从巩固到提高高考化学二轮微专题18 化学平衡状态的判断

试卷更新日期：2023-01-23 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。下列各项：① $2 v (N H_{3}) = v (C O_{2})$ ；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中 $c (N H_{3})$ 不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、②③⑤ B、②③④ C、①④ D、全部

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2. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的（）

A、混合气体的压强 B、混合气体的质量 C、混合气体的总物质的量浓度 D、混合气体的总物质的量

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3. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) $⇌$ Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、该反应的化学平衡常数不变 D、容器中混合气体的平均相对分子量不变

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4. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应： $X (g) + Y (g) ⇌ M (g)$ $+ N (g)$ ，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、容器内气体颜色保持不变 B、容器内气体密度保持不变 C、c(X)=c(N)=0.1mol·L^-1 D、X的转化率达到50%

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5. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 达到平衡状态的标志是（）
① $v (N_{2}) : v (H_{2}) : v ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$ ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ $2 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} ({NH}_{3})$ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A、①②③⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、②③④⑥⑦

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6. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：

A (g) \overset{}{⇌} B (g) + C (g)

Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}

，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$n (A) /mol$	0.80	0.60	0.48	$n_{2}$	$n_{3}$
$n (B) /mol$	0.00	0.20	$n_{1}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

A、该反应在30min时已达到平衡 B、反应在前20min的平均速率为

v (C) = 0.008 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

c (A) = 0.16 mol \cdot L^{- 1}

，则

a>0

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA，0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

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7. 固定体积的密闭容器中，发生：4NH₃(g)+5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）

A、5υ_正(O₂)＝4υ_逆(NO) B、容器内气体密度不再变化 C、c(NH₃)不再变化 D、c(NH₃)＝1.5c(H₂O)

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8. 向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）

A、v_正(X)=2v_逆(Y) B、气体平均密度不再发生变化 C、容器内压强不再变化 D、X的浓度不再发生变化

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9. 反应 2SO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A、容器内的温度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、相同时间内，v(SO₂)与 v(SO₃)相等 D、容器内气体的浓度 c(SO₂)∶c(O₂)∶c(SO₃)＝2∶1∶2

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10. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A、②⑧ B、②⑤⑧ C、①③④⑦ D、②⑤⑥⑧

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11. 能表示H₂(g)+ I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个（）
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)时②c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2时③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol I₂⑥反应速v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A、3 B、4 C、5 D、6

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12. 下列不能说明2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)已达到平衡状态的是（）

A、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、反应速率2v(NO₂)_逆＝v(N₂O₄)_正

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13. 下列说法正确的是（）

A、反应C(s)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B、A₂(g)＋3B₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2AB₃(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A₂和0.6mol B₂ ，平衡向正反应方向移动，则A₂的转化率一定变大 C、2RO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2RO₃(g) △H＝－197kJ·mol^－¹ ，升高温度，正反应速率减小 D、在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡

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14. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H₂_（g）+N_2(g)⇌ 2NH_3(g)已经达到平衡的是：（）

A、c(H₂):c(N₂):c(NH₃)=3:1:2 B、容器内气体的密度不再改变 C、容器内气体的平均摩尔质量不变 D、氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

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15. 汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO $\overset{催化剂}{⇌}$ N₂+2CO₂ ΔH<0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t₁时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是（）

A、在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、相同时间内，形成CO₂分子内键的数目是断开N₂分子内键的数目的2倍

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16. 反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A、容器内的压强不再变化 B、相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等 C、容器内气体的浓度c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）＝1：3：2 D、容器内的温度不再变化

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17. 下列说法中，可以证明反应 N₂＋3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ 已达平衡状态的是（）

A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

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18. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（   ）
①反应混合物的密度不再改变       ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为1：2     ④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变            ⑥v（A）：v（C）=1：1．

A、①②④⑤    B、①②⑤    C、②⑤⑥    D、①②③④⑤⑥

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19. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、体系的温度 D、气体的总物质的量

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20. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) $\overset{}{⇌}$ Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、X的分解速率与Y的消耗速率相等 D、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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21. 可逆反应X(g)+2Y(g) $⇌$ 2Z(g) △H= -a kJ·mol^-1 ，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A、反应放出的热量小于a kJ B、c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2 C、X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D、气体的密度不再发生变化

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22. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(B)=2v_逆(C) B、每消耗1molC，同时生成1molD C、气体的密度保持不变 D、容器内压强保持不变

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23. 反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A、容器内的温度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D、容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

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24. 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g) 达到平衡状态的是（）

A、气体的压强保持不变 B、v(H₂)_正=2v(HI)_逆 C、气体的密度保持不变 D、气体的颜色保持不变

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25. 在恒容密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（）

A、混合气体的密度不再发生变化 B、混合气体的颜色不再发生变化 C、反应放出的热量恰好为9.4kJ时 D、混合气体的压强不再发生变化

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26. 将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）
①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、②⑤⑥

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27. 制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（）

A、v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆 B、容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C、如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化 D、单位时间内生成n mol SO₃的同时生成n mol O₂

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28. 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4 B、混合气体中各物质的浓度相等 C、单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质 D、混合气体的体积是反应开始前的 $\frac{4}{5}$

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29. 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（）

A、Z的分解速率和Y的生成速率相等 B、单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX C、反应体系的总质量保持不变 D、X，Y，Z的浓度不再变化

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30. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A、v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆 B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中氨气的体积分数不变 D、密闭容器中混合气体的密度不变

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