安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是

A、金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B、钠可以保存在煤油中 C、 $K C l$ 与 $K N O_{3}$ 灼烧时火焰的颜色相同 D、进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

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2. 科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A、探究氯水中有漂白性的粒子 B、探究CO₂和CO是否发生氧化还原反应 C、探究铁与非金属单质反应后的化合价 D、探究钠与二氧化碳是否能反应

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3. 下列有关物质的分类正确的是

A、混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B、碱： $B a (O H)_{2}$ 、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D、氧化物： $H_{2} O$ 、 $C O$ 、 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$

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4. 为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30% $F e C l_{3}$ 溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A、烧杯中的溶液呈黄色 B、铜片无任何变化 C、铜片上有凹陷的“冬奥”字样 D、发生了反应： $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$

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5. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、16.25 g $F e C l_{3}$ 溶于沸水后形成的 $F e (O H)_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ B、22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 $18 N_{A}$ C、欲配制 $1.00 L$ $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，可将58.5 g $N a C l$ 溶于1.00 L水中 D、 $1.00 m o l$ $N a C l$ 中约含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 $N a C l$ 分子

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6. 下列关于钠及其化合物描述正确的是

A、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B、金属钠具有强还原性，可与 $T i C l_{4}$ 溶液反应制取金属Ti C、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 D、 $1 m o l$ $N a_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$

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7. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A、NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液] B、FeSO₄溶液(KSCN溶液) C、KI(淀粉溶液) D、Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

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8. 下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A、原子半径： $K > N a > B e$ B、碱性： $K O H > N a O H > A l (O H)_{3}$ C、热稳定性： $H F > H_{2} O > H_{2} S$ D、酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$

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9. 将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂ ，红色也褪去。以下推测肯定错误的是（）

A、①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化 B、②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ C、②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原 D、SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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10. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个分子，这些分子由 $1.806 \times 1 0^{24}$ 个原子组成，下列有关说法错误的是

A、该温度和压强气体摩尔体积 $V_{m} = 30 L$ B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C、该气体中每个分子含有3个原子 D、若 $O_{2}$ 在该条件下为气态，则 $1 m o l$ $O_{2}$ 在该条件下的体积也为30 L

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11. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）

A、NaCl B、Fe₂(SO₄)₃ C、饱和烧碱溶液 D、Ba(HCO₃)₂

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12. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂ C、Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

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13. 铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是

A、铬与冷水能发生剧烈反应 B、 $C r (O H)_{3}$ 的碱性比 $N a O H$ 的弱 C、 $C r_{2} O_{3}$ 能与 $H C l$ 反应 D、铬能与稀盐酸发生反应

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14. 某溶液中可能含有如下离子： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、、 $C l^{-}$ 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入 $N a O H$ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 $N a O H$ 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、原溶液中一定含有的阳离子是 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 B、反应最后形成的溶液中的溶质只含 $N a C l$ 和 $N a A l O_{2}$ C、原溶液中 $A l^{3 +}$ 与的物质的量之比为1：1 D、原溶液中含有的阴离子是 $C l^{-}$

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15. 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜( $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ )均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $500 m L$ 。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A、15 g B、20 g C、30 g D、35 g

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二、综合题

16. 实验室需要配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液 $450 m L$ 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)、选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。

(2)、计算。配制该溶液需称量 $N a C l$ 晶体g。

(3)、称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中 $N a C l$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)、接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)、下列操作对 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

②容量瓶中原有少量蒸馏水；

③定容时俯视观察液面。

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17. 1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确，请说明产生该现象的主要原因。加热后A中相关的化学方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入、无水氯化钙、。

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯)，观察到的现象是。

(5)、该装置存在缺陷，需要进行的改进为，试写出相应的离子方程式：。

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三、综合题

18. 随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $P > C l$ ， $O^{2 -} > F^{-}$ )

(1)、g的离子结构示意图为。

(2)、d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。

(4)、g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

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19. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是____

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化 B、 $F e O$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末 C、向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色 D、在空气中加热丙会生成红棕色固体

(2)、高铁酸盐( $F e O_{4}^{2 -}$ )是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理。

(3)、在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是，在放置过程时的反应化学方程式为。

(4)、已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为： $甲 + H N O_{3} \to 戊 + 己 + N O ↑ + H_{2} O$ (未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为和，二者的物质的量之比为，该反应的化学方程式。

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