安徽省皖东县中联盟2022-2023学年高三上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A、水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒 B、2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅 C、聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒 D、用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐

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2. 用化学用语表示 $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$ 中的相关微粒，其中正确的是

A、 $S O_{2}$ 分子的空间构型为V形 B、 $H_{2} S$ 的电子式为 C、S原子的结构示意图为 D、基态O原子的价电子轨道表示式为

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃时， $p H = 13$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L$ 四氯化碳中含共价键数目为 $4 N_{A}$ C、 $46 g$ 由 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中N原子数目为 $N_{A}$ D、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 充分反应后转移电子数为 $0.1 N_{A}$

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4. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A、X分子中的所有原子一定共平面 B、Y能发生加成、氧化和消去反应 C、Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的 $B r_{2}$ 相等

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5. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是

A、W单质可以与水反应生成气体 B、Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C、X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D、X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧

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6. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是

A、装置甲制取 $C O_{2}$ B、装置乙中饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液可除去 $C O_{2}$ 中的少量 $H C l$ C、装置丙中冰水浴有利于析出 $N a H C O_{3}$ 固体 D、装置丁加热 $N a H C O_{3}$ 制取纯碱

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7. 下列说法错误的是

A、 $S i H_{4}$ 、 $C O_{2}$ 均是由极性键构成的非极性分子 B、 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 的键角相等 C、 $H C N O$ 中元素的电负性：O>N>C>H D、如图所示的 $C a C_{2}$ 立方晶胞中， $C a^{2 +}$ 的配位数为6

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8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3}$ B、 $C u (s) \to_{△}^{S} C u S (s)$ C、 $S O_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} S O_{4} (a q)$ D、 $C u (s) \to_{△}^{浓硫酸} S O_{2} (g)$

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9. 下列离子方程式书写正确的是

A、 $F e I_{2}$ 溶液中通入少量氯气： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$ B、向醋酸溶液中滴加 $N a O H$ 溶液： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + C O_{2}$ D、用石墨电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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10. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A、相同条件下扭船式环己烷最稳定 B、 $C_{6} H_{12}$ (椅式)的燃烧热大于 $C_{6} H_{12}$ (船式) C、 $C_{6} H_{12}$ (半椅式) $= C_{6} H_{12}$ (船式) $Δ H = + 39.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

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11. 铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、 $F e O$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $F e_{2} O_{3}$ B、将废铜屑加入 $F e C l_{3}$ 溶液中，可以制取铁粉 C、铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D、向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变成红色，说明 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液已变质

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12. $N O$ 在催化剂条件下可被 $H_{2}$ 还原为无害物质，反应为： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、上述反应 $Δ S > 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{2} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)}$ C、上述反应中生成 $1 m o l N_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高 $N O$ 平衡转化率

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13. 石墨烯基电催化 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是

A、a电极应该连接电源的负极 B、电催化过程溶液中的 $H^{+}$ 由Ⅱ室向Ⅰ室迁移 C、Ⅱ室中每消耗 $1 m o l C O_{2}$ 气体，Ⅰ室生成 $1 m o l O_{2}$ D、 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的反应为 $C O_{2} + 8 H^{+} + 8 e^{-} = C H_{4} + 2 H_{2} O$

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14. 已知 $p O H = - l g c (O H^{-})$ 。初始温度25℃时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中滴加 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、 $p O H$ 随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c三点对应的水解平衡常数： $K_{h} (c) > K_{h} (b) > K_{h} (a)$ B、a点溶液中水电离产生的 $c_{水} (O H^{-}) > 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ C、若图中 $x = 7$ ，则b点溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = 2 c (S O_{4}^{2 -})$ D、若 $V_{3} = 40$ ，则c点对应溶液中 $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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二、综合题

15. 利用软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，其中还含有少量 $C a O$ 、 $M g O$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：
氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全 $p H$
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$M n F_{2}$
$C a F_{2}$
$M g F_{2}$
$K_{s p}$
$5.3 \times 1 0^{- 3}$
$1.5 \times 1 0^{- 10}$
$7.4 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，铁屑与 $M n O_{2}$ 反应生成 $F e^{3 +}$ 的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。

(2)、“沉铁、铝”时，加 $C a C O_{3}$ 控制溶液 $p H$ 范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] =$ 。

(3)、深度除杂中加入 $M n F_{2}$ 可以除去钙离子、镁离子的原因是(用平衡移动原理解释，已知： $K > 1 0^{5}$ 可以认为反应几乎完全进行)。

(4)、用石墨和金属 $M n$ 作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属 $M n$ 应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为 $4.48 L$ 气体时，理论上可以制取 $g M n$ 。

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16. 二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点 $- 59$ ℃，沸点11℃。 $C l O_{2}$ 浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备 $C l O_{2}$ 的实验装置如下(夹持装置已省略)：
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、氮气流速过快或过慢都不利于 $C l O_{2}$ 的吸收，试分析原因：；。

(3)、装置C的作用是。

(4)、若加入反应物中 $H_{2} S O_{4}$ 浓度过大，会产生大量 $S O_{2}$ 与 $C l O_{2}$ 反应生成 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，使 $C l O_{2}$ 产率降低，反应的离子方程式为，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入(填字母)，来检验是否产生了大量 $S O_{2}$ 。
A．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B．品红溶液 C． $B a C l_{2}$ 溶液

(5)、取 $V m L$ 装置A中溶液，用2步碘量法测定其中 $C l O_{2}$ 、 $C l O_{2}^{-}$ 的浓度。
第1步：调节溶液 $p H = 7 \sim 8$ ，加入足量 $K I$ 溶液，此时 $C l O_{2}^{-}$ 不被还原，而 $C l O_{2}$ 变为 $C l O_{2}^{-}$ ，发生的反应为 $2 C l O_{2} + 2 I^{-} = 2 C l O_{2}^{-} + I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为 $V_{1} m L (2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I)$ 。
第2步：调节溶液 $p H < 2$ ，此时溶液中剩余未反应的 $C l O_{2}^{-}$ 以及由第一步 $C l O_{2}$ 还原所生成的 $C l O_{2}^{-}$ 都被还原 $(C l O_{2}^{-} + 4 H^{+} + 4 I^{-} = 2 I_{2} + C l^{-} + 2 H_{2} O)$ ，滴定时消耗 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的标准溶液的体积为 $V_{2} m L$ ，该溶液中 $C l O_{2}^{-}$ 的浓度为 $m g \cdot L^{- 1}$ 。

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17. 我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} (l)$    $Δ H = - 71 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (l)$    $Δ H = - 90.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{1} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{1}$ ；
Ⅱ. $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 23.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{2}$ ；
Ⅲ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{3}$ 。
①下列措施中，能提高平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 产量的有(填字母)。
A．使用过量的 $C O$   B．升高温度   C．增大压强
②一定温度下，将 $0.2 m o l C O$ 和 $0.1 m o l H_{2} O (g)$ 通入 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ， $5 m i n$ 后达到平衡状态，平衡后测得 $H_{2}$ 的体积分数为20%。则 $0 ∼ 5 m i n$ 内 $v (H_{2} O) =$ ， $C O$ 的转化率 $α (C O) =$ ， $K_{3} =$ (用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入 $0.1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $0.1 m o l H_{2} O (g)$ ，则平衡向(填“正向”“逆向”或“不”)移动， $C O$ 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18. 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A分子中杂化方式为 $s p^{2}$ 的原子数目为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、E中含氧官能团的名称是。

(5)、写出由E生成F反应的化学方程式：。

(6)、在一定条件下， $1 m o l$ 苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗 $m o l H_{2}$ ；C物质的核磁共振氢谱有组峰。

(7)、链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应， $1 m o l G$ 发生银镜反应生成 $4 m o l A g$ ，符合上述条件的G的结构有种(不考虑立体异构)。

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氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全 $p H$	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	$M n F_{2}$	$C a F_{2}$	$M g F_{2}$
$K_{s p}$	$5.3 \times 1 0^{- 3}$	$1.5 \times 1 0^{- 10}$	$7.4 \times 1 0^{- 11}$