从巩固到提高高考化学二轮微专题15 铜及其化合物

试卷更新日期：2023-01-23 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列实验的相关叙述正确的是（）

A、步骤①反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ B、步骤②生成的[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有离子键 C、溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu²⁺)增大 D、在X中滴加Na₂S溶液会生成CuS黑色沉淀

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2. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质．
下列说法错误的是（）

A、a、b、c、d均难溶于水 B、a和氧气加热反应生成c C、d在一定条件下可转化为b D、e点代表的物质均显蓝色

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3. 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法错误的是（）

A、Cu₂(OH)₂CO₃属于盐类物质 B、FeSO₄溶液呈酸性 C、Cu₂(OH)₂CO₃和稀硫酸发生氧化还原反应 D、CuSO₄溶液可使蛋白质变性

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4. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、新制d的悬浊液可用于检验病人是否患有糖尿病 B、a与 $F e C l_{3}$ 溶液反应的离子方程式为 $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ C、若e为无水 $C u S O_{4}$ ，熔点： $S O_{3} < e < S i O_{2}$ D、若e为 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ， e的水溶液中 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 可以大量共存

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5. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法错误的是（）

A、白色物质X为CuSO₄ B、微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol C、放出的NO在标准状况下的体积为0.896L D、向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

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6. 部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、d的代表物质 $K C u O_{2}$ 具有强氧化性 B、将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱 C、将b投入稀硫酸中，溶液变蓝 D、铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触

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7. 碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（）

A、FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性 B、加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺ C、石灰乳可用纯碱代替 D、若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

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8. Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A、蛋白质溶液中加入CuSO₄发生变性 B、Cu₂O溶于硫酸的离子方程式Cu₂O＋2H^＋=Cu²^＋＋Cu＋H₂O C、Cu(OH)₂为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖 D、CuSO₄·5H₂O晶体中SO $_{4}^{2 -}$ 与水分子之间存在氢键

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9. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是（）

A、由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu²⁺与水分子作用的结果 B、由④可知，Cu²⁺与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C、由③④可知，Cl⁻的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D、由②③④可知，CuCl₂溶液一定为绿色

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10. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（）

A、相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B、Y可以是葡萄糖溶液 C、X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D、将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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11. 将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（）

A、若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe²⁺ B、若FeCl₃有剩余，则容器中还含有Cu C、若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有Fe D、若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu²⁺

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12. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）

A、Cu B、Cu₂O C、一定有Cu，可能有Cu₂O D、一定有Cu₂O，可能有Cu

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13. 下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及其有无因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿	Ⅰ对、Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对、Ⅱ错；无
C	银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制	铜比银的熔点高、密度小	Ⅰ对、Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ对、Ⅱ对；无

A、A B、B C、C D、D

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14. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A、Cu　 $\overset{稀 H N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂ B、Cu $\overset{空气}{\to}$ CuO $\overset{H N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂ C、Cu $\overset{浓 H N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂ D、Cu $\overset{C l_{2}}{\to}$ CuCl₂ $\overset{A g N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂

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二、综合题

15. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl^-)较大的体系[CuCl(s)+Cl^- $⇌$ CuCl^2-]，潮湿空气中易水解氧化。

(1)、步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是；

(2)、步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是；

(3)、步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式；

(4)、步骤3为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是；

②比较c(Cu⁺)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是；

(5)、步骤4进行的实验操作是；

(6)、洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是。

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16. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

(1)、Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。

(2)、将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂(OH)₂CO₃绿色固体，试写出该反应的离子方程式。

(3)、火法炼铜的原理：Cu₂S＋O₂ $\underline{\underline{通电}}$ 2Cu＋SO₂ ，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e^－。

(4)、据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂=4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe³^＋是否被除尽的实验方法。

②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：。

③从溶液B中获取胆矾的操作b是，，过滤，洗涤，干燥。

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17. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

(1)、写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：

(2)、“矿渣”中除了S以外，还有(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

(3)、“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是

(4)、气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入) (填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾

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18. 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

(1)、通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺+。

(2)、制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。

(3)、“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+ H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。

(4)、硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

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19. 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

(1)、CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为g．
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．
A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

(2)、写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．

(3)、在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）

(4)、据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是       ．

A、氧化产物是HO₂ B、HO₂在碱中能稳定存在 C、HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^﹣ D、1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

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20. 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．

(1)、工业上可用Cu₂S+O₂ $\underline{\underline{△}}$ 2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．

(2)、将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂ ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．

(3)、某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄ $\underline{\underline{△}}$
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu₂S和CuS都是黑色的
b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

(4)、现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为 g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．

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三、实验探究题

21. 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：

(1)、装置E中倒置在水槽中的仪器名称为；装置B中试剂为。

(2)、装置A中a的作用是；写出A中反应的离子方程式。

(3)、实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有 (填化学式)生成。

(4)、对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；

假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。

为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：

(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解

(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解

(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解

(丁)取少量完全反应后的产物，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是 (填代号)。

(5)、若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为。

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22. 绿色植物标本用醋酸铜[（CH₃COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

(1)、Ⅰ．醋酸铜晶体的制备

①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。

(2)、②中，化学方程式是。

(3)、③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。

(4)、Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {= 2I}^{-} {+ S}_{4} O_{6}^{2 -}$ ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是。

(5)、结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。

(6)、醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。

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23. CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。
【查阅资料】
i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。
ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃•yCu(OH)₂]

(1)、假设1中产生沉淀Cu(OH)₂的离子方程式是。

(2)、甲同学认为假设2不成立，理由是。

(3)、【定性实验】
实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到，证明假设3成立。

(4)、【定量实验】
为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m₁g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
B，C，D中的试剂依次为（填标号）。
a．澄清石灰水
b.碱石灰
c.氯化钙溶液
d.浓硫酸

(5)、各装置接口的连接顺序：a→（填字母序号）。

(6)、装置D的作用是。

(7)、加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m₂g，则xCuCO₃•yCu(OH)₂中 $\frac{x}{y}$ =（列式表示）。若无D装置，则 $\frac{x}{y}$ 的值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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24. 某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu(OH)₂是否具有两性
药品：CuSO₄溶液、浓NaOH溶液、稀H₂SO₄。
实验步骤：
①取少量CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu(OH)₂具有两性。

(1)、实验步骤②的内容为

(2)、能证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象为

(3)、[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤：
①取98gCu(OH)₂固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)

(4)、步骤③中发生反应的离子方程式为

(5)、根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时，酸性溶液中。

(6)、[实验3]探究CuO被NH₃还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为

(7)、有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：。

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25.
I.回答下列问题：

(1)、欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是。

(2)、中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。

(3)、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行次。

(4)、II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是。

(5)、下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是。

(6)、研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

(7)、研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：。

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从巩固到提高 高考化学二轮微专题15 铜及其化合物

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

从巩固到提高高考化学二轮微专题15 铜及其化合物