北京市丰台区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B、洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C、镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D、利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、HClO的电子式： B、乙酸甲酯的结构简式： $C H_{3} C O O C H_{3}$ C、乙烯的分子结构模型： D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、熔点： $C O_{2} < S i O_{2}$ B、酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ C、金属性： $N a > M g$ D、稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$

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4. 下列反应的离子方程式正确的是

A、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓$ B、 $N O_{2}$ 通入水中制硝酸： $2 N O_{2} + H_{2} O = H^{+} + N O_{3}^{-} + N O ↑$ C、硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $3 C u^{2 +} + 2 F e = 2 F e^{3 +} + 3 C u$ D、室温下用稀 $H N O_{3}$ 溶解铜： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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5. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1 mol氨基(-NH₂)中含有N_A个质子 B、14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N_A C、1.0 mol/LAlCl₃溶液中，Cl^-数目为3N_A D、电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1N_A

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6. 常温下，1体积水能溶解约700体积NH₃。用圆底烧瓶收集NH₃后进行如图所示实验，下列分析正确的是

A、圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明 $N H_{3}$ 与水发生了反应 B、喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为 $N H_{3}$ 的溶解已达到饱和 C、圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 $N H_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$ D、取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至 $p H = 7$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})$

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7. 下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A、 $F e C l_{3}$ 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B、将 $S O_{2}$ 通入到 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，生成白色沉淀 C、向饱和食盐水中依次通入 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ ，有晶体析出 D、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

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8. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数比为1∶1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 $s p^{3}$ D、二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体

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9. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法错误的是

A、分子中含有手性碳原子 B、能与 $B r_{2}$ 发生取代反应 C、既能与酸反应，也能与碱反应 D、理论上1mol该物质与足量 $N a H C O_{3}$ 反应可生成 $88 g C O_{2}$

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10. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $C u {(O H)}_{2}$ 浊液中分别滴入 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水，前者无明显现象，后者沉淀溶解，溶液变为深蓝色	与铜离子络合能力： $N H_{3} > O H^{-}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH，后者大于前者	水解能力： $C H_{3} C O O^{-} < H C O_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法错误的是
注：R表示葡萄糖或乳糖

A、聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关 B、由M、L合成P的过程，参与聚合反应的单体的数目为 $(x + y)$ 个 C、由P合成Q的过程中发生了加成反应 D、通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能

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12. 已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 197.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。钒触媒(V₂O₅)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{2} O_{5}$ 促进了 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 S O_{3}$ 平衡正向移动 B、过程c的反应为 $4 V O S O_{4} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 V_{2} O_{5} + 4 S O_{3}$ C、a、b、c中反应均为氧化还原反应 D、升高温度可提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率

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13. 某小组研究实验室制备Fe(OH)₃胶体的方法。下列说法错误的是

序号	1	2
实验
现象	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄

A、对比实验可知，制备Fe(OH)₃胶体选用饱和FeCl₃溶液效果更好 B、实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C、选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe³⁺的水解 D、对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因

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14. 在不同条件下，按投料比 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1$ 进行反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) +$ $H_{2} O (g)$ $Δ H = - 48.97 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，并测定实验数据。
一定条件下，CO₂转化率为13.68%，CH₃OH产率(甲醇的物质的量/起始CO₂物质的量)为4.12%。
②一定压强下，相同时间，CH₃OH产率随温度变化的数据图如下。
下列说法错误的是

A、与①相同条件下，提高 $H_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的比例，可以提高 $C O_{2}$ 的转化率 B、由①可推测， $C O_{2}$ 制取 $C H_{3} O H$ 过程中无副反应发生 C、由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是 $C H_{3} O H$ 产率升高的原因 D、由②可推测，温度升高 $C H_{3} O H$ 产率降低的可能原因是平衡逆向移动

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二、综合题

15. ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)、基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2)、 $34 S e$ 在周期表中的位置为。

(3)、S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。
②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ， CdSe的摩尔质量为 $191 g \cdot m o l^{- 1}$ 。则CdSe晶体的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(1nm=10^-7cm)

(5)、电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。
电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知， $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸。控制合适的电压，可以使 $C d^{2 +}$ 转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：。
②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低 $C d^{2 +}$ 浓度，从结构的角度分析原因：。

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16. 煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。

(1)、铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为。

(2)、测定煤中氯离子含量的两种方法。

方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。

方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 $V_{1} m L b m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，以 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，共消耗KSCN溶液 $V_{2} m L$ 。

已知： $A g N O_{3}$ 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。

①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 $M g C l_{2}$ 生成HCl的原因。

②方法二中，滴定终点的现象为。

③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。

(3)、快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。

i.配制固定组分的铬酸银( $A g_{2} C r O_{4}$ )浑浊液；

ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子含量x	$x < 0.001 %$	$0.003 % > x > 0.001 %$	$x > 0.003 %$
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

已知： $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = c^{2} (A g^{+}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ； $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{2} C r O_{4}$ 溶液为黄色， $A g_{2} C r O_{4}$ 固体为砖红色。

① $x < 0.001 %$ 时，沉淀仍然为砖红色的原因是。

②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。

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17. 抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下：
已知：i.试剂b的结构简式为
ii.
iii.

(1)、B→C反应所需的试剂和条件是。

(2)、E的结构简式是。

(3)、G的结构简式是。H→I的化学方程式是。

(4)、下列关于J的说法正确的是。
a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、 $B r_{2}$ 发生反应
c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应

(5)、L中含氧官能团名称是。

(6)、M→N的反应过程有HBr和 $H_{2} O$ 生成，则M的结构简式是。

(7)、试剂b的一种合成路线如下。已知P中含- $C H_{2}$ -结构，写出中间产物P、Q的结构简式、。

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18. 富钴结壳浸出液分离 $M n S O_{4}$ 制备 $M n_{3} O_{4}$ 的工业流程如下。
已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为： $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$
ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。
金属硫化物
NiS
CoS
CuS
MnS
$K_{s p}$
$3.98 \times 1 0^{- 20}$
$5.01 \times 1 0^{- 22}$
$7.94 \times 1 0^{- 37}$
$3.16 \times 1 0^{- 11}$

(1)、过程①中， $S O_{2}$ 还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为。

(2)、过程②中， $F e^{2 +}$ 转化为 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 时，氧气和石灰乳的作用分别是。

(3)、固体Y中主要物质的化学式为。

(4)、已知， $M n^{2 +}$ 在 $p H = 9.7$ 时完全沉淀转化为 $M n {(O H)}_{2}$ 。过程③中沉淀剂不选择 $N a_{2} S$ 的原因可能是。

(5)、已知，温度高于20℃时， $M n S O_{4}$ 在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是。

(6)、过程⑤中发生下列反应。
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$    $Δ H_{2} = - 111 k J \cdot m o l^{- 1}$
$3 M n S O_{4} (s) + 2 C O (g) = M n_{3} O_{4} (s) + 3 S O_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
利用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 计算 $Δ H_{3}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。

(7)、流程中可循环使用的物质是。

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19. 某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。

资料：i.AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的 $A g_{2} O$ 。

ii.向硝酸银溶液中加入氨水，转化为 $A g_{2} O$ 的 $A g N O_{3}$ 占参加反应的 $A g N O_{3}$ 总量的百分比最大不超过10%。

(1)、Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。(注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)

序号	实验操作	实验现象
1	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入2%氨水	先产生棕色沉淀，后溶液变澄清
2	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水	先产生白色沉淀，后溶液变澄清
3	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ ( $H N O_{3}$ 酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量	溶液始终澄清

NH₃分子空间构型为。

(2)、结合资料ii，写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式。

(3)、已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是。

(4)、对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是。

(5)、Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。

资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。

银氨溶液与CH₃CHO的反应中，电极反应式：

还原反应：Ag⁺+e^-=Ag；氧化反应：(碱性条件下)。

(6)、在此基础上设计并实施了以下实验。

序号	实验操作	实验现象
4	向银氨溶液中加入3滴 $C H_{3} C H O$ ，水浴加热	产生银镜
5	向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后，滴入3滴 $C H_{3} C H O$	产生银镜比实验4快

实验5产生银镜比实验4快的可能原因是。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。

综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。

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金属硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
$K_{s p}$	$3.98 \times 1 0^{- 20}$	$5.01 \times 1 0^{- 22}$	$7.94 \times 1 0^{- 37}$	$3.16 \times 1 0^{- 11}$