广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查化学试题

试卷更新日期：2023-02-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是
A．Laeeb毛绒玩具
B．冰墩墩外壳
C．FIFA官方纪念品
D．松山湖清芯半导体SiC器件

A、A B、B C、C D、D

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2. 2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是

A、运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应 B、长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料 C、铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲” D、空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能

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3. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $S O_{2}$ ，发生的反应为： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 $S O_{2}$ 分子的空间结构呈V形 B、 $N H_{3}$ 的电子式为 C、 $H_{2} O$ 是非极性分子 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是

选项	劳动项目	原理解释
A	用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
B	用糯米酿制米酒	酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
C	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	香蕉释放的酯可加速生果成熟
D	用“爆炸盐”(含2Na₂CO₃∙3H₂O₂)洗涤衣物	过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5. 利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是

A、 $p H$ 试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性 B、孔穴2中溶液变黄，发生置换反应 C、向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色 D、露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深

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6. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(见图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是

A、甲中铁钉未被保护 B、②处发生氧化反应 C、①③处现象相同 D、④处主要发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + H_{2} O = 4 O H^{-}$

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7. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO₂并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO₂
检验SO₂水溶液酸性
检验SO₂还原性
检验SO₂氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8. R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y>X B、电负性：X>R>Z C、第一电离能：R＜X D、Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应

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9. 中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是

A、此环境下主要发生析氢腐蚀 B、硝酸根依赖的 $F e$ (Ⅱ)氧化过程，每生成 $1 m o l$ 氮气转移电子 $1 m o l$ C、 $1 m o l F e C O_{3}$ 分解产生 $22.4 L C O_{2}$ D、羟基氧化铁 $F e O O H$ 有氧化性

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10. $S i C l_{4}$ 与N-甲基咪唑()反应可得到 $M^{2 +}$ (结构见图)。下列说法错误的是

A、 $S i C l_{4}$ 分子能与水分子形成氢键 B、N-甲基咪唑分子中有 $σ$ 键和 $π$ 键 C、 $M^{2 +}$ 离子中 $S i$ 的配位数为6 D、咪唑环中的碳原子杂化方式为 $s p^{2}$

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11. 以下实验设计合理的是

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加过量浓氨水制备 $C u {(O H)}_{2}$ 沉淀 B、用托盘天平称取 $N a O H$ 固体配制 $1.000 m o l / L N a O H$ 溶液 C、用 $N a O H$ 标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度 D、向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂

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12. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 $S O_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g) $⇌$ Y(g)；②Y(g) $⇌$ Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法错误的是

A、反应过程体系的压强始终不变 B、c(Y)随时间先增大后减小 C、随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低 D、温度对反应②的k影响更大

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14. 如图为某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A、a点溶液的 $c (O H^{-})$ 比c点溶液的小 B、a点时， $K_{w} < K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ C、b点溶液中， $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、ab段，pH减小说明升温抑制了 $H C O_{3}^{-}$ 的水解

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15. 沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是

A、充电时a电极是阳极 B、放电时 $O H^{-}$ 向b电极移动 C、放电时储液罐中 $K_{2} [Z n {(O H)}_{4}]$ 溶液浓度增加 D、充电时b电极发生反应： $N i {(O H)}_{2} + e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O$

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二、多选题

16. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A、中和反应(过量 $C O_{2}$ 通入氨水)： $C O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、歧化反应(稀硫酸与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液混合)： $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 N a^{+}$ C、化合反应(铁粉加入 $F e C l_{3}$ 溶液)： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、复分解反应( $H_{2} S$ 通入氯化铜溶液)： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$

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三、综合题

17. 氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。

(1)、Ⅰ．含氮气体的制备和转化
实验室利用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为。

(2)、用干燥的烧瓶收集 $N H_{3}$ ，下列方法合理的是____。

A、 B、 C、 D、
用收集所得的进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是_______。(任写一条)

(3)、 $C r_{2} O_{3}$ 可用于 $N H_{3}$ 的催化氧化，从 $N H_{3}$ 出发制备 $H N O_{3}$ 的路线为“ $N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$ ”，写出没有颜色变化反应的化学方程式：。

(4)、Ⅱ．探究 $N O_{3}^{-}$ 的氧化性
某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通 $S O_{2}$ ，测定溶液 $p H$ 变化(图1)，测定结果如图2、3所示：
①根据图2猜想：实验时 $N O_{3}^{-}$ 在无溶解氧条件下氧化性极弱。
验证：用图1装置(药品可替换)做下表实验，完成表中实验操作：
实验操作
实验现象与结论
实验前 $600 s$ 溶液 $p H$ 变化与图2几乎相同，证明 $p H$ 下降是因为 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 发生反应所致，猜想正确。
②根据图3推测：存在溶解氧时，通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中的 $S O_{2}$ 变为，溶液酸度显著增加；酸度增加提升 $N O_{3}$ 氧化性，与 $S O_{2}$ 反应使溶液 $p H$ 进一步下降。查阅资料得知前一步反应活化能比后一步略高。在答题卡图上画出 $S O_{2}$ 通入未煮沸 $B a C l_{2}$ 溶液的 $p H$ 变化图。
③向煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中继续通入 $S O_{2}$ 至饱和，可以观察到。(已知常温饱和碳酸溶液 $p H$ 约为4.1， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) \approx 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) \approx 1.3 \times 1 0^{- 2}$ )

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18. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为 $M o S$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ )中提取钒和钼工艺流程如下：
已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐( $M o O_{4}^{2 -}$ 、 $V O_{3}^{-}$ 等)
② ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + H^{+} ⇌ A l {(O H)}_{3} + H_{2} O$ ， $K = 1 0^{13.38}$ ； $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 33}$
③ $N H_{4} V O_{3}$ 的溶解度( $g / 100 g$ 水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)

(1)、 $M o O_{4}^{2 -}$ 中 $M o$ 元素的化合价为，基态钒原子核外电子排布式为。

(2)、“焙烧”中，将 $N a_{2} C O_{3}$ 和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是。焙烧生成的 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 气体经过溶液(填“ $N a H S O_{3}$ 、 $N a O H$ 或 $N a H C O_{3}$ ”)处理后可用于“沉铝”工序。

(3)、“沉铝”中铝元素恰好沉淀完全时滤液的 $p H$ 为。(通常认为溶液中离子浓度不大于 $1 0^{- 5} m o l / L$ 为沉淀完全)

(4)、“沉钒”中，下列说法正确的是____。

A、低温有利于析出晶体 B、增加 $N H_{4} C l$ 的浓度能降低 $N H_{4} V O_{3}$ 的溶解度 C、实际生产中，沉钒时间越长越好 D、温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多

(5)、“沉钼”的离子方程式为。

(6)、“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为，氮原子周围距离最近的钼原子有个。若晶胞边长为 $a n m$ ，则晶体的密度为 $g / c m^{3}$ 。

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19. 探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将 $H_{2} S$ 、 $S O_{2}$ 等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)、 $H_{2} S$ 高温裂解转化为 $H_{2}$ 和硫蒸气： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$    $Δ H$ 。
① $Δ H =$ $k J / m o l$ (用“a、b、c”表示)。
化学键
$S = S$
$H - S$
$H - H$
键能 $/ (k J / m o l)$
a
b
c
②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是(填字母)。
A．混合气体的密度不再改变    B．容器中总压强不再改变
C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (S_{2})$     D． $\frac{c (H_{2}) \cdot c (S_{2})}{c^{2} (H_{2} S)}$ 不再改变

(2)、为研究烟气中 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，发生反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)$    $Δ H = - 41.8 k J / m o l$ 。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数 $l g p (S O_{3})$ 和 $l g p (N O_{2})$ 的关系，如图所示。
① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”或“＜”)。
②温度 $T_{2}$ 时，平衡常数 $K_{p}$ 为。( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)
③a、b两点体系总压强 $p_{a}$ 与 $p_{b}$ 的比值为。

(3)、已知 $φ (+) / φ (-)$ 表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差 $E = φ (+) - φ (-)$ 越大，反应的自发程度越大，如反应 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ 的 $E = φ (C u^{2 +} / C u) - φ (Z n^{2 +} / Z n)$ 。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。
②写出 $S O_{2}$ 的一项用途。

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20. 有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ含有官能团(写名称)。

(3)、化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为，请根据化合物Ⅱ'的结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：
序号
结构特点
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
-NO₂
Fe、HCl
-NH₂
还原反应
②
-CH₃
氧化反应
③

(4)、Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1：1发生反应，请写出其化学方程式：。

(5)、芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：
①含有-NH₂结构；②苯环上含有2个取代基。
则化合物Ⅷ可能的结构有种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为(写出其中一种即可)。

(6)、以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线(合成路线参照题干)。

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A．Laeeb毛绒玩具	B．冰墩墩外壳	C．FIFA官方纪念品	D．松山湖清芯半导体SiC器件

A	B	C	D

制备SO₂	检验SO₂水溶液酸性	检验SO₂还原性	检验SO₂氧化性

实验操作	实验现象与结论
	实验前 $600 s$ 溶液 $p H$ 变化与图2几乎相同，证明 $p H$ 下降是因为 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 发生反应所致，猜想正确。

序号	结构特点	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-NO₂	Fe、HCl	-NH₂	还原反应
②	-CH₃			氧化反应
③

化学键	$S = S$	$H - S$	$H - H$
键能 $/ (k J / m o l)$	a	b	c