北京市海淀区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是

A、长征二号 $F$ 遥十五火箭点火发射 B、冷凝回收舱内的水蒸气 C、利用循环水电解制氧气 D、还原去除舱内的二氧化碳

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、 $K C l$ 溶液 C、蔗糖溶液 D、 $N a O H$ 溶液

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3. 下列物质中，属于电解质的是

A、乙醇 B、 $F e$ C、 $H N O_{3}$ D、 $K O H$ 溶液

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4. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A、H₂SO₄属于酸 B、KOH属于碱 C、NO属于氧化物 D、石灰水属于纯净物

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5. 下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（）

A、化学式为Na₂O₂ B、白色固体 C、能与H₂O反应 D、能与CO₂反应

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6. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）

A、盐酸 B、硫酸铜溶液 C、氯化铁溶液 D、浓硫酸

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7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A、 $C u \to C u S O_{4}$ B、 $F e_{2} O_{3} \to F e C l_{3}$ C、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ D、 $N H_{3} \to {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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8. 下列行为不符合实验安全要求的是

A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C、点燃氢气前，先进行验纯操作 D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

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9. 下列方程式与所给事实不相符的是

A、用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路板上的铜箔： $2 F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ B、蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体： $C + 2 H_{2} S O_{4}$ (浓) $\underline{\underline{Δ}} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、次氯酸见光分解： $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l + O_{2} ↑$ D、钠放置在空气中表面会变暗： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$

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10. 下列说法中，错误的是

A、 $1 m o l C l_{2}$ 的质量是71 g B、 $1 m o l N H_{3}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ C、常温常压下， $22.4 L C H_{4}$ 的物质的量为 $1 m o l$ D、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $2 m o l N a^{+}$

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11. 实验室用下图装置制备干燥的 $C l_{2}$ 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉 $K I$ 试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
用上述装置制备 $C l_{2}$ ，所选反应物和收集方法正确的是
选项
A
B
C
D
反应物
浓盐酸和 $M n O_{2}$
浓盐酸和 $M n O_{2}$
稀盐酸和 $M n O_{2}$
浓盐酸和高锰酸钾
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
向上排空气法
排水法

A、A B、B C、C D、D

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12. 实验室用下图装置制备干燥的 $C l_{2}$ 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉 $K I$ 试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂错误的是

A、甲中为饱和食盐水 B、甲中为浓硫酸 C、乙中为浓硫酸 D、丙中为 $N a O H$ 溶液

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13. 实验室用下图装置制备干燥的 $C l_{2}$ 并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉 $K I$ 试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
下列关于实验现象及 $C l_{2}$ 性质的说法中，错误的是

A、一段时间后，观察到a变蓝 B、b褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 C、b褪色而c不褪色，说明 $C l_{2}$ 能与水反应 D、d先变红，一段时间后褪色

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14. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
$K^{+}$
$N O_{3}^{-}$
$P O_{4}^{3 -}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
____
0.03
0.03
0.01
该营养液中 $K^{+}$ 的物质的量浓度为

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.04 m o l \cdot L^{- 1}$

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15. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
$K^{+}$
$N O_{3}^{-}$
$P O_{4}^{3 -}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
____
0.03
0.03
0.01
用下列物质配成 $1 L$ 满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是

A、 $0.01 m o l K N O_{3}$ 和 $0.01 m o l N a_{3} P O_{4}$ B、 $0.03 m o l K C l$ 和 $0.01 m o l {(N H_{4})}_{3} P O_{4}$ C、 $0.01 m o l K N O_{3}$ 、 $0.03 m o l N H_{4} C l$ 和 $0.01 m o l N a_{3} P O_{4}$ D、 $0.03 m o l K C l$ 、 $0.03 m o l N H_{4} N O_{3}$ 和 $0.01 m o l N a_{3} P O_{4}$

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16. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 性质的推测中，不合理的是资料： $H N O_{2}$ 为弱酸， $N O_{2}^{-}$ 在碱性条件下能稳定存在。

A、 $N a N O_{2}$ 具有氧化性 B、 $N a N O_{2}$ 具有还原性 C、 $N a N O_{2}$ 能与 $H_{2} S O_{4}$ 反应 D、 $N a N O_{2}$ 能与 $N a O H$ 反应

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17. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
下列关于海洋无机氮循环的说法中，错误的是

A、过程2中，可能需要 $O_{2}$ 参与反应 B、过程3中，发生的均为还原反应 C、过程4中，生成 $1 m o l N H_{4}^{+}$ 至少转移 $8 m o l$ 电子 D、过程5中，反应后氮元素的化合价均降低

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18. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是

A、 $N a^{+}$ B、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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19. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是

A、过程ii的目的是除去 $S O_{4}^{2 -}$ B、过程i和ii的顺序可互换 C、过程iii中加入的试剂X为 $N a_{2} C O_{3}$ D、沉淀3的成分是 $B a C O_{3}$

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20. 粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
整个提纯过程中，未用到的实验仪器是

A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧瓶

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21. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮 $\to$ 灭 $\to$ 亮”的是

A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
$C u S O_{4}$ 溶液
蔗糖溶液
试剂b
$N a O H$ 溶液
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$B a {(O H)}_{2}$ 溶液
蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色很快褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
B	向某溶液中加入 $N a O H$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	溶液一定含有 $F e^{2 +}$
C	向某溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该气体一定是 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

23. 补齐物质与其用途的连线，并回答问题。

用途	物质
A．去除某些有机溶剂中的水分————————————	a. $N a$
B.84消毒液的有效成分	b. $N a_{2} C O_{3}$
C．厨房中的食用碱	c. $F e_{3} O_{4}$
D．打印机墨粉中的磁性成分	d. $N a C l O$

(1)、上图连线

(2)、上述

N a C l O

的用途，利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。

(3)、

N a

可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：。

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24. 我国科学家用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉时，第一步需要将 $C O_{2}$ 转化为甲醇，反应的化学方程式为： $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。

(1)、做还原剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成 $1 m o l C H_{3} O H$ ，消耗 $C O_{2}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

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三、综合题

25. 实验小组同学需要配制 $500 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液。方法如下：

(1)、需要称取 $N a C l$ 的质量为g。

(2)、为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。

(3)、在转移溶液时，玻璃棒的作用是。

(4)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填字母)。

A、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C、摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

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26. 某小组用如下装置制备并探究 $S O_{2}$ 的性质。

(1)、制备 $S O_{2}$ 时发生反应的化学方程式为。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是。

(2)、能体现 $S O_{2}$ 与水反应生成酸性物质的实验现象是。

(3)、②中观察到淡黄色固体生成，说明 $S O_{2}$ 具有(填“氧化”或“还原”)性。

(4)、③中观察到蓝色褪去， $S O_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(5)、蘸有 $N a O H$ 溶液的棉花的作用是。

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27. 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁(

F e S O_{4}

)，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的

F e S O_{4}

溶液(

p H > 4

)进行下列实验。

资料：维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。

(1)、I.检验铁元素的价态

实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
i	2 mL放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
ii	2 mL放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液，0.1 g维生素C	维生素C溶解，溶液 $p H < 3$ ，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色

i中观察到，说明溶液中存在 $F e^{3 +}$ 。将 $F e S O_{4}$ 氧化的物质是。

(2)、①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素

C

与

F e^{3 +}

发生了反应。补全该反应的离子方程式。

$C_{6} H_{8} O_{6} +$ □ $F e^{3 +} =$ □_ $+ C_{6} H_{6} O_{6} +$ □ $H^{+}$ _

②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是。

(3)、丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是。

(4)、II.探究pH对ii中反应的影响

小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。

①pH对 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的显色反应有影响。

②加维生素 $C$ 后 $p H < 3$ ，导致ii中未末检测出 $F e^{3 +}$ 。

(5)、反思实验i~iii，下列说法合理的是 (填序号)。

a.维生素C具有氧化性和酸性

b.同服维生素C可减缓补铁剂中 $F e S O_{4}$ 被氧化

c.使用KSCN检验 $F e^{3 +}$ 时，宜先将溶液酸化

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28. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ ，其中 $F e$ 元素为 $+ 6$ 价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度： $K_{2} F e O_{4} < N a_{2} F e O_{4}$

(1)、过程I的目的是制备 $N a C l O$ ，反应的离子方程式为。

(2)、过程II为碱性条件下制备高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：
□ $F e^{3 +} +$ □ $C l O^{-} +$ □_=□ $F e O_{4}^{2 -} +$ □_ $+$ □ $H_{2} O$ _。
②除 $N a_{2} F e O_{4}$ 外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为。

(3)、过程III中，发生反应的化学方程式为。

(4)、过程I~III中，需要进行过滤操作的是(填序号)。

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 可将氨氮废水中的转化为 $N_{2}$ 除去。从价态角度分析， $K_{2} F e O_{4}$ 能处理氨氮废水的原因是。

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选项	A	B	C	D
反应物	浓盐酸和 $M n O_{2}$	浓盐酸和 $M n O_{2}$	稀盐酸和 $M n O_{2}$	浓盐酸和高锰酸钾
收集方法	向上排空气法	向下排空气法	向上排空气法	排水法

离子种类	$K^{+}$		$N O_{3}^{-}$	$P O_{4}^{3 -}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	____	0.03	0.03	0.01

	A	B	C	D
试剂a	盐酸	硫酸	$C u S O_{4}$ 溶液	蔗糖溶液
试剂b	$N a O H$ 溶液	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$B a {(O H)}_{2}$ 溶液	蒸馏水