北京市昌平区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉

A、A B、B C、C D、D

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2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、CuSO₄溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、蔗糖溶液 D、KCl溶液

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3. 下列气体为红棕色的是（）

A、Cl₂ B、NO₂ C、HCl D、NH₃

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4. 常温下，下列物质中难溶于水的是

A、AgNO₃ B、MgCl₂ C、BaSO₄ D、Na₂CO₃

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5. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A、CaCO₃ B、Zn C、FeO D、NaOH

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6. 下列有关物质分类的叙述中，错误的是

A、硝酸属于酸 B、纯碱属于碱 C、硫酸亚铁属于盐 D、液氯属于纯净物

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7. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A、HCl B、NO₂ C、NO D、CaO

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8. 常温常压下，下列关于SO₂性质的说法中，错误的是

A、无色气体 B、有刺激性气味 C、难溶于水 D、密度比空气大

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9. 下列关于钠单质的描述错误的是

A、是一种活泼金属单质 B、可与氯气反应 C、有较强的还原性 D、在空气中燃烧生成白色固体

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10. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、2KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2KCl+3O₂↑ C、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O D、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

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11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、KI→I₂ B、CO₂→CO C、N₂O₅→HNO₃ D、NaClO₃→Cl₂

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12. 下列关于物质用途的说法错误的是

A、NH₃可作为原料制备HNO₃ B、SO₂可作为食品添加剂 C、Na₂O可作为潜水艇的供氧剂 D、Fe₃O₄可作为一种磁性材料

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13. 向某浓度的Ba(OH)₂溶液中，滴入稀H₂SO₄ ，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、Ba(OH)₂溶液中存在的主要微粒有：Ba²⁺、OH^-、Ba(OH)₂ B、a→b过程中主要发生的反应是Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ C、b→c过程中电导率增加是因为BaSO₄电离出Ba²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ D、a、b、c中，c(Ba²⁺)最大的一定是a

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14. 下列解释相应实验现象或事实的离子方程式中错误的是

A、Na加入滴有酚酞的水中溶液变红：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氢氧化钠溶液可用于制备氢氧化铁：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓ C、向铁粉中加入稀硫酸可得到硫酸亚铁溶液：Fe+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =FeSO₄+H₂↑ D、铜粉与稀HNO₃反应产生无色气体：3Cu+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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15. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中，逐渐变成白色 B、氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化 C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 D、铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液

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16. 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是

A、选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B、选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C、氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D、氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性

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17. 下列说法中，错误的是

A、任意温度和压强下，2molH₂O的质量都是36g B、常温常压下，等体积的N₂和CO所含分子数相同 C、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g D、0.1mol•L^-1KCl溶液中含有0.1molK⁺

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18. 汽车尾气中的NO_x、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析错误的是

A、该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气 B、该过程中CO是还原剂 C、该过程中NO_x发生了还原反应 D、该过程中，碳氢化合物没有发生反应

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19. 某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。
关于图1，下列说法错误的是

A、A中反应体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B、B的作用是吸收挥发出的HCl气体 C、C中的反应是：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O D、D的作用是尾气吸收

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20. 某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。
关于图2，下列说法错误的是

A、I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，减弱了溶液的碱性 B、II中使溶液褪色的物质是HClO C、III中产生黄绿色气体的可能原因是：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O D、对比I和III可知，加入的酸的浓度不同，发生的反应不同

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二、多选题

21. 某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中滴加氯水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H⁺
B	向稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液中滴加氯水	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
C	向Na₂S溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氯水既具有氧化性又具有还原性
D	向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量	先变蓝后褪色	氯水可能氧化碘单质

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

22. 某工厂综合处理含NH $_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

(1)、在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NH $_{4}^{+}$ ， N₂ ， CO。

(2)、写出下列物质的物质类别：SO₂ ， Ca(OH)₂ ，二者发生反应的化学方程式是。

(3)、已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂是，当吸收NO₂mol时，可得到1L0.1mol/L的NaNO₂。

(4)、推测无污染气体可能是，写出推测依据。

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23. 为除去粗盐水中含有的杂质SO $_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

(1)、试剂1是。

(2)、生成沉淀A的反应的离子方程式是。

(3)、溶液B中主要存在的离子有。

(4)、在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。

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24. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)、①、②、③中，属于氮的固定的是。

(2)、如图为N₂转化为HNO₃的流程。
N₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃
①N₂转化为NO的化学方程式是。
②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现性。

(3)、N₂也可以转化为NH₃ ，写出工业合成氨的化学方程式。

(4)、任意写出一个以稀硝酸为原料，制备KNO₃的反应的化学方程式。

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25. 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)、实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。

(2)、实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了 $\overset{+ 6}{S}$ → $\overset{+ 4}{S}$ 的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是。

(3)、实验III试管A中反应的化学方程式为。
①若B中为紫色石蕊溶液，现象为。
②若B为Na₂S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式。
③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl^-。该方案是否合理(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)、。

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26. 甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。

(1)、I.解释现象
甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到，认为自己的解释正确。

(2)、乙同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式。

(3)、II.设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式、。装置中(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明。
该同学利用柠檬酸和小苏打做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。

(4)、III.调研市售复合膨松剂
某产品说明书如图所示。请根据你对膨松剂的了解，任意选取配料表中2种物质，说明他们的不同作用。
配料表：焦磷酸二氢二钠、
碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二
氢钙、酒石酸氢钾、食用玉
米淀粉。

(5)、IV.研究展望
除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，请列举1个你感兴趣的研究问题。

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27. 小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。

(1)、Ⅰ.配制溶液。
用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、计算需要FeSO₄•7H₂O晶体的质量是g。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。
a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛俯视刻度线
d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出

(4)、Ⅱ.性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。
实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。

(5)、实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为。

(6)、Ⅲ.对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

(7)、取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

(8)、实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

(9)、通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO $_{4}^{2 -}$ 。
①证实黄褐色沉淀中含有SO $_{4}^{2 -}$ 的证据是。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是。

(10)、进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。将反应的离子方程式补充完整：
Fe³⁺+_+_=Fe(OH)SO₄↓+_。

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A．掘泥	B．做坯	C．画坯	D．烧炉