从巩固到提高高考化学二轮微专题10 氧族元素

试卷更新日期：2023-01-21 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 B、晶体硅、无定形硅互为同位素 C、核糖和脱氧核糖互为同系物 D、果糖和葡萄糖互为同分异构体

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2. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量 $N a_{2} O_{2}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	将6mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液	加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色	$F e C l_{3}$ 和KI的反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
D	将 $S O_{2}$ 通入盛有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列关于硫的化合物的说法正确的是（）

A、在燃煤中加入石灰石可减少 $S O_{2}$ 排放，发生的反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O_{2} + 2 C a S O_{4}$ B、把 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性 D、 $S O_{2}$ 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 $S O_{2}$

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4. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、侯氏制碱过程中应向饱和食盐水中先通NH₃ ，后通CO₂ B、84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 C、卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D、“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和”

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5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲稀释浓硫酸 B、装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C、装置丙检查装置的气密性 D、装置丁收集NO

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6. 实验室探究 $S O_{2}$ 与 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $N_{2}$ B、Y中产生的白色沉淀是 $B a S O_{4}$ C、在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D、若将 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

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7. Na₂SO₄和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是（）

A、c装置的主要作用是防倒吸 B、实验时，应先通入N₂再加热 C、实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D、b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液

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8. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $H_{2} S$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $562.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $34 S e$ )和碲( $52 T e$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $C u S e$ )为原料回收 $S e$ ，以电解强碱性 $N a_{2} T e O_{3}$ ，溶液制备 $T e$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、S的沸点低，可用于杀菌消毒 B、 $S O_{2}$ 有氧化性，可用于漂白纸张 C、浓硫酸具有强酸性，可用于制备 $H C l$ 气体 D、 $B a S O_{4}$ 不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

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9. 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备 $S O_{2}$ 、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（）
装置
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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10. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A、医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 B、燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D、中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质

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11. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是（）

A、碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B、Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了 $S O_{2}$ 的还原性 C、Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D、浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 $S O_{2}$

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12. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用二氧化硫漂白草帽	二氧化硫具有漂白性
B	把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵	碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
C	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能使油脂硬化
D	用白醋去除铁栏杆上的锈迹	乙酸可与铁锈反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 向盛有 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中通入过量 $S O_{2}$ ，立即产生白色沉淀；放置一段时间后，白色沉淀变为灰色。对两种沉淀进行检验，可以确定白色沉淀含 $A g_{2} S O_{3}$ ，灰色沉淀中含有 $A g$ 。下列说法正确的是（）

A、生成白色沉淀时 $S O_{2}$ 体现了还原性 B、可以用盐酸确定白色沉淀一定为 $A g_{2} S O_{3}$ C、该实验条件下， $S O_{2}$ 的还原性强于 $S O_{3}^{2 -}$ D、白色沉淀变为灰色的离子方程式为 $A g_{2} S O_{3} + H_{2} O = 2 A g + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

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14. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把SO₂和气体X一起通入到BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成	该溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向KMnO₄溶液中通SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H₂S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Fe₂(SO₄)₃可以视为该脱硫过程中的催化剂 B、该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O C、该脱硫过程不能在高温下进行 D、该脱硫过程是将H₂S转化为FeSO₄

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16. 《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、X是 $F e O$ ，可用作红色颜料 B、气体W不能使品红溶液褪色 C、矾油的沸点高于 $H C l$ D、上述流程中只涉及氧化还原反应

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二、实验探究题

17. 某学生对 $S O_{2}$ 的还原性进行实验探究，回答下列问题：
实验一： $S O_{2}$ 与漂白粉(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究

步骤①：取4g漂白粉固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂白粉溶液的pH约为12。

步骤②：将 $S O_{2}$ 持续通入漂白粉溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

(1)、写出由 $C l_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 制取漂白粉的化学方程式：。

(2)、若向水中持续通入 $S O_{2}$ ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；

b．用硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液检验白雾，产生白色沉淀A。

实验a的目的是；白色沉淀A为(填化学式)。

(3)、步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因是随着溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和 $C l^{-}$ 发生反应，该反应的离子方程式为。

(4)、向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。

(5)、
实验二： $S O_{2}$ 与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液反应的实验探究

实验步骤：将一定量的 $S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，有白色沉淀生成。

经分析， $S O_{2}$ 与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液反应可能有两种情况：

c．若通入少量 $S O_{2}$ ，则反应为 $3 S O_{2} + 3 B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 N O ↑ + 4 H^{+}$

d．若通入过量 $S O_{2}$ ，则反应为 $3 S O_{2} + B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = B a S O_{4} ↓ + 2 N O ↑ + 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$

为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

试管A中有气体生成，则该气体可能为(填化学式)。

(6)、下列实验现象能说明发生的是情况c的是(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是。
A．试管Ⅰ中有气体生成 B．试管Ⅱ中溶液颜色发生了变化

C．试管Ⅲ中有气体生成 D．试管Ⅳ中有白色沉淀生成

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18. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)、仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。

(2)、同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。

(3)、关于该探究实验，下列说法错误的是。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

(4)、装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。

(5)、实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻

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19. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO₄•7H₂O，“青矾厂气”是指SO₂和SO₃ ， “矾油”是指H₂SO₄。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。
已知：SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：

(1)、I.制取硫酸
实验开始前打开活塞K₁、K₂ ，关闭活塞K₃ ，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂ ，打开活塞K₃ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用是。

(3)、该装置存在的不足之处为。

(4)、II.探究SO₂的性质
在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。四次实验分别得到如表pH－t图：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl₂(aq)
未煮沸的BaCl₂(aq)
已煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
未煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
C装置中覆盖食用油的目的是。

(5)、pH－t图中，②的曲线出现骤降，这是因为(用化学方程式表示)；对比分析上述四组数据，可得出的结论是、。(任写两条)

(6)、SO₂属于大气污染物，可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：
①X为(填化学式)。
②实验室检验X所需试剂及实验现象。

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20. 亚硝基硫酸( $N O S O_{4} H$ )是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室将 $S O_{2}$ 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应： $S O_{2} + H N O_{3} = S O_{3} + H N O_{2}$ ； $S O_{3} + H N O_{2} = N O S O_{4} H$ 。
装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的主要作用是吸收尾气 $S O_{2}$ ，防止其污染环境，反应的离子方程式为，装置D中倒置的漏斗所起的作用是。

(3)、Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL溶液和少量稀硫酸，发生反应： $2 K M n O_{4} + 5 N O S O_{4} H + 2 H_{2} O = K_{2} S O_{4} + 2 M n_{2} S O_{4} + 5 H N O_{3} + 2 H_{2} S O_{4}$ ，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定过量的，发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 C O_{2} ↑$ ，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液30.00 mL。
配制100 mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

(4)、滴定到终点时的实验现象是。

(5)、产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。

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①	②	③	④
已煮沸的BaCl₂(aq)	未煮沸的BaCl₂(aq)	已煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)	未煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)

装置
选项	A	B	C	D

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一、单选题

二、实验探究题

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