北京市昌平区2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关“双奥之城——北京”在奥运会系列设计中的说法错误的是


A．“水立方”采用的四氟乙烯与乙烯的共聚物属于有机材料	B．“鸟巢”的主体框架为钢结构，钢属于金属材料	C．“飞扬”火炬所用的燃料氢气为还原性气体	D．冰壶场馆采用分布式光纤温度检测仪监测温度，光纤主要成分是硅

A、A B、B C、C D、D

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2. 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为 $^{16} O = C =^{18} O$ 。下列说法中错误的是

A、 $C O_{2}$ 的电子式是： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： C ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ 互为同位素 C、 $^{16} O = C =^{18} O$ 分子中存在极性键 D、 $^{16} O = C =^{18} O$ 分子呈直线形

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3. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中错误的是

A、第IA族元素的原子半径： $r (K) > r (N a) > r (L i)$ B、基态N原子的轨道表示式： C、酸性： $H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}$ D、电负性： $C < N < O$

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4. 以下关于 $C l_{2}$ 的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是

A、生成氯气的同时， $M n O_{2}$ 可能转化为 $M n O_{4}^{-}$ B、a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C、用 $N a O H$ 溶液吸收 $C l_{2}$ 时， $C l_{2}$ 体现氧化性， $N a O H$ 体现还原性 D、每消耗8.7克 $M n O_{2}$ ，生成氯气 $1.12 L$

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5. 下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是

A、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解 B、向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入足量 $Z n$ 粉，溶液蓝色消失 C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $N a_{2} O$ 在空气中加热，白色变为淡黄色

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6. 吲吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法错误的是

A、该物质属于芳香族化合物 B、该物质能发生加成、取代反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、分子中含有酰胺基

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7. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A、硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $C u^{2 +} + F e = F e^{2 +} + C u$ B、 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量稀氨水： $A g^{+} + O H^{-} = A g O H ↓$ C、硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l (O H)_{4}]}^{-}$ D、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓$

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8. 某小组利用下图装置探究 $S O_{2}$ 的性质。下列关于实验现象的解释中，错误的是

A、通入 $S O_{2}$ 前，①中溶液显红色的原因： $N a O H = N a^{+} + O H^{-}$ B、通入 $S O_{2}$ 后，①中溶液颜色褪去的原因： $S O_{2}$ 具有漂白性 C、通入 $S O_{2}$ 前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D、通入 $S O_{2}$ 后，②中溶液颜色褪去的原因： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$

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9. 下列对物质性质解释合理的是

选项	性质	解释
A	热稳定性： $H_{2} O (g) > H_{2} S (g)$	$H_{2} O$ 中存在氢键
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	酸性： $F - C H_{2} - C O O H > C l - C H_{2} - C O O H$	电负性： $F > C l$
D	熔点： $B r_{2} < I_{2}$	$B r - B r$ 键较强

A、A B、B C、C D、D

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10. ${Ca}_{3} {SiO}_{5}$ 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是（）

A、可发生反应： ${Ca}_{3} {SiO}_{5} + 4 {NH}_{4} {Cl}^{\underline{\underline{Δ}}} {CaSiO}_{3} + 2 {CaCl}_{2} + 4 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、具有吸水性，需要密封保存 C、能与 ${SO}_{2}$ ，反应生成新盐 D、与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 ${SiO}_{2}$

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11. 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关，可得到 $H_{2}$ 或 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、连接 $K_{1}$ 时，阳极反应物为 $N i O O H$ B、连接 $K_{1}$ 时，可制备 $O_{2}$ C、连接 $K_{2}$ 时，阳极发生反应： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、连接 $K_{2}$ 时，当电路中通过 $4 m o l$ 电子时，电极3的质量增加 $4 g$

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12. 已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
物质
$H F$
$H_{2} C O_{3}$
$C a F_{2}$
$C a (O H)_{2}$
相关数据
$K_{a} = 6.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{s p} = 3.5 \times 1 0^{- 11}$
$K_{s p} = 5.6 \times 1 0^{- 5}$

A、 $N a F$ 不与盐酸溶液反应 B、 $N a F$ 溶液中存在的所有微粒有： $H_{2} O 、 N a^{+} 、 F^{-} 、 O H^{-} 、 H^{+}$ C、 $H F$ 与碳酸钠溶液反应，可能产生气体 D、向石灰水悬浊液中加入 $N a F$ 溶液，溶液可能变澄清

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13. 共价有机框架( $C O F s$ )是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种 $C O F s$ 材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。
已知： $R - C H O +$ R′-CH₂CN $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O
下列说法正确的是

A、 $B T H - 2 C N$ 分子中碳原子有两种杂化方式 B、 $T P$ 的核磁共振氢谱有4组峰 C、合成 $B T H - 2$ 的过程中发生了取代反应 D、乙二醛也可与 $B T H - 2 C N$ 合成 $C O F s$ 材料

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14. 某小组同学进行了以下3个实验：

实验1
实验2
实验3
操作
现象
无沉淀及气体产生
有沉淀及气体产生
现象a
下列说法正确的是

A、实验1中发生了反应 $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓$ B、实验2中 $C a^{2 +}$ 促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离平衡 C、实验3中现象a可能是：有沉淀及气体产生 D、推测：可用 $0.5 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液鉴别浓度均为 $0.001 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液

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二、综合题

15. $C u$ (II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是。
② $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 在水中电离的方程式是。

(2)、如下图所示， $C u$ (II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。
① $C u^{2 +}$ 的价层电子排布式为。
②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。
③已知：当 $C u$ (II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。
想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(3)、已知：①
物质
颜色
${[C u C l_{4}]}^{2 -}$
黄色
${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$
蓝色
②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在 $C u C l_{2}$ 溶液中加入 $M g C l_{2}$ 浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。

(4)、 $C u C l_{2}$ 和 $C u C l$ 是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(已知： $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ )

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16. 利用氢氧化钡沉淀-碘量法对锰酸钾 $(K_{2} M n O_{4})$ 和高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 共存时的离子浓度进行分别测定，方法如下。
已知：① $K_{s p} (B a M n O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 10}$ ， $B a {(M n O_{4})}_{2}$ 易溶于水
② $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
③溶液中 $c (H^{+})$ 较高时， $I^{-}$ 易被空气氧化
④该条件下， $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{4}^{2 -}$ 的还原产物都是 $M n^{2 +}$
I.取 $K M n O_{4}$ 和 $K_{2} M n O_{4}$ 共存液 $20 m L$ 于烧杯中，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生灰绿色沉淀，过滤。
II.取I中的滤液于碘量瓶中，加入 $K I$ 溶液和浓硫酸，此时溶液颜色发生变化，盖上盖子后至黑暗处放置5分钟。
III.用 $c_{1} m o l / L N a S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，待溶液颜色变为淡黄色时，加入淀粉指示剂，达到滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。
IV.另取一份相同共存液 $20 m L$ 于碘量瓶中，重复II、III操作，记录消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。

(1)、I中灰绿色沉淀是，同时生成的另一种产物的化学式是。

(2)、II中反应的离子方程式是。

(3)、III中滴定终点时的现象是。

(4)、II中加入浓硫酸要适量，防止溶液中 $c (H^{+})$ 较高发生副反应：(写出反应的离子方程式)。

(5)、该溶液中锰酸钾的物质的量浓度为 $m o l / L$ 。

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17. 他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)
已知：
① $R_{1} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{2} + R_{3} - C H_{2} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{4} \to_{ⅱ . C H_{3} C O O H}^{ⅰ . C_{2} H_{5} O N a} R_{1} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \underset{R_{3}}{\underset{|}{C}} H - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{4} + R_{2} O H$
② $R_{5} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O R_{6} + R_{7} - N H_{2} \overset{}{\to} R_{5} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \overset{\underset{|}{H}}{N} - R_{7} + R_{6} O H$

(1)、A可以与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ ， A中官能团为。

(2)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(3)、 $B \to D$ 的化学方程式为。

(4)、X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是。

(5)、由J生成K可以看作三步反应，如图所示。
P中有两个六元环结构。Q的结构简式为。

(6)、一种由G制备H的电化学方法：在 $H_{2} S O_{4}$ 和 $C H_{3} O H$ 混合水溶液中加入G，通电。 $G \to H$ 电极反应为。

(7)、具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需材料任选)：
已知：
合成路线：

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18. 我国出口球状氯化镁融雪剂时，对产品色度(白度)要求很高，因此研究脱色及显色离子的去除有现实意义。以水氯镁石为原料生产符合白度要求的融雪剂的流程如下。
已知：①水氯镁石的主要成分是 $M g C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，还含有少量有色有机物、可溶性 $F e^{2 +} 、 M n^{2 +} 、 P b^{2 +} 、 C u^{2 +}$ 等杂质离子及少量不溶物。

物质

$C u S$

$P b S$

$K_{s p}$

$6 \times 1 0^{- 36}$

$8 \times 1 0^{- 28}$

(1)、I.去除泥沙及脱除有机物颜色
水氯镁石 $\to_{操作 1}^{H_{2} O}$ $M g C l_{2}$ 饱和溶液 $\to_{过量 H_{2} O_{2}}^{活性炭、}$ 脱色后的 $M g C l_{2}$ 饱和溶液

操作1的名称是。

(2)、活性炭的作用是。

(3)、部分有机物可与 $H_{2} O_{2}$ 反应脱氢，在该反应中， $H_{2} O_{2}$ 体现的性质是。

(4)、其它条件都不变的情况下，得到温度对脱色率的影响如图所示。 $50 ℃$ 后，随温度升高，脱色率下降的原因是。

(5)、II.去除显色离子
向脱色处理后的氯化镁溶液中加入氨水反应30分钟，再将溶液升温至 $90 ℃$ 保持30分钟，恢复至室温，最后加入适量的 ${(N H_{4})}_{2} S$ 溶液反应一段时间，过滤得到氯化镁精制溶液。
过滤得到的滤渣中含有 $F e (O H)_{3} 、 M n O_{2}$ 、。
①将横线补充完整。
②将生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式补充完整：、 $M n O (O H)_{2} = M n O_{2} + H_{2} O$

(6)、将溶液升温至 $90 ℃$ 的目的是。

(7)、III.制备产品
氯化镁精制溶液 $\overset{操作 2}{\to}$ $\overset{造粒}{\to}$ 球状氯化镁融雪剂

操作2是。

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19. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。

(1)、铜片溶解的化学方程式为。

(2)、【初步实验】

甲同学提出猜想：仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。

实验1-1：取 $5 m L$ 反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约 $25 m i n$ 后溶液转为蓝色。

实验1-2：取 $5 m L$ 反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约 $5 m i n$ 后溶液转为蓝色。

乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是。

(3)、【深入研究】

分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。

编号	浓硝酸/ $m L$	蒸馏水/滴	$30 % H_{2} O_{2}$ /滴	$4 m o l / L$ 尿素溶液/滴	现象
2-1	1	0	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

已知：①尿素的化学式为 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，其中C的化合价为 $+ 4$ 价

②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应

③金属和浓硝酸反应过程中有 $H N O_{2}$ 生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步： $4 N O_{2} + 2 H_{2} O ⇌ 2 H N O_{2} + 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-}$

第二步： $C u + \cdot \cdot \cdot$

第三步： $2 N O + 4 H^{+} + 4 N O_{3}^{-} ⇌ 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$

补全上述原理的第二步反应：。

(4)、因为发生化学反应：

C O {(N H_{2})}_{2} +____= N_{2} ↑ +____+____

，因此实验2-4中反应速率较慢。上述实验可以说明反应过程中的

H N O_{2}

对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与

H N O_{2}

也有关。

(5)、实验3：向一支试管内加入5滴稀

H_{2} S O_{4}

，加入

N a N O_{2}

溶液振荡后再滴加

C u S O_{4}

溶液，现象是。

(6)、实验2-3和实验2-4分别证明了

H N O_{2}

具有性、性，这与其核心元素化合价密切相关。

(7)、解释实验1-1和1-2的现象差异。

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	实验1	实验2	实验3
操作
现象	无沉淀及气体产生	有沉淀及气体产生	现象a

物质	颜色
${[C u C l_{4}]}^{2 -}$	黄色
${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$	蓝色

物质	$C u S$	$P b S$
$K_{s p}$	$6 \times 1 0^{- 36}$	$8 \times 1 0^{- 28}$