高中化学人教版（2019）必修第二册寒假专项预习氮及其化合物

试卷更新日期：2023-01-14 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业合成氨属于人工固氮 B、氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应 C、扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量 D、含氮无机物和有机氮可相互转化

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2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O (g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 F e = F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $N O_{2}$ 通入水中制硝酸： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$

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3. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（）

A、 $N a C l (a q) \to_{}^{通电} C l_{2} \to_{}^{石灰乳} 漂白粉$ B、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{盐酸} A l C l_{3} \to_{}^{通电} A l$ C、 $N_{2} \to_{高温}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$

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4. 对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用于生活用水的净化	$A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有杀菌消毒的作用
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $C u^{2 +}$ 的强
D	漂白粉在空气中久置变质	$C a {(C l O)}_{2}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应，生成的 $H C l O$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂生成CaCO₃沉淀 B、NO₂通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色 C、将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、将等物质的量的SO₂和Cl₂通入水中，溶液的漂白性增强

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6. 大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是（）

A、转化过程中 $N O_{2}^{-}$ 被 $N H_{4}^{+}$ 氧化为 $N_{2}$ B、 $N_{2}$ 转化成 $N H_{4}^{+}$ 发生了还原反应 C、温度越高， $N_{2}$ 转变成 $N H_{4}^{+}$ 的速率越快 D、图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种

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7. 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析错误的是（）

A、NO₂易溶于水，不能用排水法收集 B、试管中剩余的无色气体是未溶解的NO₂ C、取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO₂与H₂O反应生成了酸 D、向试管中再缓缓通入一定量的O₂ ，试管中的液面上升

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8. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A、汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 B、二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒 C、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 D、工业废气中的SO₂和CO₂均可采用石灰法进行脱除

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9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
B	向 $F e B r_{2}$ 和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入 $C C l_{4}$ 溶液混合振荡、静置	下层无色，上层红色	$F e^{2 +}$ 还原性强于 $B r^{-}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	将炽热的木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与木炭反应产生 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 实验室中采用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备气体，合理的是（）
选项
化学药品
制备的气体
A
浓氨水+熟石灰
$N H_{3}$
B
稀硝酸+铜片
NO
C
稀硫酸+锌粒
$H_{2}$
D
浓硫酸+亚硫酸钠
$S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用下列装置能实现下列操作的是（）
A
B
C
D
收集 $N O_{2}$ 气体
通 $C l_{2}$ 溶解 $F e C l_{2}$ 溶液中的固体Fe
制取 $S O_{2}$ ，并验证其还原性
制取并收集干燥的氨气

A、A B、B C、C D、D

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12. 某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16.以下判断正确的有（）
①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸，也可能是强碱
③y是O₂
④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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13. 大部分汽车尾气处理系统中安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应： $2 C O + 2 N O \overset{催化剂}{=} N_{2} + 2 C O_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应中CO体现还原性 B、生成的CO₂能使碳酸钙的悬浊液变澄清 C、该反应中生成的m(N₂)：m(CO₂)=22：7 D、生成的N₂可用作食品的保护气

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14. 下列说法中正确的是（）

A、某溶液加入AgNO₃溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl^- B、某溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO₄^2- C、某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH₄⁺

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15. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应，其反应的化学方程式为 $2 C O + 2 N O = N_{2}$ $+ 2 C O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 B、为了净化汽车尾气，可以使用催化剂 C、汽车尾气中NO主要来源于汽油中的含氮物质 D、汽车尾气中的CO是形成酸雨的罪魁祸首

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二、综合题

16. 某小组同学在加热NH₄HCO₃固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：

实验一 实验二

(1)、如图所示，实验一中观察到的现象是宏观上说明浓氨水有，微观上说明。写出NH₄HCO₃受热分解的化学方程式。

(2)、实验二装置连接好之后首先要做的是，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式，该反应中氨气是剂，实验证明了氨气具有性。

(3)、实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：

装置

A

B

C

数据

减少了4.8g

增加了7.2g

增加了2.8g

该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是，写出装置B中发生反应的化学方程式。

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17.

(1)、I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为mL(保留到小数点后一位)

(2)、下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是。

(3)、II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为，分子构型为；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。

(4)、常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是

(5)、为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理 $N O_{2}$ 为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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18. 氮及其化合物是工农业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。

(1)、氮气的电子式为；构成氨分子的原子中电负性较大的是；氨分子的空间构型为。

(2)、自然界中氮循环涉及以下过程。
①NH $_{4}^{+}$ 转化为可被植物吸收NO $_{3}^{-}$ 的过程如图：
NH $_{4}^{+}$ $\to_{土壤中的细菌}^{O_{2}}$ NO $_{2}^{-}$ $\to_{土壤中的细菌}^{O_{2}}$ NO $_{3}^{-}$
此过程中的氧化剂是。
②N₂和H₂在固氮酶的作用下得到NH₃ ，被水吸收生成被植物吸收的NH $_{4}^{+}$ ，其中固氮酶的作用是。工业固氮路径与之有些相似，请完善如下转化过程(写化学式)：、。
N₂ $\to_{()}^{高温高压、催化剂}$ NH₃ $\to_{}^{S O_{2} + H_{2} O}$ （）
雷雨发庄稼的固氮过程如下，补充中间物质的化学式：、、。
N₂→（）→（）→（）→NO $_{3}^{-}$ (硝酸盐)

(3)、氨气水溶性的探究
①根据氨的分子结构预测其水溶性：，预测依据的是(写一条)。
②利用如图装置进行实验，观察的现象是；合理的验证操作为。
③新制的氨水中含氮元素的微粒有NH₃、、，用合理的化学用语解释：。

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19. N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

(2)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。

(3)、NO和NO₂的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N₂O的硝酸尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，其主要成分是(填化学式)。
②过滤后的滤液经、、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO₂)₂。

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三、实验探究题

20. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一、从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：

(1)、在实验室制备气体实验中，装置A除了可以用于制备NH₃ ，还可用于制备的常见气体是(填气体名称)，仪器B的名称。

(2)、选择装置A制备NH₃的化学反应方程式为。

(3)、欲收集一瓶干燥的NH₃ ，选择上图的部分装置，其连接顺序为： $a \to$ 。

(4)、工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析出氯化铵晶体，再经一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验母液中存在 $N H_{4}^{+}$ 的方法是。

(5)、氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应(写化学方程式)，再经过一系列的反应，最终产生硝酸。

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选项	化学药品	制备的气体
A	浓氨水+熟石灰	$N H_{3}$
B	稀硝酸+铜片	NO
C	稀硫酸+锌粒	$H_{2}$
D	浓硫酸+亚硫酸钠	$S O_{2}$

A	B	C	D

收集 $N O_{2}$ 气体	通 $C l_{2}$ 溶解 $F e C l_{2}$ 溶液中的固体Fe	制取 $S O_{2}$ ，并验证其还原性	制取并收集干燥的氨气

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了7.2g	增加了2.8g

高中化学人教版（2019）必修第二册寒假专项预习 氮及其化合物

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

高中化学人教版（2019）必修第二册寒假专项预习氮及其化合物