湖北省武汉市硚口区2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题

试卷更新日期：2023-02-01 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 物质的下列性质，属于化学性质的是（   ）
    A、颜色、状态 B、密度、硬度 C、氧化性、可燃性 D、熔点、沸点

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  • 2. 下列实验操作中，正确的是（   ）
    A、滴加液体 B、稀释浓硫酸 C、检查气密性 D、熄灭酒精灯

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  • 3. 2022年北京冬奥会将于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（   ）
    A、运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动 B、开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变 C、奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动 D、天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

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  • 4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（   ）
    A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污原理一样 C、生石灰在某些食品的包装袋内做干燥剂 D、服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症

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  • 5. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”（含硝酸）的条目下写道“性最烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。

    下列有关该反应说法错误的是（    ）

    A、参加反应的甲、乙物质的质量比为12：7 B、反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1 C、反应前后原子的种类、数目不变 D、甲物质由原子构成

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  • 6. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是

    A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B、滤液X中的溶质为FeSO4 C、“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D、在实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒

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  • 7. 下列实验方案设计不合理的是（   ）
    A、鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 B、除去Cu粉中的Fe粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C、检验CaO中含有CaCO3主要实验操作是取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D、除去C中的MnO2加入过氧化氢溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥

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  • 8. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是（   ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    图像

    实验设计

    电解水一段时间(忽略气体的溶解)

    向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸

    向稀盐酸中滴加NaOH溶液

    向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸

    A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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二、填空题

  • 9. 我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
    (1)、碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B十6X一定条件__2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为。B(OH)3 ， 中B的化合价为。
    (2)、碳“捕提”与封存：碳“捕提”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为。

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  • 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题

    (1)、a3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是。
    (2)、a3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为。
    (3)、已知甲固体中含少量乙，欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是(填序号)。

    a.过滤     b.溶解     c.加热浓缩     d.洗净干燥     e.降温结晶

    (4)、下列说法正确的是____。
    A、在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度 B、a2℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C、将a3℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降低温度至a1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙>甲>乙 D、a1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量的大小关系是乙>甲>丙 E、若a3℃时甲的溶解度为50g，将a3℃时甲的饱和溶液300g降温到a1℃，析出甲固体的质量是60g

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三、综合题

  • 11. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？

    【查阅资料】

    ①氯化钙固体可作干燥剂。

    ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

    ③常温常压，氢气密度是dg/mL。

    【设计与实验】

    (1)、实验一：定性探究铁锈蚀的因素

    取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，一周后现象如表。

    试管

    A

    B

    C

    D

    现象

    铁钉表面有一层铁锈

    铁钉表面无明显变化

    铁钉表面无明显变化

    铁钉表面有较厚铁锈

    对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。写出除铁锈的化学方程式。

    (2)、实验二：定量探究铁锈蚀的因素

    小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

    据图，分析t3时刻压强突然变大的原因是。

    (3)、实验三：测定铁锈含量

    将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

    完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为。

    (4)、该实验条件下测得铁锈质量分数(填“偏大”“偏小”“无影响”) 
    (5)、【反思与评价】

    与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

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  • 12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙的溶液呈蓝色且含有三中元素。

    (1)、甲可能是 (填名称)；甲和丙反应的基本类型是。
    (2)、写出乙和丁反应的化学方程式。
    (3)、向丙溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣①和滤液②，往滤渣①中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液②中一定存在的阳离子有。

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四、计算题

  • 13. 某混合物中含有碳和氧化铜粉末。为测量该物质中碳的含量，某化学兴趣小组取12.0g该混合物样品，在隔绝空气的条件下高温加热，反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如图所示，反应结束时氧化铜已完全反应。请计算：

    (1)、生成的二氧化碳质量为。
    (2)、反应前该样品中碳的质量分数，写出必要的计算过程。(结果精确到0.1%)。

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