北京市朝阳区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A、人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水 B、“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金 C、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D、“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维

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2. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、 $C u S O_{4}$ 溶液 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、氯水

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3. 下列物质中不能导电的是

A、盐酸 B、干燥的 $N a C l$ 固体 C、熔融的 $N a C l$ D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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4. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式： B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、碳酸氢钠在水中电离： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、用电子式表示氯化氢的形成：

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5. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A、用 $K O H$ 溶液捕集吸收大气中的 $C O_{2}$ B、用盐酸去除铁锈(主要成分 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ ) C、用 $N a_{2} O_{2}$ 作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 D、用 $N a O H$ 溶液除去 $A l_{2} O_{3}$ 薄膜

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6. 下列性质的比较，错误的是

A、氧化性： $F_{2} < C l_{2}$ B、酸性： $H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4}$ C、碱性： $K O H > N a O H$ D、热稳定性： $H F > H C l$

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7. 配制一定物质的量浓度的 $N a C l$ 溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是

A、 B、 C、 D、

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8. 下列方程式与所给事实不相符的是

A、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： $4 N a + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N a_{2} O$ B、向 $N a O H$ 溶液加入铝片，产生无色气体： $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ C、向漂白粉溶液中通入 $C O_{2}$ ，产生白色沉淀： $C a (C l O)_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水，溶液变黄： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $0.5 m o l N a_{2} S O_{4}$ 中含有 $N a^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $4.6 g$ 钠与足量氧气反应，电子转移的数目为 $0.2 N_{A}$ C、常温常压下， $22.4 L N_{2}$ 含有的氮原子数目为 $2 N_{A}$ D、配制 $500 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，需要 $N a O H$ 的质量是 $2 g$

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10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分离粗盐中的不溶物
收集氯气
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11. 向 $K I$ 溶液中加入氯水，发生 $C l_{2} + 2 I^{-} = 2 C l^{-} + I_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $C l_{2}$ 分子的化学键是非极性共价键 B、停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C、溶液颜色变化说明 D、实验结果说明，氯的非金属性强于碘

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12. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是

A、向水中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，产生气体 B、向 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀 C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀 D、向水中持续通入 $C l_{2}$ ，溶液呈黄绿色

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13. 活着的生物体内 $\frac{^{14} C}{^{12} C}$ 值基本不变，死亡后 $^{14} C$ 会衰变为其他种类的原子而减少，而 $^{12} C$ 基本不变。下列说法错误的是
资料： $^{14} C$ 衰变到原来数目一半所需的时间为5730年

A、 $^{14} C$ 与 $^{12} C$ 位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B、 $^{14} C$ 与 $^{12} C$ 含有的中子数分别为14和12 C、 $1.4 g$ 中 $^{14} C$ 中的原子数目约为 $6.02 \times 1 0^{22}$ 个 D、测定死亡生物体残骸中 $^{14} C$ 的含量可用于生物死亡年代的确定

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14. $C O_{2}$ 捕获和转化可减少 $C O_{2}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $N_{2}$ 为载气，将恒定组成的 $N_{2}$ 、 $C H_{4}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $C O_{2}$ ，在催化剂上检测到有积炭。
下列说法错误的是

A、反应①为化合反应， $C a O$ 、 $C a C O_{3}$ 可循环利用 B、 $0 - t_{1}$ ， $n (C O) = n (H_{2})$ ，发生反应② $C a C O_{3} + C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C a O + 2 C O + 2 H_{2}$ C、 $t_{1}$ 之后， $n (H_{2})$ 比 $n (C O)$ 多，且检测到积炭，推测有副反应 $C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C + 2 H_{2}$ D、 $t_{1} - t_{3}$ ，初始反应物的物质的量 $n_{0}$ 与流出物的物质的量n之间一定存在： $n_{0} (C H_{4}) = 2 n (C O) + 2 n (H_{2}) + n (C H_{4})$

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二、综合题

15. $H_{2}$ 的能量密度高，是一种极具发展潜力的清洁能源。一种利用太阳能制氢的方法如下。
ⅰ． $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
ⅱ． $F e_{3} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \end{array} 3 F e + 2 O_{2}$

(1)、反应ⅰ的氧化剂是。

(2)、反应ⅱ中化合价降低的元素是(填元素符号)。

(3)、根据反应ⅰ，每生成 $0.1 m o l H_{2}$ ，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、该方法中循环利用的物质是。

(5)、利用还原铁粉、湿棉花探究反应ⅰ，装置如图所示。
①实验时，加热b处。湿棉花在(填“a”或“b”)处更合理。
②证明铁粉与水发生反应的方法是。

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16. 以废铁屑(含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e S$ 等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ ，流程示意图如下。

已知： $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体受热易失水。

(1)、 $H_{2} S O_{4}$ 的电离方程式是。

(2)、酸浸过程中， $H_{2} S O_{4}$ 的作用是 $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$ 、(用离子方程式表示)。

(3)、酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间
$1 m i n$
$30 m i n$
$120 m i n$
用KSCN溶液检验
变红
未变红
变红
① $1 m i n$ 时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有。
② $30 m i n$ 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。
③ $120 m i n$ 时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因。
④操作X是。

(4)、测定所得硫酸亚铁晶体中 $F e^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取 $a g$ 硫酸亚铁晶体样品，配制成 $100 m L$ 溶液。

Ⅱ：取出 $10 m L$ 溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $b m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $c m L$ 。

①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②Ⅱ中 $M n O_{4}^{-}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式是。

③计算硫酸亚铁晶体样品中 $F e^{2 +}$ 的质量分数。

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17. 某小组探究 $A g N O_{3}$ 溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。

(1)、A中反应的离子方程式是。

(2)、B中试剂是。

(3)、用化学方程式表示D中 $N a O H$ 溶液的作用。

(4)、取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入 $1 m L$ 氯水。
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红 $+ 1 m L H_{2} O$
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红 $+ 1 m L A g N O_{3}$ 溶液
几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了 $H C l O + A g N O_{3} = A g C l O + H N O_{3}$ ，导致Ⅱ中 $H C l O$ 减少。分析沉淀中含 $A g C l O$ ，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明 $A g C l O$ 具有性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。

(5)、Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加 $A g N O_{3}$ 溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，，证实所加 $A g N O_{3}$ 溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是。

(6)、进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含 $A g C l O$ ：向沉淀中加入饱和 $N a C l$ 溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料： $A g C l O$ 在一定条件下可转化为 $A g C l$
①实验证实滤渣中无 $A g C l O$ 。
②取滤液，。
以上实验说明，所得沉淀中含 $A g C l O$ 。

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三、综合题

18. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)、金属与水的反应
① $N a$ 的原子结构示意图是。
②钠与水反应的化学方程式是。
③钠与水的反应放出热量的现象是。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。

(2)、钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用 $N a_{2} C O_{3}$ 干粉灭火，但不能用 $N a H C O_{3}$ 灭火，结合反应方程式说明原因。

(3)、金属性： $N a > M g > A l$ 。
①设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入 $A l C l_{3}$ 溶液，。
可选试剂：氨水、 $N a O H$ 溶液、盐酸
用 $M g C l_{2}$ 溶液代替 $A l C l_{3}$ 溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。
②结合元素周期律解释金属性递变的原因： $N a$ 、 $M g$ 、 $A l$ 的电子层数相同，。

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19. 从海水(含 $B r^{-}$ )中提溴( $B r_{2}$ )，常用 $N a_{2} C O_{3}$ 做吸收剂。
资料：ⅰ． $B r_{2}$ 在碱性溶液中可转化为 $B r O_{3}^{-}$ (有强氧化性)和 $B r^{-}$ 。
ⅱ． $B r_{2}$ ，深红棕色液体，易挥发。

(1)、 $B r$ 位于元素周期表中第四周期，族。

(2)、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈性。

(3)、从海水中提溴的流程示意如下：
①海水中含大量 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、、等离子。硫酸酸化能除去的离子是。
②“氧化”过程体现出氧化性： $C l_{2}$ $B r_{2}$ (填“＞”或“＜”)。
③ $B r_{2}$ 可用热空气吹出，原因是。
④低浓度溴中含 $B r_{2}$ 、 $B r C l$ 。吸收过程反应如下：
ⅰ． $3 B r C l + 3 C O_{3}^{2 -} = B r O_{3}^{-} + 2 B r^{-} + 3 C l^{-} + 3 C O_{2} ↑$
ⅱ．。
⑤“制溴”过程生成 $B r_{2}$ 的离子方程式是。
⑥“制溴”过程，用 $H_{2} S O_{4}$ 而不用 $H C l$ ，可能的原因是。

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用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	分离粗盐中的不溶物	收集氯气

A	B	C	D

酸浸时间	$1 m i n$	$30 m i n$	$120 m i n$
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

序号	溶液a	现象
Ⅰ	1滴品红 $+ 1 m L H_{2} O$	几秒后品红褪色
Ⅱ	1滴品红 $+ 1 m L A g N O_{3}$ 溶液	几分钟后品红褪色，产生白色沉淀