山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A、草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B、可用FeS清除污水中 $P b^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等重金属离子 C、电解 $A l C l_{3}$ 冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D、钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

查看试题解析
2. 乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 $H_{2} C_{2} O_{4} + N a C l O =$ $N a C l + 2 C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、乙二酸的电离方程式： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、电负性：O>Cl>C>H C、若基态 $6 C$ 原子的电子排布式写为 $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{1}$ ，则违背了洪特规则 D、氧的基态原子的轨道表示式：

查看试题解析
3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 $0.1 N_{A}$ B、0.1mol $H_{2}$ 和0.2mol $I_{2}$ 充分反应后分子总数小于 $0.3 N_{A}$ C、常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 10} N_{A}$ D、由1mol $C H_{3} C O O N a$ 和少量 $C H_{3} C O O H$ 形成的中性溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 数目为 $N_{A}$

查看试题解析
4. 下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是

A、用图1装置可制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色 B、用图2装置可制备无水 $M g C l_{2}$ C、图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 D、用图4装置滴定 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的浓度

查看试题解析

5. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

$H_{2} S O_{3}$

$H_{2} C O_{3}$

$H C l O$

$K_{25 ℃}$

$K_{1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$

$K_{2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K = 2.98 \times 1 0^{- 8}$

A、等浓度的

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

、

C l O^{-}

中，结合质子能力最强的是

H S O_{3}^{-}

B、向

N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加少量氯水：

C O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + C l^{-} + H C l O

C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

D、

N a_{2} C O_{3}

溶液中通入少量二氧化硫：

S O_{2} + H_{2} O + 2 C O_{3}^{2 -} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}

查看试题解析

6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

查看试题解析
7. T℃时，分别向10mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u C l_{2}$ 和 $Z n C l_{2}$ 溶液中滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液，滴加的过程中 $- l g c (C u^{2 +})$ 和 $- l g c (Z n^{2 +})$ 与 $N a_{2} S$ 溶液体积(V)的关系如图所示［已知： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$ ， $l g 3 \approx 0.5$ ］。下列有关说法错误的是

A、该温度下 $K_{s p} (Z n S) = 1.0 \times 1 0^{- 25.4}$ B、a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C、 $N a_{2} S$ 溶液中 $c (H^{+}) + c (H S^{-}) + 2 c (H_{2} S) = c (O H^{-})$ D、d点的坐标为34.9

查看试题解析
8. 下列说法正确的是

A、钠原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

查看试题解析
9. $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{h}$ 、 $K_{s p}$ 分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是

A、室温下 $K_{a (H C l O)} < K_{a (C H_{3} C O O H)}$ ， $C H_{3} C O O H$ 的电离度一定比HClO的大 B、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液任何温度下均为中性 C、已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀 $A g_{2} C r O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $1.8 \times 1 0^{- 10}$ 和 $2.0 \times 1 0^{- 12}$ ，则用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定 $C l^{-}$ 时，可采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂 D、某温度下，一元弱酸HA的 $K_{a}$ 越小，则NaA的 $K_{h}$ 越大

查看试题解析
10. 利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中 $H^{+}$ 的移动方向从左到右 B、B电极反应式为： $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 12 H^{+}$ $= N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ C、相同条件下，A极区生成的 $C O_{2}$ 与B极区生成的 $N_{2}$ 的体积之比为5∶4 D、该电池在高温情况下无法正常工作

查看试题解析
11. 一定条件下，在催化剂作用下发生反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。调整 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应 $C O_{2}$ 的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是
［已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) - k_{逆} \cdot x (C O) \cdot x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A、B点中， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为1∶3 B、C点中，更换高效催化剂， $C O_{2}$ 的平衡转化率仍等于75% C、若A、B两点起始浓度相同，则 $v_{A} < v_{B}$ D、E点时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = 1$

查看试题解析

二、多选题

12. 下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的试管中滴加4~5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g S O_{4}$ 溶液，再向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$K_{s p} [M g (O H)_{2}] >$ $K_{s p} [C u (O H)_{2}]$
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，乙试管中加入5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 碳酸二甲酯DMC()具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、该合成反应 $Δ H > 0$ B、过程 $C H_{3} O \cdot^{*} + C {O_{2}}^{*} = C H_{3} O C O O \cdot^{*}$ 是该反应的决速步 C、过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D、 $H O \cdot$ 是反应的中间产物

查看试题解析
14. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $δ (X)$ 与pH的关系如图所示。已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。下列说法正确的是

A、 $p H = 1$ 时，溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) > c (H C r O_{4}^{-}) > c (H_{2} C r O_{4})$ B、加入少量水稀释， $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中离子总数增加 C、 $H_{2} C r O_{4}$ 的 $\frac{K_{a_{1}}}{K_{a_{2}}}$ 为 $1 0^{6.25}$ D、 $p H = 4$ 时，溶液中 $2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + c (H C r O_{4}^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

查看试题解析

三、综合题

15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(2)、

34 S e

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。

(3)、Z的基态原子的电子排布式为。

(4)、与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

(5)、R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能

I_{2} (R)

I_{2} (N i)

(填“<”或“>”)，其原因是。

查看试题解析

四、综合题

16. 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38 ， K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17 ， K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。

(1)、“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是(填字母)。

(2)、结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)= mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是。

(3)、滤渣3含有Zn和(写化学式)。

(4)、硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：，洗涤、干燥。

查看试题解析
17. 纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：

(1)、装置乙中试剂X为。

(2)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的 $p H > 13$ 后，再通入 $C O_{2}$ 。则电解时，阴极发生的电极反应为；若通入 $C O_{2}$ 过快，可能造成的结果是。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜。

(4)、实验小组查阅资料知：若向浓 $C a C l_{2}$ 溶液中先通入 $N H_{3}$ ，再通入 $C O_{2}$ 也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：。

(5)、产品中杂质 $C a^{2 +}$ 含量的测定，已知：
①EDTA(简写为 $Y^{4 -}$ )能与 $C a^{2 +}$ 发生反应： $C a^{2 +} + Y^{4 -}$ (无色) $= C a Y^{2 -}$ (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为 $I n^{2 -}$ )能与 $C a^{2 +}$ 发生反应： $C a^{2 +} + I n^{2 -} = C a I n$ (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于 $C a Y^{2 -}$ ， pH为12~13时，可发生反应： $C a I n + Y^{4 -} = C a Y^{2 -} + I n^{2 -}$ (蓝色溶液)。
现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是，样品中钙的质量分数为%(保留1位小数)。

查看试题解析
18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ )在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

i、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1}$

ii、 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

iii、 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、298K时，根据相关物质的能量，则 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的 $H_{2}$ ，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 、 $t_{7}$ 时都达到了平衡，而在 $t_{2}$ 、 $t_{8}$ 时都改变了条件，试判断 $t_{8}$ 时改变的条件可能是。

②若 $t_{4}$ 时降压， $t_{5}$ 时达到平衡， $t_{6}$ 时增大反应物的浓度，请在图中画出 $t_{4} ~ t_{6}$ 时逆反应速率与时间的关系曲线。

(3)、在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。
a、平衡常数和焓变保持不变

b、容器中 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变

c、容器中气体的密度不再改变

d、相同时间内，断裂H-O键的数目是断裂H-H键的2倍

(4)、图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件甲下可以合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。相同温度下，将1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时 $C O_{2}$ 的转化率：甲乙(填“<”“>”或“=”)。

(5)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为0.5mol，CO为0.1mol，此时 $H_{2} O (g)$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应ⅲ的平衡常数为(保留2位小数)。

查看试题解析