福建省宁德市2022-2023学年高一上学期居家检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-03 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（）

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、食物腐败、Fe(OH)₃胶体的制备都与氧化还原反应有关 C、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

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2. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol/L的CaCl₂溶液中含有2N_A个Cl^- B、标准状况下，6.72LCCl₄中有1.2N_A个原子 C、常温下2.8gCO和N₂的混合气体含有电子数为1.4N_A D、7.8gNa₂O₂固体中含有的离子总数为0.4N_A

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3. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、、 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是（）

A、在反应中 $N O_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性： $F e^{2 +} > N H_{4}^{+}$ C、每生成1mol Fe³⁺转移电子数为N_A D、在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 $4 ： 1$

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4. 下列实验能够达到相应目的的是（）

A、图A是将 $F e C l_{3}$ 饱和溶液滴入热 $N a O H$ 溶液中制备氢氧化铁胶体 B、图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C、图C是可用于证明氯化钠是电解质 D、图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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5. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的NH $_{4}^{+}$ 含电子数为1.1N_A B、常温常压下， $22 g$ 由 $N_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 组成的混合气体所含的原子数为1.5 $N_{A}$ C、含 $N_{A}$ 个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5 $N_{A}$ D、标准状况下， $5.6 L H_{2} O$ 与足量 $N a_{2} O_{2}$ 反应转移的电子数为0.25 $N_{A}$

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7. 有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为

A、6mol·L^﹣¹ B、5mol·L^﹣¹ C、6.25mol·L^﹣¹ D、6.75mol·L^﹣¹

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8. 某无色溶液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Br^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl₂和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（）

A、Ba²⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 肯定不存在，Na⁺、K⁺肯定存在 B、原溶液肯定不含 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ C、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D、是否含需另做实验判断

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9. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×10²³(m+n) C、 $\frac{22.4 (m + n)}{6.02 \times 10^{23}}$ D、m+n

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10. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 $N a_{2} O_{2}$ 反应，固体质量增加wg。下列物质① $H_{2}$ ；②CO；③CO和 $H_{2}$ 的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤ $C H_{3} C O O H$ ；⑥葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )中，正确的是（）

A、③④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、全部

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二、填空题

11. 按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)、工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为。

(2)、 $F e (O H)_{2}$ 在空气中被氧化，相应的化学方程式为。

(3)、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备 $C l_{2}$ ，相应的离子方程式为。

(4)、工业上用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为。

(5)、 $S O_{2}$ 能使氯水褪色，相应的离子方程式为。

(6)、 $K_{2} F e O_{4}$ 是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的方法如下：将氯气通入 $K O H$ 溶液和 $F e (O H)_{3}$ 的混合物中，并不断搅拌，可制得 $K_{2} F e O_{4}$ 和另一种盐，写出该反应的化学方程式。

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12. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)、图中所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。

A、 $N_{2}$ 转化为的过程 B、 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N O_{3}^{-}$ 的过程 C、 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 的过程 D、转化为 $N O_{2}^{-}$ 的过程

(2)、氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是。

(3)、反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)、在氨氧化细菌的作用下，与 $N O_{2}^{-}$ 可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。

(5)、土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
①酸性条件下， $F e^{3 +}$ 脱除水体中硝态氮(NH₄⁺)的原理为 $6 F e^{3 +} + 2 N H_{4}^{+} = 6 F e^{2 +} + N_{2} ↑ + 8 H^{+}$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②酸性条件下， $F e^{2 +}$ 脱除水体中硝态氮( $N O_{3}^{-}$ )生成 $N_{2}$ 的离子方程式为。

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三、综合题

13. 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。

(1)、Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
其有效成分是(填化学式)。

(2)、“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：。

(3)、Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
＞9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与Cl₂(少量)
HClO与Cl₂
Cl₂
请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：。

(4)、Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验一
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二
溶液为浅棕色，无刺激性气味
实验二的目的是：①；②。

(5)、结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：。

(6)、Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
装置中，冰水浴的作用是。

(7)、ClO₂中Cl的化合价是。现有10 L 0.2 mol·L^-1的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为。

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14. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。

(5)、用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是。

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15. $C l O_{2}$ 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过 $S O_{2}$ 与酸性 $N a C l O_{3}$ 溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备 $C l O_{2}$ 并探究其性质。
已知：浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应可用来制备 $S O_{2}$ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，回答下列问题：

(1)、A中盛装 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的仪器名称为。

(2)、通过装置B中反应制备 $C l O_{2}$ ，此反应的离子方程式为。

(3)、欲制备一瓶 $C l O_{2}$ ，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h。

(4)、装置D盛放冰水的目的，装置E的作用是。

(5)、证明 $C l O_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强的实验方案是。

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力(还原产物均为氯离子)。 $C l O_{2}$ 的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

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16. 某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为

0.2 ~ 0.3 m o l \cdot L^{- 1}

)、医用酒精(乙醇体积分数为

70 ~ 75 %

)

(1)、Ⅰ：探究84 消毒液的成分

实测该84消毒液 $p H = 12.4$ ，能使pH试纸，因此其成分中，除了NaCl、NaClO，还含有少量(填化学式)。

(2)、84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

(3)、 Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用

84消毒液具有氧化性，预测的依据是。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长该反应的离子方程式为。

(4)、Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $p H$ 变为12.0； $K I -$ 淀粉试纸在 $8 m i n$ 时变蓝， $49 m i n$ 时蓝色完全褪去
ⅱ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $p H$ 升高到13.1， $K I -$ 淀粉试纸在 $3 m i n$ 时变蓝， $21 m i n$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

(5)、实验ⅰ的目的是。

(6)、判断实验ⅱ中生成了

C l_{2}

的依据是。

(7)、实验过程，混合溶液的pH逐渐增大至13.1，预测酒精与NaClO反应还可能生成NaOH ，

但需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	NaOH溶液	$20 m L$ 医用酒精	溶液 $p H$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

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17. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：

(1)、步骤(i)中，为除去粗盐中的 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为 $N a O H$ 溶液、(填化学式)溶液、(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断 $S O_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全的方法是。

(2)、步骤(ⅱ)中分离 $M g (O H)_{2}$ 与母液的操作名称是，工业上通常采用向母液中加入的方法来获得 $M g (O H)_{2}$ 。

(3)、写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的性。

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溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl₂(少量)	HClO与Cl₂	Cl₂

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味