广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

试卷更新日期：2023-02-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-¹ C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D、已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

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2. 某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是（）

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

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3. 下列叙述错误的是（）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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4. 已知：C（s）＋CO₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）

A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强

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5. 如图是表示：2X＋Y $⇌_{}^{}$ Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A、减少Z物质 B、加大压强 C、升高温度 D、使用催化剂

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6. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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7. 一定温度下，Zn(OH)₂固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)₂(s) $⇌$ Zn²⁺(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)₂固体质量减少而c(Zn²⁺)不变，采取的措施可能是

A、加少量水 B、通HCl气体 C、加NaOH固体 D、加ZnSO₄固体

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8. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是
A．电解水
B．水力发电
C．太阳能热水器
D．干电池

A、A B、B C、C D、D

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9. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A、由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B、工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C、通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D、久置的氯水黄绿色会褪去

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10. 下列表述中，合理的是

A、将水加热，促进水电离，但Kw不变 B、把FeCl₂的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe₂O₃晶体 C、用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D、用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

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11. H₂与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A、反应①、反应②均为放热反应 B、反应①、反应②均为氧化还原反应 C、反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-¹ D、反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

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12. 火星大气中含有大量 ${CO}_{2}$ ，一种有 ${CO}_{2}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A、负极上发生还原反应 B、 ${CO}_{2}$ 在正极上得电子 C、阳离子由正极移向负极 D、将电能转化为化学能

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13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A、c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H⁺) B、c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH-) C、c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(Cl-)+c(OH-) D、c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl-)

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14. 若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、K⁺、Na^+、Cl^-、AlO $_{2}^{-}$ D、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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15. 已知：反应mX(g)+nY(g) $⇌_{}^{}$ qZ(g)　ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法错误的是

A、恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B、增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C、恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 D、恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大

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16. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺离子浓度是

A、1×10^-7mol／L B、1×10^-12mol／L C、1×10^-2mol／L D、1×10^-14mol／L

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17. 我国首先研制出以铝-空气-海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20～50倍，其结构如下图。下列说法错误的是

A、Al是负极 B、正极的电极反应式为：O₂+4e-+2H₂O=4OH- C、电池工作时，正极附近的溶液的pH降低 D、若消耗27g铝，理论上需要0.75mol的氧气

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18. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $_{3}^{2 -}$ 水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	NaHCO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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19. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 $F e R (s) ⇌ F e^{2 +} (a q) + R^{2 -} (a q)$ ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、可以通过升温实现由c点变到a点 B、d点可能有沉淀生成 C、a点对应的 $K_{s p}$ 等于 $b$ 点对应的 $K_{s p}$ D、该温度下， $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 18}$

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二、多选题

20. 常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂ B、若V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则溶液中c (NH $_{4}^{+}$ ) =c (Cl^-) C、若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-) D、若V₁=V₂ ，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

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三、综合题

21. 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

(1)、I.合成二甲醚的三步反应如下：
2H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃OH(g)ΔH₁

2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂

CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃

3H₂(g)+3CO(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH是（    ）。

A、ΔH=2ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ C、ΔH=ΔH₁+2ΔH₂+2ΔH₃ D、ΔH=2ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

(2)、II.在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(3)、该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)、不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器中总压强不变||||    b.混合气体中c(CO)不变
c.H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等|   d.c(CO₂)=c(CO)

(5)、若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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22. 回答下列问题：

(1)、某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)

a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\frac{c (C H_{3} C O O H) ·c (O H^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ d. $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$

(2)、在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。

(3)、25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)

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23. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

(1)、电解池的阳极反应式为。

(2)、通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)、电解池中产生1molCl₂ ，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为。

(4)、a、b的大小关系为：。

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24. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)、元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。

(2)、cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。

(3)、o、p两元素的部分电离能数据如下表：

电离能/kJ·mol^-1	元素o	元素p
I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。

(4)、下列各项叙述中，正确的是____。

A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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A．电解水	B．水力发电	C．太阳能热水器	D．干电池

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6