江西省宜春市八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

试卷更新日期：2023-02-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A、将食物存放在冰箱中 B、冶炼铁时将铁矿石粉碎 C、糕点包装袋内放置除氧剂 D、炒菜时使用铁锅而不用铝锅

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2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₂SO₃
Fe(OH)₃
非电解质
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)
SO₃
C₂H₅OH
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密 C、在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时， $Δ H$ 为负值 D、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J · m o l^{- 1}$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、达到平衡时放出的热量为 $38.6 k J$ B、达到平衡状态时转移电子数目为 $6 N_{A}$ C、容器内原子总数为 $8 N_{A}$ D、在反应中若有 $2 N_{A}$ 个 $H - H$ 断键时达到平衡状态，则 $N_{2}$ 的平衡转化率约为 $33.3 %$

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5. 下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应上 B、自发反应都是熵增大的反应 C、吸热反应可能是自发反应 D、凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

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6. 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）

A、 $p H = 3$ 的醋酸溶液和 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $p H = 5$ 的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 与 $c (H^{+})$ 之比约为1：10 C、向 $1 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液缓缓通入 $C O_{2}$ 气体至溶液增重8.8g，则 $2 c (N a^{+}) = 3 [c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})]$ D、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液，则 $c [{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] > c [{(N H_{4})}_{2} C O_{3}] > c [{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}]$

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7. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A、由图a可知， $T_{1} > T_{2}$ ，该反应的逆反应为放热反应 B、由图b可知，该反应m+n＜p C、图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D、图d中，曲线a可能使用了催化剂

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8. 汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A、PbO₂作为负极，被氧化 B、放电时，化学能转化为电能 C、负极反应是Pb-2e^- =Pb²⁺ D、电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO₂电极

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9. 相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是（）

A、两溶液的pH之和等于14 B、稀释100倍后，盐酸溶液pH=4 C、两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D、两溶液中水的电离程度相同

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10. 我国科学家开发高效催化剂实现催化还原 $C O_{2}$ 制备 $C H_{4}$ 热化学方程式为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知几种共价键键能如下：
共价键
CO₂(C=O)
$H - H$
$C - H$
$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
E
436
413
467
下列叙述错误的是（）

A、a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒 B、加入催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、表格中E值等于805.5 D、 $C O_{2}$ 回收与封存有利于实现“双碳达标”

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11. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol/(L·s)	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)mol/L	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率/α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A、v₁＜v₂ ， c₂＜2c₁ B、K₁＞K₃ ， p₂＞2p₃ C、v₁＞v₃ ， α₁(SO₂)＞α₃(SO₂) D、c₂＞2c₃ ， α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

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12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高 C、实验(c)设计存在缺陷 D、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

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13. 常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C H_{2} C O O H$ 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的 $c (H^{+})$ 与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b点溶液显酸性 B、c点溶液中 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、d点溶液中 $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ D、常温下， $C H_{3} C H_{2} C O O^{-}$ 的水解常数约为 $1 \times 1 0^{- 9}$

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二、多选题

14. 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -}$ $Δ H > 0$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $K_{s p} = a$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A、加入少量盐酸， $c (C a^{2 +})$ 减小 B、加入少量蒸馏水， $c (P O_{4}^{3 -})$ 减小 C、W中 $c (C a^{2 +}) = 5 \times \sqrt[9]{\frac{a}{5^{5} \times 3^{3}}} m o l \cdot L^{- 1}$ D、对W加热，磷灰石的溶解度和 $K_{s p}$ 都会增大

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三、综合题

15. 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)、反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度

(2)、若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
①铜为(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是L。

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16. 高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。

(1)、实验(一)探究影响反应速率的因素。
为了探究浓度对反应速率的影响并利用 $K M n O_{4}$ 颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
蒸馏水/ $m L$
甲
5.0
15.0
5.0
0
乙
5.0
10.0
5.0
5.0
丙
10.0
10.0
5.0
0
利用实验(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是(填名称)。

(2)、探究催化剂对反应速率的影响。在 $5.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，溶液中加入 $15 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得产生 $C O_{2}$ 体积与时间关系如图所示(假设 $C O_{2}$ 全部逸出)。
①上述反应的离子方程式为。
②针对 $A B$ 段反应速率变快的原因提出如下猜想：
猜想1：温度升高；
猜想2：。
③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
外加物质
丁
5.0
10.0
5.0
0
戊
5.0
V
5.0
$1 g x$
供选试剂： $M n C l_{2}$ 粉末、 $M n {(N O_{3})}_{2}$ 粉末、 $M n S O_{4}$ 粉末。 $V =$ 。X是(填化学式)。

(3)、 $K M n O_{4}$ 常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取 $20.00 m L$ 双氧水溶液样品稀释成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L$ 稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为 $20.00 m L$ 。
①选择如图所示滴定管(填“A”或“B”)。
②判断滴定终点现象是。
③该双氧水溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有(写出1条即可)。

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17. 1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - a k J / m o l$ ；
ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J / m o l$ 。回答下列问题：

(1)、根据上述信息， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ ） $Δ H =$ kJ/mol。推测ab或（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $H_{2} S$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态 B、增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C、达到平衡后，适当升温， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小 D、平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} S (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，仅发生反应①，达到平衡后，测得 $c (H_{2} S) = 0.5 m o l / L$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时 $c (S O_{2}) =$ mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量 $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 气体，测得 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度、投料比 $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ 关系如图所示。
①代表 $H_{2} S$ 的平衡转化率随温度变化的曲线为。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入 $4 m o l H_{2} S$ 、 $1 m o l O_{2}$ 和 $1 m o l S O_{2}$ ，达到平衡时测得平衡体系中有 $0.5 m o l S O_{2}$ 和 $1.4 m o l H_{2} S$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数 $K_{P} =$ 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{P}$ ，分压等于总压×物质的量分数）。

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18.

(1)、I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
$C H_{3} C O O H$
HF
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$3.5 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ $K_{a 2} = 6.5 \times 1 0^{- 5}$
三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(2)、将pH和体积均相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
①稀释前 $c (H F)$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点： $c (C H_{3} C O O^{-})$ $c (F^{-})$ (填“>”“=”或“<”)。

(3)、在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为。

(4)、II．分别取40mL的 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与40mL的 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度 $t_{1} / ℃$
终止温度 $t_{2} / ℃$
盐酸
NaOH
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
近似认为 $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸的密度都是 $1 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ，则中和热 $Δ H =$ (取小数点后一位)。

(5)、用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值( $| Δ H |$ )会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₂SO₃	Fe(OH)₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	SO₃	C₂H₅OH	H₂O

共价键	CO₂(C=O)	$H - H$	$C - H$	$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	E	436	413	467

实验	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$	蒸馏水/ $m L$
甲	5.0	15.0	5.0	0
乙	5.0	10.0	5.0	5.0
丙	10.0	10.0	5.0	0

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式	$C H_{3} C O O H$	HF	$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$3.5 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ $K_{a 2} = 6.5 \times 1 0^{- 5}$

实验序号	起始温度 $t_{1} / ℃$		终止温度 $t_{2} / ℃$
实验序号	盐酸	NaOH	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6