江西省赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2023-02-06 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳,铝合金为点火段材料,氢气为燃料,辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是
    A、冬奥会史上首次采用氢气火炬,工业上氢气可来源于煤的气化 B、碳纤维属于有机高分子材料 C、铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D、含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色
  • 2. 下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是

    A、二嵯基甲戊酸的分子式为C6H12O4 B、与乳酸(结构如图b)互为同系物 C、与乙醇、乙酸均能发生酯化反应,能使酸性KMnO4溶液褪色 D、等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
  • 4. 下列“类推”合理的是
    A、Na与H2O反应生成NaOH和H2 , 则Fe和H2O反应生成Fe(OH)3H2 B、CO2可与水反应生成H2CO3 , 则SiO2可与水反应生成H2SiO3 C、铜与氯气反应生成CuCl2 , 则铁与氯气反应生成FeCl3 D、Cl2H2O反应生成HCl和HClO,则F2H2O反应生成HF和HFO
  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、32gS8()分子中含有的S-S键数为NA B、标准状况下,2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA C、0.1molL1Na2CO3溶液含的数目为0.1NA D、在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2gH2与足量N2反应,转移电子数为2NA
  • 6. 下列离子方程式正确的是
    A、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水:2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O B、NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3+H2O C、Fe2O3溶于氢碘酸:Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3IO3+5I+6H+=3I2+3H2O
  • 7. 某温度下,在2 L的密闭容器中,充入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g),反应一段时间达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(   )
    A、增大压强,平衡向逆反应方向移动 B、达平衡后B的转化率为40% C、增加A,平衡正向移动,化学平衡常数增大 D、若升高温度,A的转化率增大,则该反应∆H<0
  • 8. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种:K+Mg2+、、Ba2+Cl、、SO42 , 现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验:

    ①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后,收集到0.224L的气体(标准状况下测定),并产生0.58g白色沉淀;

    ②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,产生6.99g白色沉淀。

    根据上述实验,以下推测正确的是

    A、K+可能存在 B、可能存在 C、Ba2+一定不存在 D、100mL该溶液中若含有0.01molCl , 则K+的物质的量浓度为0.04mol/L
  • 9. 化学键是非常重要的概念,它与物质变化过程中的能量变化息息相关,下列说法正确的是
    A、氢键是化学键中的一种,会影响物质的熔沸点 B、活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键 C、速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键 D、物理变化也可以有化学键的破坏
  • 10. 铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图:

    下列说法错误的是

    A、使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B、使用不同铋基催化剂,最大能垒(活化能)不相等,但反应热相等 C、CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D、*CO2生成*HCOO-的反应为:*CO2+HCO3=*CO32+*HCOO-
  • 11. 已知化合物N的结构如图,N是中学化学中常见的一种物质,其水溶液显微弱的酸性,图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是

    A、Y的最高正价为+4价 B、简单离子半径:Y>Z>M C、化合物N可促进水的电离 D、Z和M形成的二元化合物中只含有离子键
  • 12. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是

    A、甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B、乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C、丙中发生的反应是4NH3+5O2__Δ4NO+6H2O D、若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得HNO3
  • 13. 称取45.7gZn3(PO4)24H2O进行热重分析,固体质量随温度的变化关系如图所示,为获得Zn3(PO4)22H2OZn3(PO4)2H2O的混合产品,烘干时的温度范围为(   )

    A、145~195℃ B、195~273℃ C、>273℃ D、90~145℃
  • 14. 2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标,如图是某科研团队设计的光电催化反应器,可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极,下列说法正确的是

    A、A为负极 B、若A极产生4gH2 , 则B极产生16gO2 C、电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D、A极上CO2参与的反应为:3CO2+18H++18e=CH3CH(OH)CH3+5H2O.
  • 15. 习近平总书记视察赣州时强调,稀土是重要的战略资源,也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属,从钛白酸性废水(主要含有Ti4+Fe2+ , 还含有微量Sc3+)中富集钪,并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如图所示[已知:Ti(OH)4Sc(OH)3均难溶于水]。下列说法错误的是

    A、酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B、实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、“滤渣Ⅰ”的成分是Ti(OH)4Fe(OH)3 D、草酸钪焙烧时反应的化学方程式:2Sc2(C2O4)3+3O2Δ__Sc2O3+12CO2
  • 16. 已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下,利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时,维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1molL1 , 得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

    A、0.1molL1H3PO3溶液中:c(H3PO3):c(HPO32)>106 B、反应H++HPO32H2PO3的平衡常数K=106.54 C、N点溶液中:c(Na+)<2c(HPO32-)+c(H2PO3-) D、0.1molL1Na2HPO3溶液中:pH=9.77

二、综合题

  • 17. 当硝酸与金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

    已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:

    (1)、Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是
    (2)、C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,写出D与E反应的化学方程式:
    (3)、写出铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式:
    (4)、为了更加准确测定E气体的相对分子质量,应选择的合适条件是____。
    A、较高温度、较高压强 B、较低温度、较低压强 C、较高温度、较低压强 D、较低温度、较高压强

三、综合题

  • 18. 硫代尿素也称硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:
    (1)、Ⅰ.硫脲的制备:

    已知:将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。

    装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____。

    A、FeS固体+浓硫酸 B、FeS固体+稀硝酸 C、FeS固体+稀盐酸
    (2)、仪器M的名称为。按(2)中所选试剂组合,按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)
    (3)、装置C中反应的化学方程式为
    (4)、Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定:

    装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol/LKMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL(已知5CS(NH2)2+14MnO4+32H+=14Mn2++5CO2+5N2+5SO42+26H2O)。

    ①硫脲 [CS(NH2)2]中硫元素的化合价为价。

    ②样品中硫脲的质量分数为(用含“m、c、V的式子表示)。

  • 19. 甲醇和乙醇是生活中常见的燃料,它们的制备方法如下:
    (1)、已知:

    Ⅰ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1=40.9kJmol1

    Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=90.4kJmol1

    Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3

    图1为一定比例的CO2H2;CO、H2;CO、CO2H2三个反应体系中,反应相同时间,甲醇的生成速率与温度的关系。

    ①计算反应Ⅲ的ΔH3=

    ②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因

    (2)、一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和一定量的H2O(g) , 发生如下反应:C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)  ΔH , 测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1T2表示温度,速率方程:v=kc(C2H4)c(H2O)v=kc(CH3CH2OH)(k是速率常数,只与温度有关)。

    ①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

    ②温度为T1时,测得平衡体系中c(H2O)=0.4mol/L , 则该温度下的平衡常数K=

    ③N点的vv=

  • 20. 从铬锰矿渣(主要成分为Cr2O3、MnO,含少量Fe2O3SiO2Al2O3)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示:

    已知:焙烧时MnO不发生反应。

    回答下列问题:

    (1)、滤渣2的成分是(写化学式)。
    (2)、焙烧中Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为
    (3)、某温度下,Cr()Mn()的沉淀率与pH关系如图所示,则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)mol/L[已知在此条件下,Kw=1×1014Ksp(Cr(OH)3)=1×1030

    (4)、“转化”的离子方程式为
  • 21. 如图甲,铜离子与有机物HA可形成一种螯合物CuA2 , 从而萃取水中的铜离子。

    图中的R、R′均为烷烃基,该萃取反应可简单表示为2HA+Cu2+CuA2+2H+

    回答下列问题:

    (1)、基态铜原子的价电子排布式为
    (2)、有机物HA中,C,N,O三种元素电负性由大到小的顺序是
    (3)、螯合物CuA2中的氮原子杂化方式为 , 氧原子的杂化方式为
    (4)、下列关于螯合物CuA2的说法中,正确的是(填序号)。

    CuA2中O的配位能力比N强

    ②与Cu2+配位的4个原子可能呈平面构型

    CuA2既溶于水又溶于有机溶剂

    ④每个CuA2分子中含2个氢键、2个π键

    (5)、萃取后,铜离子进入有机相中,反萃取时,螯合物释放出铜离子,铜离子进入水相,可用于铜离子的富集及提纯,则反萃取时常加入的试剂是
    (6)、金属铜与铝可形成多种不同的合金,其中一种合金的晶胞如图乙所示,晶胞参数α=β=λ=90°a=b=0.41nmc=0.58nm , 按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

    该晶体的化学式为 , 密度为gcm3(结果保留两位有效数字)。

  • 22. 化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

    已知:①KMnO4/H+R1COOH+R2COR3

    R1CH2COOR2+R3COOR4CH3CH2ONa (R1R2R3R4均表示烃基)。

    (1)、A的核磁共振氢谱中有组吸收峰,C的化学名称为
    (2)、F的结构简式为 , M的官能团名称为
    (3)、C→D的化学方程式为
    (4)、同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

    ①五元环上连有2个取代基;

    ②能与NaHCO3溶液反应生成气体;

    ③能发生银镜反应。

    (5)、参照上述合成路线和信息,以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。