从巩固到提高高考化学二轮微专题12 钠、碱金属

试卷更新日期：2023-01-22 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 超氧化钾 $(K O_{2})$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速 B、 $K O_{2}$ 中K元素的化合价为 $+ 2$ 价 C、当 $K O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应时， $K O_{2}$ 只作氧化剂 D、当 $\frac{n (K O_{2})}{n (N a_{2} O_{2})} = 1$ 时，将 $K O_{2}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别加入足量水生成 $n (O_{2})$ 之比为3∶2

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2. 某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中 $N a_{2} O_{2}$ 的纯度。已知实验中 $N a_{2} O_{2}$ 样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C、根据题中数据，可求得样品中 $N a_{2} O_{2}$ 的纯度一定为97.5% D、实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成

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3. 下列方程式正确的是（）

A、往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$ C、碳酸钙与稀硝酸的反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收少量 $C l_{2}$ ： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$

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4. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用二氧化碳跨临界直接制冰	液态二氧化碳汽化时吸热
B	用小苏打焙制糕点	$N a H C O_{3}$ 受热易分解生成气体
C	用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻电路板上的铜	$F e C l_{3}$ 溶液呈酸性
D	丙三醇可用于配制化妆品	丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性

A、A B、B C、C D、D

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5. 某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（）

A、非金属性： Z＞Y B、该结构中Z均满足8电子稳定结构 C、M的焰色试验呈黄色 D、氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

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6. 某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A、加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\frac{58.5 V_{2}}{22.4}$ g B、Y充分加热，固体质量减少 $\frac{44 (V_{1} - V_{2})}{22.4}$ g C、X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\frac{2 V_{2} - V_{1}}{V_{1} - V_{2}}$

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7. 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、Na(s) $\to_{Δ}^{O_{2} (g)}$ Na₂O₂(s) B、Na₂O₂(s) $\to_{}^{{CO}_{2} (g)}$ Na₂CO₃(s) C、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) D、NaOH(aq) $\overset{Al(s)}{\to}$ Al(OH)₃(s)

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8. 下列“类比”或“对比”不合理的是（）

A、Mg在CO₂中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO₂中点燃反应生成CaO和C B、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，而Ca(ClO)₂溶液与少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO C、Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D、NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应最终生成Ag₂O和NH₄NO₃

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9. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是（）

A、NaHCO₃溶液和NaOH溶液 B、NaHCO₃溶液与HCl溶液 C、NaOH溶液和AlCl₃溶液 D、氨水与KAl(SO₄)₂溶液

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10. 下列类比结果不正确的是（）

A、NH₃的分子构型为三角锥形，则PCl₃的分子构型为三角锥形 B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₃反应生成Na₂SO₄和O₂ C、NaClO会歧化为NaClO₃和NaCl，则Na₂SO₃会歧化为Na₂SO₄和Na₂S D、乙酸不能使酸性KMnO₄褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO₄褪色

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11. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如： $Na$ → → $NaOH$ → $NaCl$ ，则在常温下，上述转化关系内的物质是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${Na}_{2} O$ C、 ${Na}_{2} S$ D、NaHCO₃

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12. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中：Na^＋、OH^-、SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中：K^＋、Ca²^＋、AlO $_{2}^{-}$ 、Cl^- C、c点对应的溶液中：Na^＋、Ca²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、d点对应的溶液中：F^-、NO $_{3}^{-}$ 、Fe²^＋、Ag^＋

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13. 下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（）

A、Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B、Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C、Na₂O₂在和CO₂的反应中既是氧化剂又是还原剂 D、Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

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14. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入MgCl₂溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A、①④ B、②③ C、①③ D、③④

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15. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是（）

A、I图对应溶液中溶质为Na₂CO₃ B、II图对应溶液中溶质为NaHCO₃ C、III图对应溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃ ，且n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：1 D、IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na₂CO₃ ，且n(NaOH)：n(Na₂CO₃)=2：1

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16. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）

A、钠着火后可用泡沫灭火器灭火 B、相同条件下NaHCO₃的碱性强于Na₂CO₃ C、少量的钠可以保存在煤油中 D、把一块金属Na投入NH₄Cl溶液中，有无色无味的气体逸出

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17. 下列物质的用途与其性质对应关系正确的是（）

A、Al(OH)₃能与酸反应，在医药上用作胃酸中和剂 B、Na、K均是活泼金属，可作原子反应堆的导热剂 C、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 能与酸反应，可用于脱除纸浆中多余的Cl₂ D、金刚石是最稳定的物质之一，可用作切割玻璃

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18. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、A B、B C、C D、D

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19. Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B、Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C、n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D、80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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二、实验探究题

20. 某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、装置a中盛装浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的仪器名称是。

(2)、装置b的作用是。

(3)、实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，还可能有(填化学式)。

(4)、装置c中反应的化学方程式为。

(5)、实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，还含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 等成分。为了证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的存在，设计如下实验。
供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C． ${BaCl}_{2}$ 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量(填试剂标号)

②将①产生的气体依次通过(填试剂标号)，实验现象和结论为。

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三、推断题

21. 固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：

(1)、组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式。

(2)、步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是。

(3)、工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为。

(4)、某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素。

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四、综合题

22. 氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} O_{2}$ 是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为。

(2)、下列有关 $N a_{2} O_{2}$ 的叙述正确的是(填字母)。
a.常用于自来水杀菌消毒
b.久置于空气中，最终变为 $N a_{2} C O_{3}$
c.与 $C O_{2}$ 反应是置换反应
d.投入到 $F e C l_{2}$ 溶液中，将会有红褐色沉淀生成

(3)、金属钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液中的现象是。

(4)、铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
① $N a A l H_{4}$ 中H元素的化合价为。
②写出制备铝氢化钠的化学方程式：。
③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为。
④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。 $N a A l H_{4} 、 N a H$ 的“有效氢”之比为。

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23. 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：

(1)、装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是。

(2)、装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。

(3)、装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)、若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na₂O₂试样的纯度为。

(5)、现有7.8Na₂O₂ ，试计算完全与CO₂反应转移的电子数目。

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24. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂ ，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价为。

(2)、请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。

(3)、加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。

(4)、已知Fe³⁺能与C₂O $4_{2 -}$ 结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ， [Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺ ，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。

(5)、已知K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4 ，滤液B中c(Li⁺)=0.2mol/L。要生成Li₂CO₃沉淀，则加入的等体积的Na₂CO₃溶液中，c(CO $3_{2 -}$ )不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na⁺的实验方法为。

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从巩固到提高 高考化学二轮微专题12 钠、碱金属

一、单选题

二、实验探究题

三、推断题

四、综合题

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