北京市通州区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是
    A、利用生命生态实验柜养殖水稻 B、太阳能电池翼为空间站提供能量需要 C、空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D、利用偏二甲肼(N2H4)作为助推剂发射火箭

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  • 2. 下列能级符号中，错误的是
    A、3f B、2s C、3d D、2p

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  • 3. 下列物质属于强电解质的是
    A、CH3COOH B、NaHCO3 C、NH3·H2O D、HClO

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  • 4. 下列说法中，正确的是
    A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、同一原子1s、2s的电子云半径相同 C、原子核外电子发生跃迁属于化学变化 D、同一原子中没有运动状态完全相同的电子

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  • 5. 下列化学用语或图示表达正确的是
    A、N2的电子式为：N⋮⋮N B、Cl-的结构示意图： C、基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s² D、基态C原子的轨道表示式：

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  • 6. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱电解质的是
    A、25℃时，测得0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B、50℃时，测得0.1mol/L氯化铵水溶液pH＜7 C、25℃时，测得氨水的导电性比NaOH溶液弱 D、25℃时，pH=a的氨水稀释10倍后，测得pH=b，a－b＜1，则氨水是弱碱

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  • 7. 下列化学用语表达错误的是
    A、NaHCO3的水解：H2O+HCO3−⇌H2CO3+OH- B、醋酸的电离：CH3COOH+H2O⇌H3O++CH3COO- C、电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl电解__2Na+Cl2↑ D、TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

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  • 8. 人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述错误的是

    Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)⇌PbO2(aq)(氧合血红蛋白)

    A、人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B、人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C、突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D、长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多

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  • 9. 盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
    A、硝酸铵 B、碳酸氢铵 C、生石灰 D、氨水

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  • 10. 下列操作(或装置)能达到实验目的是


    A

    B

    C

    D

    实验目的

    测定中和反应的反应热

    测定锌与稀硫酸反应速率

    比较盐酸和碳酸的酸性强弱

    比较AgCl和Ag2S的溶解度大小

    实验装置

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 由下列键能数据大小，不能得出的事实是

    化学键

    O－H

    H－H

    O－O

    键能kJ·mol-1

    463

    436

    498.3

    A、1molH2和12molO2总能量大于1molH2O总能量 B、断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)  ΔH=−240.85kJ·mol-1 D、生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ

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  • 12. 一种具有抗痉挛作用的药物由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y、Z三种原子序数依次增大，X元素原子的价层电子排布是nsnnp²n ， Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素。Z元素原子价层电子的轨道中有两个孤电子，且在其原子价层电子的轨道中s能级上电子总数与p能级上电子总数不相等。(药物中Z元素呈最高正化合价)下列判断正确的是
    A、X与Y间的化学键是共价键 B、第一电离能：Y＜Z＜X C、X与Z只能形成一种化合物 D、该药物溶于水后的水溶液呈中性

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  • 13. 近年来钠离子电池越来越受到关注，利用钠离子在电极问“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为C+NaMnO2⇌放电充电Na1-xMnO2+NaxC，下列说法错误的是

    A、充电时的硬碳电极连接电源的负极 B、放电时硬质碳为负极，NaMnO2为正极 C、充电时的阳极反应为Na⁺被还原 D、放电时的正极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

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  • 14. AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A、图中各点对应的c(H⁺)相同 B、图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c) C、升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动 D、a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变

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二、综合题

  • 15. 氨硼烷(NH3BH3)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。
    (1)、氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。

    a．球形   b．哑铃形

    (2)、NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。
    (3)、依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。
    (4)、第一电离能I1(N)I1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。
    (5)、氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式 ， Ni属于元素周期表的区。

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  • 16. 将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。

    (1)、一段时间后a处可能出现的现象是 ， 请结合化学用语解释原因。
    (2)、某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是(填序号)。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    滴入试剂

    AgNO3溶液

    淀粉KI溶液

    KSCN溶液

    K3[Fe(CN)6]溶液

    实验现象

    产生沉淀

    无蓝色出现

    无红色出现

    无蓝色沉淀

    (3)、某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置 ， 并写出电池工作一段时间后的现象。

    供选择的实验用品：FeCl2溶液，CuSO4溶液，铜棒，锌棒，铁棒

    实验现象：。

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  • 17. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。二氧化碳合成甲醇工艺流程如图所示。

    (1)、光伏发电装置中实现的能量转化形式是。
    (2)、电解水制H2装置中，氢气应在极排出，其电极反应方程式为。

    二氧化碳加氢合成甲醇一般通过如下两步实现：

    ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH2=-90kJ·mol-1

    (3)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：。
    (4)、上述两步反应过程中能量变化如图所示，两步反应中反应速率较慢的是(填“①”或“②”)，理由是。催化剂界面催化性能较好的催化剂是。

    (5)、甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。

    已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m3。

    热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。

    在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是。

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  • 18. 合成氨在农业和国防中有很重要的意义。
    (1)、人工固氮有如下两种途径，工业上选用途径二固氮的原因是：。

    途径一：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) K=5×10-31

    途径二：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) K=4.1×106

    (2)、工业合成氨的平衡常数表达式为。
    (3)、某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：

    ①在298K、容积为0.5L的密闭容器内充入一定量的N2和H2 ， 经过10分钟后生成1mol氨气，则v(NH3)=mol/(L·min)。

    ②在恒容不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比n(H2)n(N2)的关系图如图所示。

    KA、KB、KC间的大小关系是 ， C点H2的平衡转化率为。

    (4)、在实际工业生产中，常采用下列流程：

    ①可以用勒夏特列原理解释的措施是。

    a.②④   b.②⑤   c.④⑥    d.③⑤

    ②原料气是含N2、H2及少量CO、H2O的混合气，净化干燥的原因是。

    A．防止催化剂中毒    B．有利于平衡正向移动    C．提高正反应速率

    ③研究发现Fe－LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心)：

    第ⅰ步：N2+2*→2N*

    第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]

    第ⅲ步：……

    催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是。

    (5)、结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外，还可采取的合理措施是(至少答出两条)。

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  • 19. 某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH。
    (1)、已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3 ， Kₐ2=6.2×10−8 ， Kₐ3=4.8×10−13。

    牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

    (2)、实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程

    选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。

    组别

    浸泡试剂

    实验组

    含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量为1%)浸泡30min

    对照组

    蒸馏水浸泡30min

    ①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：。

    ②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为(填化学式)。

    (3)、结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为。
    (4)、实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。

    滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4 ， 滴定曲线如图所示。

    已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色  3.1＜pH＜4.4橙色  pH＞4.4黄色

    ①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为。

    ②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因。

    ③下列说法正确的是。

    A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4⇌H2PO4−+H+

    B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO4−)＞c(H+)＞c(HPO42−)＞c(OH-)

    C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO4−)+2c(H3PO4)＜c(PO43−)

    (5)、由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是。
    (6)、合理保护牙齿的有效措施有：。

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