重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列各能层不包含d能级的是

A、O能层 B、P能层 C、M能层 D、K能层

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2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）

A、y轴表示的可能是第一电离能 B、y轴表示的可能是电负性 C、y轴表示的可能是原子半径 D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A、 $1.2 g N a H S O_{4}$ 晶体中含有的离子总数为 $0.02 N_{A}$ B、 $0.1 m o l$ 白磷 $(P_{4})$ 或四氯化碳中所含的共价键数目均为 $0.4 N_{A}$ C、足量 $F e$ 粉投入 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H N O_{3}$ 中，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $25 ℃$ 时， $1.0 L p H = 13$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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4. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是

A、第9列元素中没有非金属元素 B、第15列元素原子的最外层电子排布式是 $n s^{2} n p^{5}$ C、最外层电子排布式为 $n s^{2}$ 的元素一定在第2列 D、第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

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5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI₂水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法错误的是

A、M是阳离子交换膜 B、充电时，多孔石墨接外电源的正极 C、充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D、放电时，每消耗1molI₃^－，有1 molZn²⁺生成

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6. 某原子最外层电子排布为2s²2p³ ，则该原子（）

A、核外有5个电子 B、核外有3种能量不同的电子 C、最外层电子占据3个轨道 D、最外层上有3种运动状态不同的电子

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7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A、②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B、⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥ C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D、⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

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8. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A、C电极为电解池的阳极 B、Cu电极附近OH^-浓度增大 C、Na⁺移向Pt电极 D、Pt电极上有O₂生成

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9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	向SiO₂固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解	SiO₂不溶于任何酸
B	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
C	向酸化的KMnO₄溶液通入SO₂ ，向反应后的溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO₃
D	将镁条点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10. 室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（）

A、溶质的电离方程式为HA→H⁺+ A^- B、升高温度，溶液的pH增大 C、若加入少量NaA固体，则c(A^-)降低 D、该溶液稀释10倍后，pH < 4

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11. 已知常温下CH₃COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应 B、b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)略小于10^-3mol/L D、b、d点表示的溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 均等于K

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12. 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A、X电极为阳极 B、Y电极上发生氧化反应 C、X电极上有氯气生成 D、通电一段时间，Na^＋物质的量增大

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13. 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法错误的是

A、电源B 极是负极，丁中Y极附近颜色变深 B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D、甲装置中电解反应的总化学方程式是： CuSO₄+Fe $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cu+ FeSO₄

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14. AG 定义为 AG= lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是

A、在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B、65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7﹣pH) C、若溶液显碱性，则 AG < 0 D、若溶液显中性，则 AG = 0

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15. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $O_{2}$ 生成， $F e_{2} O_{3}$ 逐渐溶解，下列判断错误的是

A、 $a$ 是电源的负极 B、随着电解的进行， $C u C l_{2}$ 溶液浓度变大 C、当 $0.01 m o l F e_{2} O_{3}$ 完全溶解时，至少产生气体 $336 m L ($ 折合成标准状况下 $)$ D、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

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二、多选题

16. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水

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三、综合题

17. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO $_{4}^{4 -}$ 四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。

(3)、C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。

(4)、MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。

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18. 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)、H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：。

(2)、H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为。
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：(填化学式)；
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

(3)、H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。

(4)、(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是。

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19. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

(1)、I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（） (填字母)。

A、石墨 B、镁 C、银 D、铂

(2)、实验过程中， $S O_{4}^{2 -}$ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是。

(3)、II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根( $F e O_{4}^{2 -}$ )在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)、电解过程中，Y极发生的电极反应为，。

(5)、电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)、K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ ，该电池正极发生的电极反应式为。

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20. 尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下， $K_{a} (H U r) = 4.0 \times 1 0^{- 6}$ ，回答下列问题：

(1)、常温下， $U r^{-}$ 的水解常数 $K_{h} =$ 。

(2)、常温下， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ HUr溶液的pH约为(已知lg2=0.3)。

(3)、下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。
①向水中加入少量的尿酸(HUr)
②向水中加入少量的氯化钠
③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)

(4)、设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：、。

(5)、NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是____(填标号)。

A、 $c (N a^{+}) = c (U r^{-}) + c (H U r)$ B、 $c (U r^{-}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-})$ C、 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (U r^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $c (H^{+}) = c (U r^{-}) + c (O H^{-})$

(6)、寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因。

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