湖北省孝感市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有说法正确的是

A、分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B、外围电子构型为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ 的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D、硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

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2. 下列示意图表示正确的是

A、甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B、乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C、丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D、丁图中HI分子发生了有效碰撞

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3. 下列有说法正确的是

A、对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快 B、糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C、实验室用盐酸跟锌片反应制 $H_{2}$ ，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

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4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B、 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C、木炭粉碎后与 $O_{2}$ 反应，速率更快 D、实验室常用排饱和食盐水法除去 $C l_{2}$ 中的HCl

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5. 在密闭容器中发生如下反应： $x A (g) + y B (s) ⇌ z C (g)$ ，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列说法错误的是

A、 $x + y < z$ B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、C的体积分数增大

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6. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（）

A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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7. 弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A、 $c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+})$ B、 $c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-}) > c (M^{+})$ C、 $c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+})$ D、 $c (A^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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8. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是

A、a、b、c三点中，pH最大的是b点 B、对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 始终保持增大趋势 C、用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D、该温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中， $c (H^{+})$ 为 $1.4 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则醋酸的电离平衡常数约为 $K = 1.96 \times 1 0^{- 6}$

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9. 已知：① $3 C (s) + A l_{2} O_{3} (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s) + 3 C O (g)$    $Δ H_{1} = + 1026 k J / m o l$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221 k J / m o l$ ；
③ $2 A l (s) + N_{2} (g) = 2 A l N (s)$    $Δ H_{3} = - 318 k J / m o l$ ；
则反应 $2 A l_{2} O_{3} (s) = 4 A l (s) + 3 O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 等于

A、+753kJ/mol B、-753kJ/mol C、+3351kJ/mol D、-3351kJ/mol

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10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 k J / m o l$ ，下列说法正确的是

A、在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高 $H_{2}$ 的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B、实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大 $H_{2}$ 的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C、其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使 $H_{2}$ 体积分数增加的更多 D、在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态

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11. 下列说法错误的是

A、用 $S O C l_{2}$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合共热可得到无水 $A l C l_{3}$ ，是因为 $S O C l_{2}$ 与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制 $A l C l_{3}$ 的水解 B、配制 $N a_{2} S$ 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液 C、相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：① $N a H C O_{3}$ ；②NaCl；③ $N a H S O_{4}$ ；④ $C H_{3} C O O N a$ ；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D、常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合

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12. 下列实验的操作、现象和结论有错误的是

	实验操作	实验现象	实验结论，
A	向 $F e C l_{3}$ 和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液	混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 生成 $F e {(S C N)}_{3}$ 是可逆反应
B	用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	NaClO的pH大	酸性： $C H_{3} C O O H > H C l O$
C	分别向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡	酸性：醋酸>碳酸>硼酸
D	向两支盛有等体积等浓度 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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13. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是

A、正极反应为： $2 A g C l + 2 e^{-} = 2 C l^{-} + 2 A g$ B、负极会发生副反应： $M g + 2 H_{2} O = M g {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$ C、若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 D、电池放电时， $C l^{-}$ 由正极向负极迁移

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14. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是：

A、阳极区溶液中发生的反应为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ B、电解过程中阳极区有 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀生成 C、阳极的铁板换成铜板也可以完成处理酸性含铬废水的目的 D、工业上常在酸性含铬废水中加入氯化钠固体，以增强溶液的导电性，提高电解效率

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15. 常温下，起始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 水溶液中， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种形态的粒子的分布分数 $δ$ (即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线①代表的粒子是 $H C_{2} O_{4}^{-}$ B、 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中，水的电离受到抑制 C、向该体系中加入一定量的NaOH固体， $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的物质的量分数一定增大 D、在该体系中的任意一点都存在： $c^{2} (H^{+}) = c (H^{+}) \cdot c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + K w$

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二、填空题

16. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

(1)、酸性：HCN $H_{2} C O_{3}$ (填“>”“<”或“=”下同)

(2)、中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者后者

(3)、常温下，物质的量浓度相等的 $N a H C O_{3}$ 和KCN溶液中： $c (N a^{+}) - c (H C O_{3}^{-})$ $c (K^{+}) - c (C N^{-})$

(4)、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的 $H C O O N H_{4}$ 溶液、 $N H_{4} C N$ 溶液、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，三种溶液的溶质的物质的量浓度由大到小的关系是。

(5)、向NaCN溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，则发生反应的化学方程式为。

(6)、测得HCN和NaCN的混合溶液的 $P H = 11$ ，则此混合溶液中 $c (C N^{-}) / c (H C N)$ 约为。

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三、综合题

17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)、I.中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中NaOH的含量。
滴定前可向混合液中加入过量的使 $N a_{2} C O_{3}$ 沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。

(2)、下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值低的是____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C、在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(3)、II.氧化还原滴定，某化学探究小组用(草酸)溶液测定溶液的浓度，该小组取标准溶液置于锥形瓶中，加入适量酸酸化，用溶液进行滴定。请回答下列问题：
置于锥形瓶中的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准液应该用酸化，滴定时， $K M n O_{4}$ 溶液应装在滴定管中(选填：酸式、碱式)。

(4)、滴定操作中发生的离子反应方程式是：。

(5)、III.沉淀滴定，滴定时所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 的含量时常以 $C r O_{4}^{2 -}$ 为指示剂，这是因为AgCl比 $A g_{2} C r O_{4}$ 更(填“难”、“易”)溶的缘故。

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18. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， $Δ H$ 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 分别为1mol、3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数( $α$ )如图所示，回答以下问题：

(1)、合成氨反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)，原因是。

(2)、 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 由大到小的顺序是。

(3)、①若分别用 $v_{A} (N_{2})$ 和 $v_{B} (N_{2})$ 表示平衡状态A、B时的化学反应速率，则 $v_{A} (N_{2})$ $v_{B} (N_{2})$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、用、、、分别表示 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图2所示：
①吸附后，能量状态最高的是(填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行 $N H_{3}$ 的分解实验，发现 $N H_{3}$ 的分解速率与其浓度的关系如图3所示。从吸附和解吸过程分析， $c_{0}$ 之后反应速率降低的原因可能是。
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为 $v = k c (N_{2}) c^{3 / 2} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})$ ， k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有(填序号)。
A．使用更有效的催化剂
B．一定温度下，将原容器中的 $N H_{3}$ 及时分离出来
C．总压强一定，增大 $n (N_{2}) / n (H_{2})$ 的值
D．按照原来比值增大反应物的浓度

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19. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)、为了加快溶解速率，可采取的措施是。(任答两点)

(2)、“氧化除杂”时加入 $N i {(O H)}_{2}$ 的主要作用是。

(3)、已知25℃时， $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$ 。若“氟化除杂”过后滤液3中 $c (C a^{2 +}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，溶液中的 $c (M g^{+}) =$ 。

(4)、“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是____(填字母)。

A、1~2 B、2~3 C、4~5 D、5~6

(5)、将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体( $N i_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ )，则操作A为、、过滤、洗涤等。

(6)、利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。
d电极材料为， a极上发生的电极反应式为。

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