北京市石景山区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-02-06 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是

A、燃气灶 B、铅蓄电池 C、风力发电 D、硅太阳能电池

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2. 下列不包含d能级的能层是

A、L B、M C、N D、O

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3. 1L密闭容器中进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， 2min内 $N_{2}$ 的物质的量由2 $m o l$ 减小到0.8 $m o l$ ，则用 $H_{2}$ 的浓度变化表示的化学反应速率 $[m o l / (L \cdot m i n)]$ 为

A、2.4 B、1.8 C、1.2 D、0.6

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4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、凡是吸热反应都不是自发反应 D、反应是否自发，不只与反应热有关

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5. 在密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是

A、 $O_{2}$ 的物质的量浓度不再变化 B、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 的物质的量之比为2∶1∶2 C、 $S O_{3}$ 的质量不再变化 D、单位时间内生成2 $m o l$ $S O_{3}$ 的同时生成1mol $O_{2}$

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6. 下列有关金属腐蚀和保护的说法，错误的是

A、埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B、牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C、生铁比纯铁容易生锈 D、镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

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7. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A、锌既是电极材料，也是离子导体 B、盐桥中的 $K^{+}$ 移向 $Z n S O_{4}$ 溶液 C、电子从锌片经电流表流向铜片 D、正极上的电极反应为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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8. 下列说法或化学用语错误的是

A、s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B、p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C、电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D、基态氧原子的轨道表示式：

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9. 下列解释事实的反应方程式错误的是

A、0.1 $m o l / L$ 氨水的pH约为11： $N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ B、 $A g C l$ 中滴加 $N a_{2} S$ 溶液，沉淀变成黑色： $2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) ⇌ A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)$ C、溶有 $C O_{2}$ 的雨水 $p H \approx 5.6$ ： $H_{2} O + C O_{2} ⇌ H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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10. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是

A、向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 B、用热饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液清洗试管壁上附着的植物油 C、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入浓 $N a H C O_{3}$ 溶液，产生沉淀和气体 D、电解饱和食盐水，产生黄绿色气体

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11. 下列实验不能达到实验目的的是
A．铁上电镀铜
B．证明温度对平衡的影响
C．研究酸碱性对平衡移动的影响
D．验证铁发生吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是

A、历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B、历程Ⅱ的热化学方程式是： $S i H C l_{3} (g) + H_{2} (g) = S i H C l_{3} (l) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 28 k J / m o l$ C、历程Ⅲ的热化学方程式是： $S i H C l_{3} (l) + H_{2} (g) = S i (s) + 3 H C l (g)$ $Δ H = + 238 k J / m o l$ D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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13. 一定条件下，按n(NO)∶n(O₂)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O₂ ，发生反应2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是（）

A、压强大小关系：p₁>p₂ B、其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C、400℃、p₁条件下，O₂的平衡转化率为40% D、500℃、p₁条件下，该反应的化学平衡常数一定为 $\frac{5}{64}$

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14. 常温下，将3种一元酸与0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验序号
c(一元酸)
混合后溶液pH
①
$(H X) = 0.1 m o l / L$
$p H = 9$
②
$c (H Y) = 0.1 m o l / L$
$p H = 8$
③
$c (H Z) = 0.1 m o l / L$
$p H = 7$
下列分析正确的是

A、酸性强弱为： $H X > H Y > H Z$ B、①混合后溶液中离子浓度为： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、比较①和②的溶液： $c (X^{-}) > c (Y^{-})$ D、实验③的离子反应： $H Z + O H^{-} = Z^{-} + H_{2} O$

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二、综合题

15. 下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

(1)、①~⑨原子半径最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(2)、⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因。

(3)、⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与 $N a O H$ 溶液反应的方程式是。

(4)、⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图。

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16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	$H N O_{2}$	CH₃COOH	$H C l O$	HCl
电离平衡常数	$5.6 \times 1 0^{- 4}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.0 \times 1 0^{- 8}$	——

回答下列问题。

(1)、

H N O_{2}

电离方程式是。

(2)、物质的量浓度相同的

H N O_{2}

和

H C l O

， pH大小：

H N O_{2}

H C l O

(填“<”“=”或“>”)。

(3)、物质的量浓度相同的

N a N O_{2}

、

C H_{3} C O O N a

、

N a C l O

三种溶液，pH由大到小的顺序是。

(4)、室温下，向未知浓度的

H N O_{2}

溶液中加入

N a O H

溶液。

①溶液中的 $n (N O_{2}^{-})$ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。

②当滴加 $N a O H$ 溶液至溶液中的 $c (N O_{2}^{-}) = c (N a^{+})$ ，此时溶液中的pH7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据。

(5)、为测定某

N a O H

溶液的浓度，取20.00

m L

待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000

m o l / L

的

H C l

标准溶液滴定。

①达到滴定终点的现象是。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是(填“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗 $H C l$ 标准溶液体积的平均值为19.98 $m L$ ，则此 $N a O H$ 溶液的浓度是。

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17. 以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 是工业上的成熟方法。我国科学家用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉时，第一步就需要将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ (甲醇)。

(1)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 制取 $C H_{3} O H$ 的反应，一般认为通过如下步骤实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41 k J / m o l$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 91 k J / m o l$
则 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H =$ 。

(2)、某温度的恒容密闭容器中，以 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料制取 $C H_{3} O H$ ， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始浓度分别为a $m o l / L$ 和 $3 a$ $m o l / L$ ， $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率为b，则平衡时 $c (H_{2}) =$ 。

(3)、恒压下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O$ 。
①无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是。
②有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降低的原因是。

(4)、用稀硫酸作电解质溶液，电解 $C O_{2}$ 也可制取 $C H_{3} O H$ ，装置如图2所示，电极b为电解池的极(填“阴”或“阳”)，生成 $C H_{3} O H$ 的电极反应式是。

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18. 锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是 $C a C O_{3}$ 、 $C a S O_{4}$ 和 $M g (O H)_{2}$ 。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。

回答下列问题：

(1)、用化学用语表示 $M g (O H)_{2}$ 在水中的沉淀溶解平衡。

(2)、用离子方程式表示步骤Ⅱ中 $N H_{4} C l$ 溶解 $M g (O H)_{2}$ 的原理。

(3)、为探究步骤Ⅰ中用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：
①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是。
③ii中加入过量0.1 $m o l / L$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液， $C a S O_{4}$ 能否全部转化为 $C a C O_{3}$ ，结合计算说明(当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5}$ $m o l / L$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。

(4)、结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡的目的。

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19. 某研究小组探究不同条件对电解

F e C l_{2}

溶液微粒放电能力的影响。配制0.1

m o l / L

F e C l_{2}

溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：

序号	电压	pH	阴极现象	阳极现象
Ⅰ	1.5V	5.52	无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出	无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
Ⅱ	1.5V	-0.5	有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出	无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加 $K S C N$ 溶液变红

(1)、0.1

m o l / L

F e C l_{2}

溶液

p H = 5.52

，用离子方程式表示其显酸性的原因。

(2)、预测电解

F e C l_{2}

溶液时，阳极放电的微粒可能是。

(3)、分析阴极实验现象

①实验Ⅰ中，阴极的电极反应是。

②对比实验Ⅰ、II阴极现象，可以得出的结论是。

(4)、分析阳极实验现象

①甲同学得出结论：实验Ⅰ、Ⅱ条件下， $F e^{2 +}$ 放电而 $C l^{-}$ 没有放电。“ $F e^{2 +}$ 放电”的实验证据是。

②乙同学认为仅由实验Ⅰ、Ⅱ不能得出此结论，并提出 $C l^{-}$ 可能放电， $F e^{3 +}$ 的产生可能有两种途径。

途径1： $F e^{2 +}$ 在阳极放电产生 $F e^{3 +}$ 。

途径2：产生 $F e^{3 +}$ 。

(5)、Ⅰ中虽未检测出

C l_{2}

，但

C l^{-}

在实验Ⅰ条件下是否放电仍需进一步证明。小组设计实验Ⅰ的对照实验完成验证，该实验方案是。

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A．铁上电镀铜	B．证明温度对平衡的影响

C．研究酸碱性对平衡移动的影响	D．验证铁发生吸氧腐蚀

实验序号	c(一元酸)	混合后溶液pH
①	$(H X) = 0.1 m o l / L$	$p H = 9$
②	$c (H Y) = 0.1 m o l / L$	$p H = 8$
③	$c (H Z) = 0.1 m o l / L$	$p H = 7$