北京市东城区2022-2023学年高三上学期1月期末统一检测化学试卷

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是
文物
选项
A．青铜亚长牛尊
B．虎形玉佩
C．甲骨片
D．竖线划纹黑陶尊

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、Br的原子结构示意图： B、乙炔的分子结构模型： C、氮分子的电子式： D、基态 $24 C r$ 的简化电子排布式： $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$

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3. 表示下列反应的方程式正确的是

A、铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： $2 F e + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ B、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、向 $M g {(O H)}_{2}$ 浊液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$ D、向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液由浅绿色变成黄色： $F e^{2 +} + H_{2} O_{2} = F e^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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4. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $4 g_{1}^{2} H_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液含有的 $A l^{3 +}$ 个数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L O_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体中分子数为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a$ 与 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸充分反应，转移电子数为 $0.1 N_{A}$

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5. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是

A、该装置将化学能转化为电能 B、 $K^{+}$ 从a极经阳离子交换膜移向b极 C、工作一段时间，a极附近溶液 $p H$ 会减小 D、该装置的总反应为 $H_{2} + C l_{2} = 2 H C l$

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6. 我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法错误的是

A、甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B、催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C、理论上生成 $1 m o l C H_{3} O H$ 时，光催化过程至少转移 $4 m o l$ 电子 D、作燃料时， $1 m o l C H_{3} O H$ 充分燃烧消耗 $1.5 m o l O_{2}$

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7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$N O (N O_{2})$
蒸馏水、碱石灰
B
$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$
盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C
$N a C l (N a_{2} S O_{4})$
$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 酒石酸 $(C_{4} H_{6} O_{6})$ 是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法错误的是

A、酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B、酒石酸中碳原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 C、 $1 m o l$ 酒石酸最多能与 $2 m o l$ 金属钠发生反应 D、常温下，酒石酸氢钾水溶液 $p H < 7$ ，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

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9. 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。
下列说法错误的是

A、用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B、图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C、图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D、图1与图2代表的铁单质的密度不同

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10. 向 $N a O H$ 溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液 $p H$ 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $N a O H$ 溶液的起始浓度为 $1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1}$ B、在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C、 $t_{1} s \to_{}^{} t_{3} s$ 对应的溶液中均存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、由 $t_{2} s$ 后溶液的温度变化可推知， $N a O H$ 与 $H C l$ 的反应是吸热反应

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11. 交联聚合物P的结构片段如图所示。[图中表示链延长，R为 $- {(C H_{2})}_{n} -$ ]
下列说法错误的是

A、聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B、合成聚合物P的反应为加聚反应 C、聚合物P的单体之一存在顺反异构现象 D、1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构

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12. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法错误的是

A、饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B、煅烧时发生反应 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、“盐析”后溶液 $p H$ 比“盐析”前溶液 $p H$ 大 D、母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者 $N a^{+}$ 、、 $C l^{-}$ 的浓度更大

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13. 环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，

101 k P a

)：

名称	氢气	环己烯	环己烷
化学式(状态)	$H_{2} (g)$	$C_{6} H_{10} (l)$	$C_{6} H_{12} (l)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 285.8$	$- 3786.6$	$- 3953.0$

下列说法正确的是

A、氢气燃烧的热化学方程式为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

B、由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量 C、

(l)=

(l)+H₂(g)

Δ H = + 119.4 k J \cdot m o l^{- 1}

D、环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂

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14. 研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：
①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取5mL溶液a，加入 $1 m L$ 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入 $1 m L K I$ 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。
已知：ⅰ. $3 I_{2} + 3 H_{2} O ⇌ 6 H^{+} + 5 I^{-} + I O_{3}^{-}$ ；
ⅱ. $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。
下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 是极性溶剂， $C C l_{4}$ 是非极性溶剂，非极性的 $I_{2}$ 更易溶于 $C C l_{4}$ B、②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C、溶液b中 $c (I_{2}) <$ 溶液a中 $c (I_{2})$ D、向①所得浊液中加入 $K I$ ，使 $c (I^{-})$ 增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 $I_{2}$

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二、综合题

15. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为 $S i F_{4} + N a A l H_{4} = S i H_{4} + N a A l F_{4}$ 。

(1)、①基态硅原子的价层电子轨道表示式为。
② $S i F_{4}$ 中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是。
③下列说法正确的是(填序号)。
a. $S i F_{4}$ 的热稳定性比 $C H_{4}$ 的差
b. $S i H_{4}$ 中4个 $S i - H$ 的键长相同， $H - S i - H$ 的键角为 $90 °$
c. $S i H_{4}$ 中硅原子以4个 $s p^{3}$ 杂化轨道分别与4个氢原子的 $1 s$ 轨道重叠，形成4个 $S i - H$ $σ$ 键
④ $S i F_{4}$ 的沸点( $- 86$ ℃)高于 $S i H_{4}$ 的沸点( $- 112$ ℃)，原因是。

(2)、 $N a A l H_{4}$ 的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为 $a^{2} b \times 1 0^{- 21} c m^{3}$ 。
① $A l H_{4}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。
②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。 $N a A l H_{4}$ 晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b、 $N_{A}$ 的代数式表示)。
③ $N a A l H_{4}$ 是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为： $3 N a A l H_{4} = N a_{3} A l H_{6} + 2 A l + 3 H_{2} ↑$ 。掺杂 $22 T i$ 替换晶体中部分 $A l$ ，更利于 $N a A l H_{4}$ 中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：。

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16. 乙二醛是一种重要的精细化工产品，可由乙醛硝酸氧化法制备。

(1)、Ⅰ.研究其他条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。
乙二醛的结构简式是。

(2)、图1中，曲线a对应的温度是，判断的依据是。

(3)、图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是。

(4)、Ⅱ.运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。
与电源负极相连的是(填“X”或“Y”)。

(5)、结合电极反应分析硝酸回收原理：。

(6)、测定纯化后溶液中乙二醛的含量。
ⅰ.移取VmL纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $0.20 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。
ⅱ.向ⅰ所得溶液加入过量 $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$ ，充分反应。
ⅲ.试用 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为 $V_{2} m L$ 。
已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成 $C H_{2} O H C O O N a$ 。
该纯化后的溶液中乙二醛的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ (乙二醛摩尔质量： $58 g \cdot m o l^{- 1}$ )。

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17. 盐酸阿扎司琼(S)是一种高效 $5 - H T 3$ 受体拮抗剂，其合成路线如下。
已知：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、B→C的化学方程式是。

(4)、E的结构简式是。

(5)、K的合成路线如下。
已知：
①K分子中有个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来(如没有，填“0”，不用标记)。
②H的结构简式为或。
③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯()，写出相应的化学方程式：、。

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18. 碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分 $L i_{3} P O_{4}$ )为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：部分物质的溶解性表(20℃)
阳离子
阴离子
$P O_{4}^{3 -}$
$H P O_{4}^{2 -}$
$H_{2} P O_{4}^{-}$
$L i^{+}$
难溶
可溶
易溶
$C a^{2 +}$
难溶
难溶
可溶

(1)、写出浸取时 $L i_{3} P O_{4}$ 与盐酸反应的化学方程式：。

(2)、加入盐酸的量不宜过多的原因是。

(3)、钙渣的主要成分是。

(4)、磷锂分离时，需要不断加入适量 $N a O H$ 溶液以维持溶液的 $p H$ 基本不变。结合离子方程式解释其原因是。

(5)、沉锂时，反应的离子方程式是。

(6)、若粗制 $L i C l$ 溶液中 $c (L i^{+}) = 4 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C a^{2 +}) = 2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 。则沉锂前溶液中能达到的 $C a^{2 +}$ 的最小浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(已知：25℃时， $C a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $L i_{2} C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 2 \times 1 0^{- 2}$ )

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19. 某小组根据 $S O_{2}$ 既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 $C u^{2 +} \to C u$ 或 $C u \to C u^{2 +}$ 的转化。
已知：ⅰ.水合 $C u^{+}$ 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 $C u^{+}$ 。

ⅱ. $C u C l$ 为白色固体，难溶于水，可溶于 $c (C l^{-})$ 较大的溶液生成 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ ，也可溶于氨水生成 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)。

(1)、Ⅰ. $S O_{2}$ 与 $C u^{2 +}$ 的反应
向试管中通入足量 $S O_{2}$ (尾气处理装置已略)，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
a
$1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液
始终无明显变化
b
$1 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
基态 $29 C u^{+}$ 的价层电子排布式为。

(2)、将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 $C u C l$ 。
①证明白色沉淀中有 $C u^{+}$ ，推理过程是。
②ⅲ排除了干扰 $C l^{-}$ 检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：；

(3)、进一步证实b中 $S O_{2}$ 作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，。

(4)、由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中 $S O_{2}$ 不能将 $C u^{2 +}$ 还原为 $C u^{+}$ 或 $C u$ ；
② $S O_{2}$ 、 $C u C l$ 、 $C u$ 的还原性由强到弱的顺序为。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。

(5)、Ⅱ. $S O_{2}$ 与 $C u$ 的反应
向试管中通入足量 $S O_{2}$ (尾气处理装置已略)，记录如下
装置
编号
试剂
实验现象
c
$3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
始终无明显变化
d
$3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
证明d所得棕色溶液含有 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。

(6)、经进一步检验，铜表面黑色物质为 $C u_{2} S$ 。补全d中反应的离子方程式：
$C u + S O_{2} +$ $C l^{-} +$ _ $= C u_{2} S +$ ${[C u C l_{3}]}^{2 -} +$ _。

(7)、与c对比，d能发生反应的原因是。

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文物
选项	A．青铜亚长牛尊	B．虎形玉佩	C．甲骨片	D．竖线划纹黑陶尊

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

阳离子	阴离子
阳离子	$P O_{4}^{3 -}$	$H P O_{4}^{2 -}$	$H_{2} P O_{4}^{-}$
$L i^{+}$	难溶	可溶	易溶
$C a^{2 +}$	难溶	难溶	可溶

装置	编号	试剂	实验现象
	a	$1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	始终无明显变化
	b	$1 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀