从巩固到提高高考化学二轮微专题07 化学用语

试卷更新日期：2023-01-21 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 实验室从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（）

A、反萃取时的离子方程式：I₂＋2OH^－＝I^－＋IO₃^－＋H₂O B、反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C、分液时，先放出CCl₄ ，再从下口放出水溶液 D、过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I₂的分离

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2. 环碳（C₁₈）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、C₁₈与C₆₀互为同系物 B、¹²C₁₈和¹⁴C₁₈互为同位素 C、C₁₈和金刚石互为同分异构体 D、环碳中碳原子均达8电子稳定结构

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3. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（）

A、Y的分子式为C₉H₁₄O B、Y不能发生消除反应 C、X所有原子位于同一平面 D、X和Y可用KMnO₄(H⁺)鉴别

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4. 在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（）

A、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化 C、d与c在一定条件下反应可生成b或a D、d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

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5. 反应COCl₂＋4NH₃＝CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl可除去COCl₂（）污染。下列说法正确的是（）

A、COCl₂是极性分子 B、NH₃电子式： C、COCl₂中含有非极性键 D、中子数为18的Cl原子：₁₈Cl

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6. 下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂ B、将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺→3CH₃CHO+2Cr³⁺+7H₂O C、足量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^- D、少量SO₂与次氯酸钙溶液混合：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

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7. 下列物质的分类不正确的是（）

A、石墨烯——烃 B、二氧化硅——共价化合物 C、有色玻璃——固溶胶 D、酒精——纯净物

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8. 下列说法正确的是（）

A、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 B、晶体硅、无定形硅互为同位素 C、核糖和脱氧核糖互为同系物 D、果糖和葡萄糖互为同分异构体

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9. 下列表示正确的是（）

A、Fe³⁺电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B、酒精的结构式：C₂H₅OH C、NH₃的球棍模型 D、Ca²⁺的结构示意图

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10. 最能真实反映甲烷分子结构的是（）

A、电子式： B、结构式： C、球棍模型： D、空间充填模型：

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11. 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、 $N a_{2} C O_{3}$ 和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式错误的是（）

A、电解饱和食盐水制氯气和碱： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、氯气和水反应制备次氯酸： $C l_{2} + H_{2} O = H^{+} + C l^{-} + H C l O$ C、氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： $C l_{2} + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} C l O_{3}^{-} + C O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： $2 C l O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、少量CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO $_{3}^{-}$ B、用纯碱溶液转化水垢中的CaSO₄：CO $_{3}^{2 -}$ +CaSO₄ $⇌$ CaCO₃+SO $_{4}^{2 -}$ C、磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O D、硫酸铜溶液通入H₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS $↓$

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13. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、维生素C可还原活性氧自由基以防止衰老 B、焰火中的红色来源于钠盐灼烧 C、火箭表面的石墨烯涂层属于新型无机非金属材料 D、用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向海带灰浸出液中(酸性)加入双氧水制取 $I_{2}$ ： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、用惰性电极电解氯化镁溶液： $2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ C、 $N H_{4} H S O_{4}$ 与NaOH等物质的量反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、向 $C u C l_{2}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S$

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15. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收少量 $C l_{2}$ ： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ B、向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ C、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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16. 下列离子方程式能准确解释相应事实的是（）

A、酸雨的形成原因： $C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3}$ B、小苏打中加少量醋酸： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、84消毒液不能与洁厕灵(主要成分：盐酸)混用： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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17. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、将 $C l_{2}$ 通入冷的NaOH溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、在饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ 后有晶体析出： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液： $A g + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$

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18. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法错误的是（）

A、淀粉溶液能产生丁达尔现象 B、CO₂和CH₃OH均属于非电解质 C、反应②每生成1molCH₃OH转移6N_A个电子 D、“C₆→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成

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19. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、历程①发生反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺= CuS↓ B、历程②中CuS作氧化剂 C、历程③中n(Fe²⁺)：n(O₂)=4 ：1 D、转化的总反应为H₂S=H₂+ S

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20. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用激光笔照射 $N a C l$ 的酒精溶液，有光亮的通路	$N a C l$ 是电解质
B	测定浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，后者较大	非金属性： $S > C$
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	蔗糖水解产物具有还原性
D	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 和 $N a I$ 混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液出现黄色沉淀	$K s p (A g C l) > K s p (A g l)$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

21. 有下列物质：①Fe ②CO₂③Na₂O ④Cu（OH）₂⑤MgCl₂⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）⑨HF ⑩NH₃•H₂O（用序号作答）．
按组成进行分类，酸有，碱有，盐有．上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

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22. 请回答：
（1）Na₂O₂的电子式　　
（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂ ，写出该反应的离子方程式　　
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ，用化学方程式表示其原理

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23. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。
（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 _。

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三、综合题

24. （三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。
完成下列填空：

(1)、H₂O₂是二元弱酸，则H₂O₂的第一步电离方程式为。

(2)、已知：4H₂O₂＋Cr₂O₇²^－＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O，CrO₅结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。

(3)、少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反应分两步进行，第一步：H₂O₂＋Mn²⁺＝MnO₂＋2H⁺；写出第二步反应的离子方程式。
称取1.023 g NaBO₃·4H₂O（M＝153.86 g·mol^－1）加入20.0 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L^－1 的KMnO₄(aq)滴定至终点，消耗KMnO₄(aq) 24.34 mL。

已知：① BO₃^－＋2H₂O＝H₂O₂＋H₂BO₃^－

② MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺→Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O（未配平）

(4)、配平离子方程式。
2MnO₄^－＋5H₂O₂＋_H⁺＝_Mn²⁺＋_O₂↑＋_H₂O

(5)、实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。

(6)、滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO₄(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。

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25. 硫酸铈铵分子式为(NH₄)₄Ce(SO₄)₄ (相对分子质量为596)，是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce₂(CO₃)₃矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：

已知：Ce₂(SO₄)₃+H₂O₂+6NH₃·H₂O= 2Ce(OH)₄↓+3(NH₄)₂SO₄

(1)、步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2 倍，分析原因为：；

(2)、步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：；

(3)、下列分析正确的是：（）

A、步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解 B、步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水 C、步骤二中氨水选择浓度较大的6mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶 D、步骤三加入70%H₂SO₄是为了控制溶液pH

(4)、流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→()→()→()→()→()→硫酸铈铵晶体
a．在所得固体中加入70%H₂SO₄

b．离心分离

c．用丙酮洗涤晶体3次

d．用热水洗涤晶体3次

e．高温烘干

f．在30℃下干燥

g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解

h．加热至80℃搅拌

(5)、某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30g，加30mL水及28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，冷却后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3mL淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，平行测定3次，Na₂S₂O₃溶液的平均消耗量为23.80mL。
已知：2Ce⁴⁺+2I^-=2Ce³⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为。

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26. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO₂晶体的流程如下：
已知：高浓度的ClO₂气体易爆炸。

(1)、“电解”采用无隔膜环境制备NaClO₃ ，阴极生成的气体是。(写化学式)

(2)、该流程中“制备ClO₂”时，为防止ClO₂气体爆炸所采取的措施是。充分反应一段时间，ClO₂逸出后，溶液中主要的阴离子为。(写化学式)

(3)、“吸收ClO₂”时反应的离子方程式为。“吸收ClO₂”时温度不能过高，原因是、。

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27. 肼（N₂H₄）是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼（N₂H₄）并探究肼的性质。实验装置如图所示：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N₂H₄	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N₂H₆SO₄	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易浴于热水

从巩固到提高 高考化学二轮微专题07 化学用语

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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