从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算

试卷更新日期：2023-01-23 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 实验测得0.10mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 $H C O_{3}^{-}$ 水解被抑制 B、O点溶液和P点溶液的c(OH^-)相等 C、将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62 D、Q点、M点溶液均有c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol/L

查看试题解析
2. 氯磺酸 $(C l S O_{3} H)$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $H C O O H + C l S O_{3} H = C O ↑ + H C l + H_{2} S O_{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、将物质的量相等的 $C l S O_{3} H$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B、 $C l S O_{3} H$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C、中和 $500 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液需要 $0.5 m o l C l S O_{3} H$ D、与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

查看试题解析
3. 25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)} ， l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 的变化关系 B、Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-) C、X点时溶液的pH=5 D、K_a2(H₂A)=10^-8

查看试题解析
4. 25℃时，向1L 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $c (H_{2} A)$ 、 $c (H A^{-})$ 、 $c (A^{2 -})$ 的对数值( $l g c$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、适当升高温度﹐L点会右移 B、M点时， $2 p H = - l g (K a_{1} \cdot K a_{2})$ C、随pH增加， $c (H_{2} A) c (O H^{-})$ 先增大后减小 D、N点时 $c (H_{2} A) = c (O H^{-})$ ，则溶液中 $n (N a^{+}) + n (H^{+}) - n (A^{2 -}) = 0.01 m o l$

查看试题解析
5. 硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ，当c(HSO $_{3}^{-}$ )∶c(SO $_{3}^{2 -}$ )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ，下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)= c(H⁺) + c(HSO $_{3}^{-}$ ) +2c(H₂SO₃) B、Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O=2HSO $_{3}^{-}$ C、当c(HSO $_{3}^{-}$ )：c(SO $_{3}^{2 -}$ )=10时，此时吸收液的pH=6.2 D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

查看试题解析
6. 下列实验合理的是（）

A、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B、用澄清石灰水鉴别SO₂与CO₂ C、用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl₃溶液 D、用湿润的pH试纸测定CH₃COONa的pH

查看试题解析
7. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B、用pH试纸测得 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为8，证明 ${HNO}_{2}$ 酸性大于醋酸 C、向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3+}$ D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

查看试题解析
8. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B、向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将减小 C、中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D、pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

查看试题解析
9. 下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B、向饱和 $N a_{2} S$ 溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 $A g_{2} S$ C、将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D、将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

查看试题解析
10. 下列说法错误的是（）

A、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 B、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 C、常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

查看试题解析
11. 298K下，向20.00mL0.1mol·L^-1的某弱酸(HR)溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液，溶液申由水电离的H⁺浓度的负对数[-lgc(H⁺)_水]与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(b点溶液pH<7)。下列说法正确的是（）

A、在a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最大 B、b点溶液中：c(HR)>c(R^-)>c(Na⁺) C、c点溶液pH=7 D、d点溶液中：c(Na⁺)=2c(HR)+2c(R^-)

查看试题解析
12. 设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A B、1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A C、0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A D、3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

查看试题解析
13. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向盐酸中滴加 $N a O H$ B、A点溶液的 $p H$ 小于C点溶液的 $p H$ C、D点溶液中： $c (C l^{-}) = 2 c (O H^{-}) - 2 c (H^{+})$ D、随着 $N a O H$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

查看试题解析
14. 室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac^-)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知K_a(HAc)=1.0×10^-4.74 ， 1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法不正确的是（）

A、P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac^-)>c(HAc)=c(OH^-)>c(H⁺) B、M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48 C、O点的坐标为(4.74，-2.3) D、[OH^—]对应的直线和［H⁺]对应的直线的斜率分别为＋1和-1，两者交点的横坐标为7

查看试题解析
15. 在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $4_{-}$ 和C₂O $4_{2 -}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\frac{c (X)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、D点c(C₂O $4_{2 -}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7 B、A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $4_{2 -}$ )+c(OH^-) D、0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $4_{-}$ )>c(C₂O $4_{2 -}$ )>(H₂C₂O₄)

查看试题解析
16. 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A、在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C、向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D、取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

查看试题解析
17. 某同学拟用 $pH$ 计测定溶液 $pH$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} NaR$ 溶液 $pH=7$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} HR$ 溶液 $pH>2$ 且 $pH<7$ ，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得HR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，加蒸馏水稀释至 $100 .0mL$ ，测得 $pH=b,b-a<1$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，升温至50℃，测得 $pH=b$ ， $a>b$ ，则HR是弱酸

查看试题解析

18. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $H_{2}$ 的体积		$H_{2} {SO}_{4}$ 会与锌粒反应生成 $H_{2}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $(C_{5} H_{12})$ 催化裂解		$C_{5} H_{12}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 ${AlCl}_{3}$ 溶液制备 ${AlCl}_{3}$ 晶体		${AlCl}_{3}$ 沸点高于溶剂水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

19. 下列说法错误的是（）

A、升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B、常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D、25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

查看试题解析
20. 下列说法正确的是（）

A、体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B、反应 $Mg (s) + 2 HCl (aq) = {MgCl}_{2} (aq) + H_{2} (g)$ 能自发进行，它的 $ΔH<0$ ， $ΔS<0$ C、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D、水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

查看试题解析

二、多选题

21. 常温时，某浓度的二元弱酸 $H_{2} B$ 溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知： $p c (M) = - l g c (M)$ ， M代指 $H_{2} B$ 或 $H B^{-}$ 或 $B^{2 -}$ ]，下列说法正确的是（）

A、NaHB溶液中， $c (N a^{+}) > c (H B^{-}) > c (H_{2} B) > c (H^{+}) > c (B^{2 -})$ B、X点的pH为4.06 C、 $p H = 6.0$ 时， $p c (B^{2 -}) - p c (H B^{-}) = 0.23$ D、 $\frac{c (H_{2} B) \cdot c (B^{2 -})}{c^{2} (H B^{-})}$ 的值为 $1 0^{4.34}$

查看试题解析
22. 化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $pH=-lgKa+lg \frac{c_{盐}}{c_{酸}}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $[Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5} ； \lg 1.75 = 0.24]$ 。下列有关说法正确的是（）

A、将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变 B、该缓冲溶液的pH=4.76 C、该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： $c ({Na}^{+}) >c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ D、人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

查看试题解析
23. 常温下，向 $20 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 某一元碱 $MOH$ 溶液中逐滴加入 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 溶液，溶液中 $\lg \frac{c (MOH)}{c (M^{+})} 、 pOH$ 中和率的变化如图所示。 $K_{b}$ 为 $MOH$ 的电离常数， $中和率= \frac{被中和的MOH的物质的量}{反应前MOH的总物质的量} \times 100%$ 下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B、a点时， $pOH = - \lg K_{b}$ C、b点时， $c (M^{+}) > c ({Cl}^{-}) > c (MOH) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、c点时， $c (M^{+}) + c (MOH) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

查看试题解析

三、综合题

24. 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $C u_{2} T e$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。
已知：①沉淀时 $c (C r^{3 +})$ 与pH的关系

$c (C r^{3 +})$
pH
开始沉淀
$1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$
3.68
沉淀完全
$1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$
5
②溶解度
溶解度
$K_{2} C r_{2} O_{7}$
NaCl
100℃
95.1g
39.8g
25℃
4.6g
36g
回答下列问题：

(1)、“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“煅烧”时 $C r_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 $T e O S O_{4}$ ，每得到128g碲，理论上消耗 $0.8 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液的体积为L。

(3)、根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl固体，(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后，再得到 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 晶体。

(4)、铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水。通电后 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 先转变为 $C r^{3 +}$ ，一段时间后变成 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和，当电解后溶液中 $C r^{3 +}$ 浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，其开始沉降时废水的pH为。

查看试题解析
25. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

(1)、pH突跃范围是：；

(2)、请写出上述结果的计算过程：。

查看试题解析

26. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是。

(3)、“滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为，溶液pH范围应控制在。

(4)、①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填化学式)。

查看试题解析

27. Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：
①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

(1)、Mn元素位于元素周期表第周期第族。

(2)、向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(3)、MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。

(4)、MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。

(5)、高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为。

(6)、在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

查看试题解析
28. 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
Fe³⁺
In³⁺
Ga³⁺
Cu²⁺
Zn²⁺
Pb²⁺
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1

(1)、“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl $_{4}^{-}$ 、AgCl $_{2}^{-}$ 进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式。

(2)、高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

(3)、“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、。

(4)、“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有(写化学式)。

(5)、“分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1 ，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。

(6)、已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H⁺+2e^-=Cl^-+H₂O φ=1.49+ $\frac{0.059}{2}$ lg $\frac{[\frac{c (H C l O)}{c^{θ}}]}{[\frac{c (C l^{-})}{c^{θ}}]}$
AuCl₄^-+3e^-=4Cl^-+Au φ=0.994+ $\frac{0.059}{3}$ lg $\frac{[\frac{c (A u C l_{4}^{-})}{c^{θ}} c (A u C l_{4}^{-}) / c^{θ}]}{[\frac{c (C l^{-})}{c^{θ}}]^{4}}$
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是。

查看试题解析
29. 在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $H L$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸( $H L$ )是一元酸， $K_{(H L)} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $K (a_{1}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K (a_{2}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

(1)、 $0.0560 m o l \cdot L^{- 1} H L$ 的 $p H$ 为。( $l g 2 \approx 0.30$ ， $l g 7 \approx 0.85$ )

(2)、计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。

查看试题解析
30. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)、工序①的名称为。

(3)、滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(7)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\overset{}{⇌}$ Al(OH) $_{4}^{-}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

查看试题解析

31. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

T i O_{2}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO以及少量的

F e_{2} O_{3}

，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，

T i O_{2}

、

S i O_{2}

几乎不发生反应，

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

F e_{2} O_{3}

转化为相应的硫酸盐，写出

A l_{2} O_{3}

转化为

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

的化学方程式。

(2)、“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3)、“母液①”中

M g^{2 +}

浓度为mol·

L^{- 1}

(4)、”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

T i O^{2 +}

水解析出

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式是。

(6)、将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

查看试题解析

32. Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co₂O₃ ，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质)制备Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-=CoCl $_{4}^{2-}$

②CoCl $_{4}^{2-}$ 溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15

(1)、原钴矿需预先粉碎的目的是。

(2)、步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤ii中加入NaCl固体的目的是。

(4)、步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH₄)₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是。

(5)、常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2g·L^-1 ，此时溶液的pH=。

(6)、步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是。

查看试题解析
33. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl₃、AsCl₃等物质。

回答下列问题：

(1)、“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。

(2)、“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。

(3)、工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，和H₂O₂ ，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀，发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 $c {(AsO)}_{4}^{3 -} < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ 且不产生 $Fe {(OH)}_{3}$ ，沉淀，应控制pH的范围为。(已知： $\lg 5 = 0.699$ ； ${FeAsO}_{4}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 的Ksp分别 $5.6 \times 10^{- 21}$ ， $2.8 \times 10^{- 39}$ ，计算结果保留2位小数)

(4)、氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K⁺ ， BiOCl被还原为Bi，电极反应式是。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括 ${Bi+3e}^{-} {+3K}^{+} {=K}_{3} Bi$ ，该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。

查看试题解析

	$c (C r^{3 +})$	pH
开始沉淀	$1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$	3.68
沉淀完全	$1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$	5

溶解度	$K_{2} C r_{2} O_{7}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

金属离子	Fe³⁺	In³⁺	Ga³⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Pb²⁺
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

从巩固到提高 高考化学二轮微专题22 pH及相关计算

一、单选题

二、多选题

三、综合题

从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算