下列对图示的解释错误的是
A
B
C
D
NaCl形成示意图
H₂在Cl₂中燃烧
向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸
NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成
a点Ba(OH)₂与H₂SO₄恰好完全中和
$N a C l = N a^{+} + C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列除杂试剂或方法错误的是

被提纯的物质
杂质
除杂试剂或方法
A
$C O_{2}$
CO
通过灼热的氧化铜
B
$F e C l_{2}$ 溶液
$F e C l_{3}$
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
在空气中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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16. 实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A、用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上 B、将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解 C、定容时俯视，所得溶液浓度偏高 D、摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

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17. 下列化学方程式与离子方程式对应错误的是

	化学方程式	离子方程式
A	Ba(OH)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+ 2H₂O	$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$
B	$M g C l_{2} + 2 N a O H = M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$	$M g^{2 +} + 2 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓$
C	$C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$	$C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓$
D	$2 K O H + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$	$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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18. 2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的 ${}_{3}H e$ 。 ${}_{3}H e$ 是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ${}_{2}^{3}H e + {}_{1}^{2}H \to {}_{2}^{4}H e + {}_{1}^{1}H$ ，下列有关说法错误的是

A、 ${}_{3}H e$ 的中子数为1 B、等质量的 ${}_{3}H e$ 和 ${}_{2}H$ 含相同的中子数 C、 ${}_{3}H e$ 和 ${}_{4}H e$ 互为同位素 D、 ${}_{3}H e$ 中的电子数为2

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19. 下列关于离子的检验方法及结论错误的是

	实验操作	现象	结论
A	取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸	产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸	溶液中含有Cl^-
B	取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
C	取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液	溶液变成红色	溶液中含有Fe³⁺
D	取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)₂沉淀
加热Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物比较二者的热稳定性
验证Na₂O₂与H₂O反应产生O₂
除去CO₂中的少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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21. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) $2 C + Z n C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} Z n + 3 X ↑$ ，下列说法错误的是

A、X的化学式是CO B、该反应的氧化剂为 $Z n C O_{3}$ C、该反应中碳元素的价态只升高 D、1molC参与反应转移的电子数为2mol

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二、填空题

22. 工业上常用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )，反应的离子方程式如下： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

(1)、在该反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是。

(2)、该反应每消耗1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子，生成 $F e^{3 +}$ 的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。

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23. 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有 $N a_{2} O_{2}$ 颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} O_{2}$ 中的阳离子与阴离子的个数之比为。

(2)、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 发生反应的化学方程式为，该反应中体现了 $N a_{2} O_{2}$ 的性质有。

(3)、 $N a_{2} C O_{3}$ 是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分别是____(填字母)。

A、450mL，4.77g B、450mL，4.8g C、500mL，5.3g

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三、综合题

24. 某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。

(1)、钠与水反应的化学方程式是。

(2)、钠放入甲中水槽后的实验现象是。

(3)、按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是(填“铜箔”或“铝箔”)。

(4)、向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因。

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25. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、装置①制备 $C l_{2}$ 的化学方程式是。

(3)、装置②中饱和NaCl溶液的作用是。

(4)、将图中气体收集装置④补充完整：。

(5)、装置⑤中反应的离子方程式是。

(6)、为推断 $C l_{2}$ 溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：
① $C l_{2}$ 溶于水的化学反应方程式是。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是(填图a或图b)。
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是。

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26. 人体内铁元素以 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的形式存在， $F e^{2 +}$ 易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 $F e^{2 +}$ 的存在，设计并进行了如下实验：

(1)、试剂1可选择。

(2)、加入试剂2为了验证 $F e^{2 +}$ 是否被氧化，试剂2选择。

(3)、一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ，说明维生素C具有性。

(4)、加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是。

(5)、不仅溶液中 $F e^{2 +}$ 易被氧化成 $F e^{3 +}$ ，溶液中白色絮状沉淀 $F e {(O H)}_{2}$ 更易被氧化，请写出 $F e {(O H)}_{2}$ 在空气中被 $O_{2}$ 氧化的化学方程式是，沉淀转化过程的现象是。

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27. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

(1)、I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素②位于元素周期表的第周期族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是。

(2)、元素⑥的原子结构示意图是。

(3)、上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。

(4)、II.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号

实验①

实验②

实验操作

现象

溶液变为黄色

实验①中反应的离子方程式是。

(5)、实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂ ，其理由是。

(6)、从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

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	A	B	C	D
常见物质	铁红	刻蚀液	复方氢氧化铝	84消毒液
有效成分	$F e_{2} O_{3}$	$F e C l_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	NaClO
用途	红色涂料	刻蚀回收铜	抗酸药	消毒剂

	被提纯的物质	杂质	除杂试剂或方法
A	$C O_{2}$	CO	通过灼热的氧化铜
B	$F e C l_{2}$ 溶液	$F e C l_{3}$	加入过量铁粉并过滤
C	铁粉	铝粉	加入过量NaOH溶液并过滤
D	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	在空气中灼烧

A	B	C	D

制取纯净的Fe(OH)₂沉淀	加热Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物比较二者的热稳定性	验证Na₂O₂与H₂O反应产生O₂	除去CO₂中的少量HCl

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色