广东省深圳市福田区2021-2022学年九年级下学期4月质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-02-01 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（   ）
    A、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 B、真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定 C、滴水穿石：主要发生了化学变化 D、百炼成钢：只发生了物理变化

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  • 2. 2020 年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为 C2H4O3 ， 结构式如图。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（    ）

    A、过氧乙酸中含有 9 个原子 B、过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故 C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：4：3 D、不完全燃烧会生成 CO

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  • 3. 下列关于数字“2”的意义说法错误的是（   ）
    A、H2CO3表示含有氢分子 B、SO42- 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 C、2N表示2个氮原子 D、Ca+2Cl2 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2

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  • 4. 下列对有关实验现象的描述，正确的是（   ）
    A、铁丝在空气中剧烈燃烧，放热，火星四射 B、乙醇在空气中燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水 C、在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，用手触碰试管外壁感到热 D、将两小粒高锰酸钾放入水中，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，得到无色溶液

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  • 5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（   ）

    A、物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B、物质乙中氧元素的化合价为-2价 C、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：8 D、该反应前后原子秧类和数目均不发生改变

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  • 6. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（   ）
    A、CO、NO2、SO2——空气污染物 B、HgO、C60、K2MnO4——化合物 C、不锈钢、焊锡、金——合金 D、海水、稀有气体、氧化铝——混合物

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  • 7. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2 。有关该反应的说法错误的是（   ）
    A、该反应是置换反应 B、金属活动性M>Ag C、M可能是铝 D、M表面有固体析出

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  • 8. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（   ）
    A、所用的NaCl不干燥 B、量筒量取水时仰视读数 C、量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出 D、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

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  • 9. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    试剂及操作方法

    A

    CO2（CO）

    通过灼热的氧化铜

    B

    CaO 固体（CaCO3）

    加水溶解、过滤

    C

    Fe 粉（Cu 粉）

    加入过量稀硫酸，过滤

    D

    FeSO4 溶液（CuSO4）

    加入足量锌粒，充分反应，过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 下列物质的化学式、俗名、用途一致的是（   ）
    A、CaO     熟石灰   改良酸性土壤 B、CaCO3    消石灰   作建筑材料 C、Ca(OH)2  消石灰    制波尔多液 D、NaHCO3   纯碱     作发酵剂

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  • 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（    ）

    ​

    A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B、t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c D、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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  • 12. 某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4 ， 下列物质在该培养液中能大量存在的是（  ）

    A、NaOH B、BaCl2 C、KNO3 D、AgNO3

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二、综合题

  • 13. 下图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：

    (1)、实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和（填序号），试管中棉花的作用是。
    (2)、利用B装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是（填字母序号）。

    A铜B铁C塑料

    (3)、用C装置制氧气，发生反应的化学方程式为 ， 仪器a在实验中起的作用是方便添加液体药品和。
    (4)、用G装置收集氢气，应从（填“b”或“c”）端通入氢气。

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三、综合题

  • 14. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

    【查阅资料】

    (1)、经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。
    (2)、【对比实验】

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象

    乙

    将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    (3)、实验乙中反应的化学方程式为。
    (4)、据此可知金属活动性Al比Cu（填强”或“弱”）。

    小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定。

    (5)、【猜测与探究】

    小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

    操作

    现象

    结论

    推论

    ①向一支试管中再加入NaCl固体

    铝丝表面析出红色固体

    氧化铝薄膜被破坏

    Na+或能破坏氧化铝薄膜

    ②向另一支试管中再加入Na2SO4固体

    氧化铝薄膜未被破坏

    Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜

    (6)、【结论与反思】

    得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）。

    总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法

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  • 15. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

    (1)、NaOH的其中一种俗名为；捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。
    (2)、捕捉室中发生的反应是（写化学方程式）。
    (3)、“反应、分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。
    (4)、“反应、分离”环节分离物质采用的方法是。
    (5)、CO2用途广泛，写出一种用途：。
    (6)、该流程中可循环使用的物质有（填化学式，任填一种物质）。

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四、计算题

  • 16. 如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：

    (1)、图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是点；在C点时，溶液中的溶质有（填写物质的化学式）。
    (2)、配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取g氢氧化钠固体，用量筒量取毫升水。
    (3)、恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。

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