北京市东城区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是

A、粗盐 B、金属镁 C、烧碱 D、氯气

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2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A、硫酸属于酸 B、乙醇属于有机物 C、纯碱属于盐 D、氢氧化钠溶液属于电解质

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3. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，错误的是

A、常温常压下， $C l_{2}$ 是黄绿色气体 B、 $C l_{2}$ 在化学反应中能表现还原性 C、加热能使次氯酸发生分解 D、氯水和液氯的成分相同

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4. 1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法错误的是

A、In的金属性强于Al B、In的原子结构示意图为 C、In为过渡元素 D、In的最高价为+3价

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5. 下列说法正确的是

A、自然界中存在单质形式的钠元素 B、实验室中，金属钠可保存在煤油中 C、四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D、工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来

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6. 关于如图所示过程的说法正确的是

A、甲比乙中溶质的质量分数小 B、乙中 $n (K^{+}) = 0.001 m o l$ C、乙比甲中KCl的溶解度大 D、乙中 $c (C l^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、AgCl

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8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

A、Al和NaOH溶液 B、Na和 $O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 和盐酸 D、Fe和 $O_{2}$

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9. 下列说法正确的是

A、 $C H_{4}$ 的摩尔质量是16 B、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C、25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$ D、1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离

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10. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A、该制备方法属于物理方法 B、烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C、可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D、加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小

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11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ C、 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ D、 $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$

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12. 下列关于钠与水反应的说法中，错误的是

A、从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B、钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C、将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D、钠与水反应的离子方程式：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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13. 下列关于碱金属元素的说法中，错误的是

A、原子核外最外层电子数都是1 B、单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C、最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D、碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

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14. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是

A、氢氧化钠固体露置在空气中 B、打磨过的铁片露置在潮湿空气中 C、硫酸亚铁溶液露置在空气中 D、新制氯水保存在无色的试剂瓶中

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15. 下列关于 $F e C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的叙述中，错误的是

A、二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B、将铁粉加入氯水中，最终只能得到 $F e C l_{3}$ 溶液 C、酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D、分别向盛有 $F e C l_{2}$ 溶液和 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质

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16. 下列方程式不能准确解释相应物质用途的是

A、用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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17. 下列说法正确的是

A、16gO₃中所含氧原子的物质的量是1mol B、标准状况下，18gH₂O的体积约为22.4L C、标准状况下，30mLO₂和20mLO₃所含分子个数比为1∶1 D、1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol

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18. 通常利用反应： $M n^{2 +} + P b O_{2} + H^{+} \to M n O_{4}^{-} + P b^{2 +} + H_{2} O$ 定性检验 $M n^{2 +}$ ，关于该反应的下列说法中，错误的是

A、 $M n^{2 +}$ 被氧化 B、每消耗1mol $P b O_{2}$ ，转移2mol $e^{-}$ C、 $M n O_{4}^{-}$ 和 $P b^{2 +}$ 的物质的量之比为5∶2 D、在该反应的条件下，氧化性： $P b O_{2} > M n O_{4}^{-}$

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19. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是

A、上述两方案中发生了氧化还原反应 B、X可以是Na₂CO₃ C、④的离子方程式是 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

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20. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是

A、配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B、将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C、对于一种稀溶液(密度按 $1 g \cdot m L^{- 1}$ 计)，其质量摩尔浓度( $m o l \cdot k g^{- 1}$ )与物质的量浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )在数值上相等 D、分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应

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二、综合题

21. 下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。

(1)、请在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线。

(2)、①有3种常见的核素，它们互称为。

(3)、③在元素周期表中的位置是(填周期序数与族序数)。

(4)、②、③、④的气态氢化物中，热稳定性最强的是(填氢化物的分子式)。

(5)、⑤的原子结构示意图是。

(6)、①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是(填元素符号)。

(7)、⑤、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物两两之间均可发生复分解反应。
①由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于。
②写出上述反应中任意一个的离子方程式：。

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22. 碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。

(1)、 $_{53}^{131} I$ 可用于治疗甲亢。 $_{53}^{131} I$ 的原子核内中子数为。

(2)、①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c． $C l_{2}$ 与 $H_{2}$ 的化合比 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ 的化合更容易

(3)、氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有 $I_{2}$ 。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液反应的产物中含有 $I_{2}$ 。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 $F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ ；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。

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23. 某碳酸钠( $N a_{2} C O_{3}$ )固体样品中含有少量 $N a H C O_{3}$ 杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度 $= \frac{m (碳酸钠)}{m (样品)} \times 100 %$ 。

(1)、方案1：
①操作x的名称是。
②溶液B中所含的金属阳离子有。
③该方案中，需测量的物理量有。

(2)、方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。
①样品中的 $N a H C O_{3}$ 与稀硫酸反应的离子方程式是。
②将虚线框中的装置补充完整。
③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是。

(3)、方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度=(用代数式表示)。［已知： $M (N a_{2} C O_{3}) = 106 g \cdot m o l^{- 1}$ ， $M (N a H C O_{3}) = 84 g \cdot m o l^{- 1}$ ］

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24. 根据所学知识回答问题：

(1)、某同学在实验室中配制100mL $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。

(2)、下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。
②图中的微粒“ ”表示(填微粒符号)，判断依据是。
③下列说法正确的是(填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子

(3)、测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，当恰好沉淀时，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为。
②待测液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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25. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料： $I_{2}$ 遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的 $I_{2}$ 。

(1)、Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是。

(2)、Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是。

(3)、利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是。

(4)、利用装置V探究 $C l_{2}$ 的氧化性。V中盛有 $F e I_{2}$ 溶液，随 $C l_{2}$ 通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证 $F e I_{2}$ 被 $C l_{2}$ 氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，。

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