天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B、燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D、天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源

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2. 下列物质属于弱电解质的是

A、NaCl B、NaOH C、NH₃·H₂O D、H₂SO₄

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3. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g) $⇌_{}^{}$ Si₃N₄(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A、3v(N₂)_逆=v(H₂)_正 B、容器内的压强不变 C、混合气体密度保持不变 D、c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

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4. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、pH=7的溶液 B、 $c (H^{+}) = c (O H^{-}) = 1 0^{- 6} m o l / L$ 溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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5. 下列事实对应的化学用语错误的是

A、热的纯碱溶液清洗油污：CO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O $⇌$ HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^- B、0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH₃·H₂O $⇌$ NH $_{4}^{+}$ ＋OH^- C、用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H^＋＋CaCO₃=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ D、明矾净水原理：Al³⁺＋3H₂O $⇌$ Al(OH)₃(胶体)+3H^＋

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6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ ，可以减少氯气的损失 C、将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干不能得到 $F e C l_{3}$ 固体 D、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深

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7. 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁=+571.6 kJ·mol^-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g) ΔH₂=+131.3 kJ·mol^-1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH₃=+206.1 kJ·mol^-1

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂，ΔH₃减小 D、反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol^-1

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8. 锌铜原电池装置如图，下列说法错误的是（）

A、锌电极上发生氧化反应 B、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 C、电子从锌片经电流计流向铜片 D、铜电极上发生反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

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9. 反应 ${SiCl}_{4} {(g)+2H}_{2} (g) \frac{\underline{高温}}{} Si(s)+4HCl(g)$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H>0$ 、 $Δ S<0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (HCl)}{c ({SiCl}_{4}) \times c^{2} (H_{2})}$ C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $2 \times 22 {.4LH}_{2}$ D、用E表示键能，该反应 $ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)$

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10. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B、Pt1电极附近发生的反应为：SO₂＋2H₂O－2e^－＝H₂SO₄＋2H^＋ C、Pt2电极附近发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ D、相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积比为2∶1

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生NO₂
C	用pH试纸测得： $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH约为9， $N a N O_{2}$ 溶液的pH约为8	$H N O_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 $C H_{3} C O O H$ 的强
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：I $_{3}^{-}$ $⇌$ I^-+I₂

A、A B、B C、C D、D

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12. 温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol $N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应相同时间，测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )。下列说法正确的是（）

A、对c点容器加压，缩小容器体积，则此时 ${v_{(}}_{逆)} > {v_{(}}_{正)}$ B、T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数 $K_{a} ＜ K_{b}$ C、向a点体系中充入一定量 $N O_{2}$ ，达到新平衡时， $N O_{2}$ 转化率将减小 D、图中c点所示条件下 $v_{(正)} = v_{(逆)}$

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二、综合题

13.

(1)、Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
$p H$
用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $C H_{3} C O O H$
$0.1 m o l / L$
3
(Ⅱ) $N H_{4} C l$
$0.1 m o l / L$
6
／
(Ⅲ) $N H_{4} H S O_{4}$
$0.1 m o l / L$
1
／

(2)、比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $c (N H_{4}^{+})$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是。

(4)、溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $c (H^{+})$ 之比是。

(5)、Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入， $N a O H$ 溶液从(填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是；电解饱和氯化钠溶液的方程式为。

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14.

(1)、I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
在 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、250℃时，将 $1 m o l$ $N_{2}$ 和 $1 m o l$ $H_{2}$ 加入aL刚性容器中充分反应，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.025，可判断合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、我国科学家研究了在铁掺杂 $W_{18} O_{19}$ 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=eV。

(3)、II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=。

(4)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“＜”或“=”)。

(5)、该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率

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15.

(1)、Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。(已知： $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ )
实验操作：所用试剂： $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液， $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液， $0.1 m o l / L K I$ 溶液；向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡后， (将操作补充完整)。

(2)、实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。

(3)、分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： $\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})} =$ (列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀， $K_{s p}$ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为 $K_{s p}$ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。

(4)、Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究 $A g N O_{3}$ 溶液和 $K I$ 溶液间的反应(a、b均为石墨)。
当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是。

(5)、事实证明： $A g N O_{3}$ 溶液与 $K I$ 的溶液混合只能得到 $A g I$ 沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是 $A g^{+}$ 与 $I^{-}$ 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。

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三、综合题

16. $C H_{3} C O O N a$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $N a O H$ 溶液反应得到。

(1)、用化学用语表示 $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)

(2)、用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 分别滴定 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 盐酸和 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 醋酸，滴定过程中 $p H$ 变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的 $p H$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加 $N a O H$ 液时， $0.1000 m o l / L$ 盐酸的 $p H =$ 。
ⅱ、加入 $25.00 m L N a O H$ 溶液恰好反应时，所得 $N a C l$ 溶液的 $p H =$ 。
③滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，当滴加 $12.50 m L N a O H$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ 。

(3)、用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定 $25.00 m L$ 未知浓度的 $N a O H$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。

A、量取 $N a O H$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D、滴定前俯视读数，滴定后读数正确

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溶液	物质的量浓度	$p H$	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $C H_{3} C O O H$	$0.1 m o l / L$	3
(Ⅱ) $N H_{4} C l$	$0.1 m o l / L$	6	／
(Ⅲ) $N H_{4} H S O_{4}$	$0.1 m o l / L$	1	／