从巩固到提高高考化学二轮微专题23 盐的水解及其应用

试卷更新日期：2023-01-23 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质 B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C、常温下，醋酸钠溶液的 $p H > 7$ D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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2. 下列属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B、 $H C O_{3}^{-}$ +OH^-⇌H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ C、SO₂+H₂O⇌ $H S O_{3}^{-}$ +H⁺ D、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

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3. 下列说法正确的是（）

A、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变 B、向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 的值变大 C、常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中， $c (C l^{-})$ 前者大于后者 D、常温下，在20mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液中滴加20mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH过程中，可能出现水电离出的 $O H^{-}$ 浓度为 $1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的情况

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4. 下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ B、25℃，1 ml pH=5的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释到 $1000 m l$ ，所得溶液的 $p H$ 接近7 C、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 与 $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $N H_{4} C l$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H = 9.7$ D、25℃时，当 $N a X$ 和 $H X$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $p H = 7$ ，则溶液中 $c (X) ： c (H X) = 1 ： 2$

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5. 常温下，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00mL $N a_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）
已知： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)}$

A、 $c (N a_{2} A) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $H_{2} A$ 的 $K_{a_{1}}$ 的值为 $1 0^{- 6.38}$ C、若将 $N a_{2} A$ 完全转变为 $H_{2} A$ ，仅需用酚酞做指示剂 D、图中c点， $c (A^{2 -}) > c (H A^{-})$

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6. 下列“类比”不合理的是（）

A、丙醛能与 $H_{2}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $H_{2}$ 发生加成反应 B、乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上 C、往NaOH溶液通少量 $C O_{2}$ ，生成 $N a_{2} C O_{3}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，也生成 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液在空气中蒸干得到 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，则 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 固体

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7. 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $⇌$ H⁺+A^2- $({K_{a}}_{2} = 1.2 \times 1 0^{- 2})$ ，下列说法错误的是（）

A、在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B、25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C、25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D、0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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8. 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\frac{c (A^{-})}{c (B^{-})}$ 与1g $\frac{c (H A)}{c (H B)}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A、K_a(HB)>K_a(HA) B、pH=4时， $\frac{c (H B) \cdot c (A^{-})}{c (B^{-}) \cdot c (H A)}$ 的值比pH=3的大 C、滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D、pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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9. 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A、B点为等电点 B、pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C、H₃N⁺CH₂COOH $\overset{}{⇌}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D、C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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10. $25 ℃$ 时，苯酚 $(C_{6} H_{5} O H)$ 的 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $p H$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、将浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $N a O H$ 溶液加热，两种溶液的 $p H$ 均变大 C、 $25 ℃$ 时， $C_{6} H_{5} O H$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合，测得 $p H = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (C_{6} H_{5} O^{-}) = c (C_{6} H_{5} O H)$ D、 $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O H$ 溶液中加少量 $C_{6} H_{5} O N a$ 固体，水的电离程度变小

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11. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A、升温前溶液呈碱性的原因是：CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃＋2OH^- B、常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ ) C、温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D、降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

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12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $H C {O_{3}}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，后者大于前者	$K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、A B、B C、C D、D

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13. 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $[K_{s p} (F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 3 \times 1 0^{- 7} m o l^{2} \cdot L^{- 2}]$ ，制备流程如下：
${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O \overset{① 酸化、溶解}{\to} \to_{加热}^{② H_{2} C_{2} O_{4}} \overset{③}{\to} F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$
下列说法错误的是（）

A、可用 $K S C N$ 溶液检验 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 是否变质 B、步骤①酸化的目的是抑制 $F e^{2 +}$ 的水解 C、步骤②反应为 $F e^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H_{2} O = F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ↓ + 2 H^{+}$ D、步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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14. 水浴加热滴加酚酞的 $N a H C O_{3}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度增大 C、①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $c (O H^{-})$ 减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于 $N a H C O_{3}$ 分解生成的 $N a_{2} C O_{3}$ 的缘故

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15. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A、A B、B C、C D、D

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16. 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2- B、a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) D、c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

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17. 类比pH，定义 $p C = - l g C$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 、H₂A B、a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c C、滴定过程中 $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) c (A^{2 -})}$ 先增大再减小 D、c点溶液满足 $c (K^{+}) < 0.1 + c (H A^{-})$

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18. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $_{4}^{+}$ ] B、0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $_{4}^{+}$ ]＞[SO $_{4}^{2 -}$ ]＞[H⁺] C、0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-] D、0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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19. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $F e^{2 +}$ B、向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液红色加深，证明 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度增大 C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，溶液红色褪去，可证明 $H_{2} O_{2}$ 具有酸性 D、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

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20. 人体血液存在 $\frac{H_{2} C O_{3}}{H C O_{3}^{-}}$ 、 $\frac{H P O_{4}^{2 -}}{H_{2} P O_{4}^{-}}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $l g x [x$ 表示 $\frac{H_{2} C O_{3}}{H C O_{3}^{-}}$ 或 $\frac{H P O_{4}^{2 -}}{H_{2} P O_{4}^{-}}]$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $p K_{a 1} = 6.4$ 、磷酸 $p K_{a 2} = 7.2 (p K_{a} = - l g K_{a})$ 。则下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g [\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}]$ 与pH的变化关系 B、 $a \to b$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C、当 $c (H_{2} C O_{3}) = c (H C O_{3}^{-})$ 时 $c (H P O_{4}^{2 -}) = c (H_{2} P O_{4}^{-})$ D、当pH增大时， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 逐渐减小

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21. 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64 ，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	常温下，向4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，溶液褪色
2	常温下，测得0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=a
3	常温下，向0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca²⁺)=10^-4mol·L^-1
4	常温下，向0.10 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是（）

A、实验1中H₂C₂O₄溶液具有漂白性 B、实验2中a＞7 C、实验3清液中c(HC₂O

_{4}^{-}

)=10^-4.37mol·L^-1 D、实验4溶液中c(Cl^-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O

_{4}^{-}

)

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22. 下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C、室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ ) D、相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

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二、综合题

23. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

(1)、气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $2 O_{3} (g) \overset{}{⇌} 3 O_{2} (g) Δ H_{1} = - 286.6 k J / m o l$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $N O (g) + O_{3} (g) \overset{}{⇌} N O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{2} = - 200.9 k J / m o l$	6.2×10³⁴	3.17
c： $S O_{2} (g) + O_{3} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + O_{2} (g) Δ H_{3}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 196.6 k J / m o l$ ，则 $Δ H_{3} =$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

(2)、其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $_{3}^{2 -}$ 与NO₂反应生成 $N O_{2}^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $N H_{4}^{+}$ 被转化为N₂ ，反应中 $N H_{4}^{+}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

从巩固到提高 高考化学二轮微专题23 盐的水解及其应用

一、单选题

二、综合题

从巩固到提高高考化学二轮微专题23 盐的水解及其应用