从巩固到提高高考化学二轮微专题24 常见离子检验

试卷更新日期：2023-01-23 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列判断正确的是（）

A、加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl^-存在 B、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO₃²^-存在 C、加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO₄²^-存在 D、通入Cl₂后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I^-存在

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2. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $_{3}^{2 -}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A、A B、B C、C D、D

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4. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中可能含有SO $_{3}^{2 -}$ 或HSO $_{3}^{-}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加酸性KMnO₄溶液	立即产生大量气泡	KMnO₄催化H₂O₂分解
D	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 或者SO $_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $F e^{2 +}$ B、向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液红色加深，证明 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度增大 C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，溶液红色褪去，可证明 $H_{2} O_{2}$ 具有酸性 D、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

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6. 某未知溶液可能含有Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）

A、一定有Cl^- B、一定有CO $_{3}^{2 -}$ C、一定没有K⁺ D、一定没有Mg²⁺

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7. 某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO₂ ，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是（）

A、试液中一定没有Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、试液中一定有Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐 D、沉淀g一定含有Al(OH)₃ ，可能含有BaCO₃

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8. 某100mL溶液可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Al³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（）

A、原溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，无Al³⁺ B、原溶液中一定存在K⁺ ，可能存在Cl^- C、是否存在K⁺只有通过焰色反应才能确定 D、若原溶液中不存在Cl^- ，则c(K⁺)=0.1mol·L^-1

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9. 以赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ ，含少量Al₂O₃)为原料制备无水FeCl₂的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）

A、试剂1可用NaOH溶液 B、鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液 C、反应3为化合反应 D、将溶液3蒸干可制得无水FeCl₂

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10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $C a^{2 +}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $C a^{2 +}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $A l C l_{3}$ 溶液、 $C u C l_{2}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$A l C l_{3}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $C u C l_{2}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $F e B r_{3}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $C C l_{4}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 已知氯化铬的水合物为CrCl₃·6H₂O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量硝酸银稀溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（）

A、Cr³⁺ B、[CrCl₂(H₂O)₄]⁺ C、[CrCl( H₂O)₅]²⁺ D、[Cr(H₂O)₆]³⁺

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12. 某溶液中只可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {AlO}_{2}^{-}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 ${Na}^{+}$ B、原溶液中肯定存在的离子为 ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、沉淀A为 ${BaSO}_{4}$ ，沉淀C为 ${BaCO}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ D、滤液X中大量存在的阳离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Al}^{3 +}$ 和 ${Ba}^{2 +}$

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13. 下列实验一定不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C	检验溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入小苏打溶液中

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列说法正确的是（）

A、将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO₃²^－又含有CO₃²^－ C、大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素 D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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15. 下列说法错误的是（）

A、溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体 B、亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在 C、镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全 D、实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口

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16. 从下列实验操作、现象和结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	向2支盛有2 mL0.01 mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO₄溶液，观察现象	可说明浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列实验中，现象及相应结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理
B	${FeCl}_{3}$ 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
D	向BaCl₂溶液中先通入足量NH₃ ，再通入SO₂气体	无沉淀生成	$H_{2} {SO}_{3}$ 不能和 ${BaCl}_{2}$ 反应生成 ${BaSO}_{3}$ 和HCl

A、A B、B C、C D、D

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18. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.1mo/L的NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	NaHCO₃水解，而NaHSO₃不水解
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	甲烷与氯气在光照下反应	产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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19. 根据实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体	有白色沉淀产生	该溶液中一定含SiO $_{3}^{2-}$
B	向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已完全水解
C	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO₂的集气瓶中	木条不复燃，钠燃烧	NO₂的助燃性具有选择性
D	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	在少量酸性KMnO₄溶液中，加入足量的H₂O₂溶液	溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡	氧化性：KMnO₄＞H₂O₂
C	镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生反应生了HBr

A、A B、B C、C D、D

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21. 某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 ${Al}^{3+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A、可能含 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Al}^{3+}$ B、沉淀N是 $Fe {(OH)}_{3}$ C、一定含 ${Fe}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、再检验一种离子即可确定原溶液成分

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22. 已知某100 $mL$ 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。为了进一步确认，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（）

A、肯定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ B、 $H^{+}$ 的物质的量浓度为2 $mol/L$ C、加入含0.2 $mol$ $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶液时，沉淀质量达到最大量 D、加入少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为 ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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23. 某溶液可能含有等物质的量的Ba²^＋、Na^＋、 ${NH}_{4}^{+}$ 、H^＋、Cl^-、I^-、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断错误的是（）

A、肯定不含 ${NH}_{4}^{+}$ B、肯定不含H^＋ C、肯定含有 ${SO}_{3}^{2-}$ D、肯定不含Cl^-

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24. 某无色溶液中可能含有 $I^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 $()$
①肯定不含 $I^{-}$ ②肯定不含 ${Cu}^{2 +}$ ③肯定含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ ④可能含有 $I^{-}$ ．

A、①③ B、①②③ C、③④ D、②③④

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25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向少量未知溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	未知溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HCO}_{3}^{-}$
B	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成 $HCl$
C	向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴入稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
D	向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化	电导率减小	溶液中的离子浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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26. 某无色透明溶液中可能存在Br^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Al³⁺、I^-、Na⁺、Cu²⁺中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（）

A、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Br^- B、Al³⁺、Na⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Br^- C、Al³⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、I^-、Br^- D、Al³^＋、Br^-、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Cu²⁺

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二、推断题

27. 化合物A由4种元素组成，实验如下：
已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成 $1 m o l F$ 时消耗 $3 / 4 m o l$ 的 $H_{3} P O_{2}$
回答下列问题：

(1)、G的分子式为， $A$ 的化学式为。

(2)、溶液B中溶质成分是(用化学式表示)，根据 $C \to D \to E$ 的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序。

(3)、写出 $A$ 与 $H_{3} P O_{2}$ 反应的化学方程式。

(4)、检验溶液 $M$ 的主要阴离子(任选2种)。

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三、实验探究题

28. 某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③	①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)、操作②测pH用到玻璃用品主要有；pH试纸盐酸的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式。

(2)、向水中持续通入SO₂ ，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

i.实验a的目的是。

ii.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。

(3)、现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：。

(4)、将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是。

②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：。

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29. 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：

(1)、I.甲方案
实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
实验步骤：
判断SO $_{4}^{2 -}$ 沉淀完全的操作是。

(2)、步骤①的操作名称是，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是，根据固体wg求得c(CuSO₄)=mol·L^-1。

(3)、II.乙方案
实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

(4)、Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ(H₂)=dg•L^-1 ，则c(CuSO₄)=mol·L^-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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30.

(1)、元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法 ${SO}_{4}^{2 -}$ ： ${NH}_{4}^{+}$ ：；
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：

利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因。

(2)、利用取代反应 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH+HCl \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {Cl+H}_{2} O$ ，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。

装置中所装试剂：圆底烧瓶 $A$ 中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管 $B$ 中装入碱石灰； $C$ 和 $D$ 中都装入浓硫酸；锥形瓶 $E$ 中所装的试剂是浓盐酸。

实验操作是：用水浴加热 $A$ ，将 $D$ 中的浓硫酸缓缓滴入 $E$ 中， $C$ 中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：

①仪器 $D$ 的名称是；

②干燥管 $B$ 的作用是。

(3)、将浓硫酸缓缓滴入 $E$ 中， $C$ 中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：

(4)、该实验完成时的现象是。证明乙醇中含有氧原子的依据是。

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